1、1第 2 讲 化学常用计量考纲要求1.了解物质的量( n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量( M)、气体摩尔体积( Vm)、物质的量浓度( c)、阿伏加德罗常数( NA)的含义。2.根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。学科素养1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成和构成微粒。2.平衡思想：能认识物质是变化的，并遵循质量守恒定律。3.证据推理：能基于证据对物质组成及其变化明确物质的量浓度的含义，掌握一定物质的量浓度溶液的配制及相关仪器的使用，掌握与阿伏加德罗常数相结合的有关计算和判断。网络构建核心强
2、化1牢记“2 个”数值(1)阿伏加德罗常数：6.0210 23 mol1 。(2)气体摩尔体积(标准状况)：22.4 Lmol 1 。22理解“3 大”规律(1)质量守恒定律。化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。稀释前后，溶质的物质的量不变。(2)阿伏加德罗定律。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(3)电荷守恒规律。溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。3牢记“6 个”基本公式(1)n N/NA(2)n m/M(3)n V/Vm(4)c(B) n/V(5) 100%m溶 质 m溶 液 (6)c (或 )1000 M cM10004明确溶液配制过程中的“4
3、 个数据”(1)记录质量或体积的数据小数点后保留一位数字。(2)选择合适规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。(3)转移溶液时要洗涤烧杯 23 次。(4)定容时液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加。3考点一 阿伏加德罗常数的应用解析 氯化铁的摩尔质量为 162.5 gmol1, 16.25 g FeCl3的物质的量为 0.1 mol，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁微粒的聚集体，故氢氧化铁胶体粒子数小于 0.1NA，A 错误；标准状况下，22.4 L 氩气 (氩气分子为单原子分子)的物质的量为 1 mol，Ar 是 18 号元素， 1 mol 氩气分子含有 18 mol
4、 质子，即质子数为 18NA，B 正确；甘油的摩尔质量为 92 gmol1, 92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol，甘油(丙三醇)的结构简式为 CHCH2OHCH2OHOH,1 个丙三醇分子中含有 3 个羟基，故 92.0 g 甘油中含有羟基数为 3.0NA，C 错误；甲烷与氯气在光照下反应生成的有机产物有一氯甲烷(CH 3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故 1.0 mol CH4与氯气在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 错误。答案 B解答阿伏加德罗常数类题目的“3 看”分点突破角度：有关 NA的正误判断41(2018河北高阳中学月考)阿伏加德罗常数的值为
5、NA，下列叙述中错误的是( )标准状况下，2.24 L 水中含有 0.1NA个水分子常温常压下，32 g SO 2含有的分子数约为 3.0110232 mol NaOH 的摩尔质量为 80 g/molH 2的气体摩尔体积约为 22.4 L/mol标准状况下，22.4 L 由 N2和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2 mol2 mol/L 的 CaCl2溶液中 Cl 的数目为 4NA常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为 NA11.2 L 氯气中含有 NA个氯原子A BC D解析 中标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L 水的物质的量，
6、错误；中常温常压下，32 g SO2的物质的量为 0.5 mol，含有的分子数约为 3.011023，正确；中 2 mol NaOH 的摩尔质量为 40 g/mol，摩尔质量与物质的量无关，错误；中没有说明在标准状况下，H 2的气体摩尔体积不一定为 22.4 L/mol，错误；中在标准状况下，22.4 L 由 N2和 N2O 组成的混合气体的物质的量为 1 mol,1 mol 混合气体中含有 2 mol 氮原子，正确；中没有说明 2 mol/L 的 CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，错误；中常温常压下，1 mol 氦气含有 1 mol氦原子，含有的原子数为 NA，正确；中没
7、有说明在标准状况下，题中条件无法计算 11.2 L 氯气的物质的量，错误。答案 A2(2018山东桓台二中月考)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )A500 mL 1 mol/L MgCl 2溶液中含有 Cl 数目为 0.5NAB标准状况下，22.4 L H 2O 所含分子数为 1 molC17 g NH 3含有的电子数为 10NAD36 g H 2O 与 32 g CH4所含的氢原子数相等解析 A 项，Cl 数目为 0.5 L1 mol/L2NA NA，错误；B 项，标准状况下，H2O 为液态，错误；C 项，17 g NH 3为 1 mol，含有的电子数为 1(73)
8、NA10 NA，正确；D 项，36 g H2O 为 2 mol，含有的氢原子为 4 mol, 32 g CH4为 2 mol，含有的氢原子为 8 mol，错误。答案 C3(2018福建厦门期末)阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )5A用惰性电极电解 KOH 溶液，若阳极产生 5.6 L 气体，则电路中通过 0.5NA电子B常温常压下，4.6 g NO 2气体所含的分子数为 0.1NAC7.8 g Na 2O2与足量的水(H O)反应生成的氧气所含的中子数为 NA182D100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 5NA解析 A 项，没有给出温度和压强，错误；B 项
9、，二氧化氮气体中存在着二氧化氮与四氧化二氮的可逆反应，错误；C 项，7.8 g Na2O2与水反应生成 0.05 mol 氧气，生成的氧气中不含 18O，因此生成的氧气所含中子的物质的量为 0.8 mol，错误；D 项，46 g 甲酸的物质的量为 1 mol，含有 2 mol 氧原子，54 g 水的物质的量为 3 mol，含有 3 mol 氧原子，因此溶液中所含氧原子的物质的量为 5 mol，正确。答案 D4(2018河北邢台质检)设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NAB标准状况下，2.24 L 苯含 CH 键的数
10、目为 0.6NACK 37ClO3与浓 H35Cl 反应制得 7.1 g 氯气，则生成的 Cl2分子数为 0.1NAD6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL1 浓硝酸充分反应，生成的 NO2分子数为 0.2NA解析 A 项，铁与稀硝酸反应变为3 价，故 5.6 g 铁即 0.1 mol 铁反应时失去 0.3 mol 电子，正确；B 项，标准状况下，苯不是气体，题中条件无法计算苯的物质的量，错误；C 项，K 37ClO3与浓 H35Cl 反应生成的 7.1 g 氯气，物质的量不为 0.1 mol，分子数不为0.1NA，错误；D 项，40 mL 10 molL1 浓硝酸中含有硝酸的物质的
11、量为 0.4 mol,6.4 g铜的物质的量为 0.1 mol,0.1 mol 铜完全反应消耗浓硝酸的物质的量为 0.4 mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故硝酸的还原产物不仅有 NO2，还有部分 NO，错误。答案 A5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电子总数为 NAB含 NA个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na 的物质的量浓度为 1 molL1C电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD向 0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀
12、完全溶解，消耗 NA个 OH解析 NaCl 中 Na 的最外层有 8 个电子，因此 1 mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电子总数为 8NA，A 错误；所得溶液中含 NA个 Na ，可得氢氧化钠的物质的量为 1 mol，但这时候溶液不是 1 L，所以物质的量浓度不是 1 molL1 ，B 错误；阳极反应式为2Cl 2e =Cl2，没有指明标准状况，无法计算电子数目，C 错误；向 0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗 1 mol OH ，D 正确。答案 D6阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能7考点二 溶液的配制及误差分析8解析 (1
13、)配制 Na2S2O3溶液还需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水的量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。(2)用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解。答案 (1)量筒 氧气 (2)错误溶液配制是一个重要的定量分析实验，在解答此种题型时，首先要关注配制过程中的注意事项：(1)计算所得数据所含的有效数字必须与量器的精确度一致，中学一般用托盘天平和量筒，所以必须保留到小数点后一位。(2)溶解过程中若有较大温度变化，转移前必须冷却到室温。(3)洗涤时需要洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤所得洗涤液必须转移到容量瓶中。(4)选取容量瓶时必须注明与所配溶液相对应的规格。(5)定容时必须
14、平视，定容的操作是“先用小烧杯直接加水至离刻度线 12 cm 处，然后改用胶头滴管滴加至刻度线” 。(6)判断配制终点的方法是“凹液面的最低点与视线水平相切”或“凹液面的最低点、刻度线和眼睛在同一水平线上” 。其次要进行科学的误差分析：(1)误差分析的思维流程9(2)视线引起误差的分析方法仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。分点突破角度一：溶液的配制1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 m
15、L 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析 量筒只能精确到 0.1 mL，B 错误。托盘天平只能精确到 0.1 g，C 错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故 D 错误。答案 A2实验室要配制 480 mL 0.2 molL1 NaCl 溶液，实验室只有含少量硫酸钠的氯化10钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：Error!样品 操 作 1 足 量 试 剂 1 足 量 试 剂 2 操 作 2(1)固体 A 的化学
16、式为_。(2)试剂 2 的名称为_，判断试剂 2 是否过量的方法_，操作 3 的名称_。(3)加入试剂 1、3 发生反应的离子方程式分别为_、_。(4)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)。A烧杯 B500 mL 容量瓶C漏斗 D胶头滴管(5)用托盘天平称取氯化钠，其质量为_g。(6)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃
17、棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中。(7)如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的 NaCl 溶液浓度_(填“偏高” 、“偏低”或“不变”)。答案 (1)BaSO 4、BaCO 3(2)碳酸钠 取上层清液滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀产生则未过量，反之过量 蒸发结晶(3)Ba2 SO =BaSO4242H CO =H2OCO 223(4)C (5)5.9 (6) (7)偏低角度二：误差分析3(1)用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3 )配制 250 mL 浓度为 0.5 molL1 的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是( )11(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作中不正确的是_，
18、造成浓度偏大的为_。(填写标号)A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析 (1)需要量取的浓硫酸体积V 6.8 mL，故不能选用 100 mL 量筒，应选0.25 L0.5 molL 198 gmol 11.84 gcm 398%用 10 mL 量简，A 项错误；配制体积为 250 mL 的溶液只能选取 250 mL 规格的容量瓶，B 项
19、正确；该实验不需称量固体药品，C 项错误；配制溶液用不到锥形瓶，D 项错误。(2)容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配溶液润洗，这样会使所配溶液的浓度偏大；用量筒量取的浓硫酸，应先在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，在容量瓶中稀释是错误的，会造成溶液温度高，所加水量小，浓度偏大。答案 (1)B (2)BC BC考点三 以物质的量为核心的计算12解析 注意混合液分成两等份，由 Mg2 2OH =Mg(OH)2、Ba 2 SO =BaSO4 可知原溶液中 n(Mg2 ) mol a mol、 n(SO )2 b mol，242a2 24依据电荷守恒可知原溶液中 n(K )2 n(SO )2 n(M
20、g2 )2(2 b a)mol。24答案 D以物质的量为核心进行计算的“一、二、三”分点突破角度一：有关气体的计算1(2018上海静安区二模)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的( )A质量 B密度C碳原子数 D原子总数13解析 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两个容积相等的贮气瓶中气体的物质的量相等，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混合气体，两瓶气体中分子总数相等，每个分子含有的碳原子数相等，因此碳原子总数相等，故选 C。由于不能确定第二个贮气瓶中 C2H2和 C2H6的比例，则无法确定氢
21、原子数和原子总数，因此原子总数不一定相等，质量不一定相等，密度不一定相等。答案 C2(2018承德二模)如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和 H2、O 2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将 H2、O 2的混合气体点燃引爆，活塞先左移，恢复原温度后，活塞右移并停留于容器的中央，则原来 H2、O 2的体积比最接近于( )27 54 45 72A BC D解析 反应前左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为 1 mol，则开始时氢气、氧气的混合气体为 3 mol。反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中央，说明反应后左右气体的物质的量相等，则右室中剩
22、余气体为 1 mol。若剩余的气体为氢气，参加反应的气体共 2 mol，由 2H2O 2 2H2O 可= = = = =点 燃 知，氧气为 2 mol mol，故氢气为 3 mol mol mol，故 H2、O 2的体积比为 13 23 23 73 73mol mol72。23若剩余的气体为氧气，参加反应的气体共 2 mol，由 2H2O 2 2H2O 可= = = = =点 燃 知，氢气为 2 mol mol，故氧气为 3 mol mol mol，故 H2、O 2的体积比为 23 43 43 53 43mol mol45，所以原来 H2、O 2的体积比最接近的为。53答案 B14解答有关气体
23、体积的计算题，常根据公式 n V/22.4 Lmol1 (标准状况)或阿伏加德罗定律及其推论，把气体体积关系转化为物质的量的关系进行计算。灵活运用阿伏加德罗定律及其推论是解答该类题目的关键。角度二：有关浓度的计算3标准状况下，将 42.3 L HCl 完全溶解于蒸馏水中，得到 1.0 L 溶液。下列叙述正确的是( )A得到的盐酸的物质的量浓度为 1.89 mol/L42.3 L22.4 L/mol1.0 LB得到的盐酸的密度为 1.07 g/cm 342.3 L22.4 L/mol36.5 g/mol 1000 g1000 mLC得到的盐酸的质量分数为42.3 L22.4 L/mol36.5
24、g/mol42.3 L22.4 L/mol36.5 g/mol 1000 g100%6.4%D缺少数据，不能计算出盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数解析 根据标准状况下的气体体积及所得溶液体积可计算其物质的量浓度，A 项正确、D 项错误；1.0 L 溶液中所含溶剂的体积小于 1 L，即水的质量小于 1000 g，B、C 项错误。答案 A4 V L Fe2(SO4)3的溶液中含有 a g SO ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则24稀释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1a576V 125a36VC. molL1 D. molL1250a36
25、V 125a48V解析 a g SO 的物质的量为 mol，因此 V L Fe2(SO4)3溶液中 Fe3 的物质的量24a96为 mol mol，从中取出 0.5V L 后 n(Fe3 ) mol mol，即稀释到23 a96 a144 a144 12 a2882V L 后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 molL1 。a288 mol2V L a576V答案 A角度三：化学反应中的计算问题5已知硫酸铝铵晶体的化学式可表示为 Al2(NH4)2(SO4)424H2O，其受热易分解，400 15时硫酸铝铵能够稳定存在。取 4.53 g 硫酸铝铵晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所
26、示。根据图中数据的变化，推断下列说法中不正确的是( )A硫酸铝铵晶体在 50 下不易分解B硫酸铝铵晶体加热到 400 时会分解生成 Al2(NH4)2(SO4)4C物质 C 的化学式为 Al2(SO4)3D物质 D 的化学式为 Al2O3解析 根据图示可知，约 100 时硫酸铝铵晶体开始分解，所以在 50 下硫酸铝铵晶体可以稳定存在，A 项说法正确。4.53 g 硫酸铝铵晶体的物质的量 nAl2(NH4)2(SO4)424H2O4.53 g906 gmol1 0.005 mol，该晶体中含有结晶水的物质的量为 0.005 mol240.12 mol；受热分解过程中，固体中一定含有铝元素，根据信
27、息，400 时硫酸铝铵未分解，所以 A 转化为 B 的过程中，固体质量的减少量是结晶水的质量，减少的结晶水的物质的量为(4.53 g2.46 g)18 gmol1 0.115 mol；固体中剩余结晶水的物质的量为 0.12 mol0.115 mol0.005 mol，所以物质 B 的化学式为 Al2(NH4)2(SO4)4H2O，B 项说法错误。根据 Al 元素质量守恒，可以推出物质 C 为 Al2(SO4)3，物质 D 为Al2O3，C、D 项正确。答案 B6葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为
28、 SO2I 22H 2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为_ gL 1 。16解析 根据滴定反应的化学方程式：SO 2I 22H 2O=H2SO42HI，可计算葡萄酒中抗氧化剂的残留量，即 SO2的含量为0.01000 molL 10.02500 L64 gmol 10.1000 L0.16 gL 1 。答案 0.16考向一 有关阿伏加德罗常数的多角度判断1(2018全国卷) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB100
29、mL 1 molL 1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA解析 A 项，124 g P 4是 1 mol，所含 PP 键的数目是 6NA；B 项，由于 Fe3 水解，所含 Fe3 数目小于 0.1NA；C 项，一个甲烷和一个乙烯分子中都含有 4 个 H 原子，标准状况下 11.2 L 混合气体为 0.5 mol，故混合气体中的氢原子数为 2NA；D 项，SO 2与 O2的反应属于可逆反应，生成的 SO3不是 2 mol。答案 C2
30、(2017全国卷)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 的数量为 0.1NA 4B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1mol H 2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA解析 A 项，因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，错误；B 项，2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，错误；C 项，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都
31、为 0.1NA，错误；D 项，H 2(g)I 2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。答案 D3(2017全国卷) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键解析 A 项，硼原子的质子数为 5,11B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的 11B 中含有中子17数为 0.6NA，正
32、确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H 的个数，错误；C 项，标准状况下苯为液体，故 2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为 0.1 mol，生成的 CO2分子也不是0.6NA，错误；D 项，PCl 3Cl 2PCl5，这是一个可逆反应，1 mol PCl3与 1 mol Cl2不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 PCl 键数目小于 2NA，错误。答案 A4(2016全国卷)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶
33、于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA解析 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为 2NA，正确；B 项，合成氨的反应是可逆反应，则 1 mol N2与4 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NA，错误；C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 3NA，错误；D 项，标准状况下 CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是 0.1 mol，则其含有的共价键数不是 0.4NA，错误。答案 A考向二 溶液
34、配制过程中仪器使用及过程分析5判断下列说法是否正确，正确的打“” ，错误的打“”(1)(2017全国卷改编)取 20.00 mL 盐酸，可在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶( )(2)(2016浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线( )(3)(2016海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶刻度线以下内壁( )答案 (1) (2) (3)考向三 以物质的量为中心的计算6(1)(2017全国卷)草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO
35、4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO H H 2C2O4 Mn 2 CO 2H 2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 40.0500 molL1 的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。(2)(2016全国卷)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)(3)(2016全国卷)联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 18kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg。解析 (
36、1)5Ca 2 5H 2C2O42KMnO 4， n(KMnO4)0.0500 mol/L36.00 mL103 LmL1 1.8010 3 mol， n(Ca2 )4.5010 3 mol，水泥中钙的质量分数为100%45.0%。4.5010 3 mol40.0 g/mol0.400 g(2)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为 Cl ，则 1 mol NaClO2得到电子的物质的量为 4 mol,1 mol Cl2被还原为 Cl 时得到电子的物质的量为 2 mol，故 1 g NaClO2得到电子的物质的量为 4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO 2的有效氯含量
37、为1.57。(3)联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4O 2=N22H 2O，理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为 1 kg32 gmol1 32 gmol1 1 kg。答案 (1)45.0% (2)1.57 (3)1题型特点：选择题 填空题考向评析：阿伏加德罗常数主要考查判断分子、原子、离子、电子等微粒数目，如物质所含粒子数目、转移电子数目、水解或电离造成离子浓度改变或数目变化等，形式灵活、范围广泛；溶液的配制主要考查仪器的使用及误差分析；而卷中的计算则以含量的测定、化学式的确定等，主要是通过方程式(一个或多个)完成计算。答题启示：二轮复习时，对于阿
38、伏加德罗常数判断类题目应注意隐含条件的挖掘，而卷计算应注重计算技巧(如关系式法)的灵活运用，加强计算能力的培养。专题跟踪训练(二)能力练(20 分钟 50 分)一、选择题(每小题 6 分，共 42 分)1(2018山东济宁期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )A质量 B体积C分子数目 D气体摩尔体积解析 温度和压强一定时，气体摩尔体积为一定值，与物质的量无关，故符合题意。答案 D2(2018上海浦东模拟)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是( NA表示阿伏加德罗常数)( )19A气体反应物的总体积为 0.224 LB生成
39、物的分子个数为 0.005NAC产物中的 NH 键个数为 0.02NAD加水溶解后所得溶液中 NH 数目为 0.005NA 4解析 A 项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B 项，生成物为离子化合物 NH4Cl，不存在分子，错误；D 项，溶液中 NH 部分水解，错误。 4答案 C3(2018吉林长春一测)设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法中正确的是( )A0.1 mol HCl 分子中含有的 H 数目为 0.1NAB标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAC3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去的电子数为 8NAD0.1 mo
40、lL 1 的 NaHCO3溶液中含有的 HCO 的数目一定小于 0.5NA 3解析 HCl 是共价化合物，只有溶于水时才能完全电离，A 项错误；标准状况下 HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；Fe 3O4中 Fe 的化合价可认为是 ，则 3 mol 单质铁完全转变为 Fe3O4，失去的电子数为 8NA，C 项正确；题中没有83给出溶液的体积，不能计算 HCO 的数目，D 项错误。 3答案 C4(2018东北三省四市一模)洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl= =NaClCl 2 H2O，生成有毒的氯气。 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正
41、确的是( )A每生成 1 mol 氯气，转移的电子数为 2NAB1 mol NaCl 含有的电子数为 28NAC1 L 0.2 molL 1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD标准状况下，将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，形成 2 molL1 的盐酸20解析 根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成 1 mol Cl2时转移 1 mol 电子，A 项错误；1 mol NaCl 中含 1 mol Na 和 1 mol Cl ， Na 和 Cl 的电子数分别为 10 和18，故 1 mol NaCl 中含 28 mol 电子，B 项正确；1 L 0.2 mol
42、L1 的 NaClO 溶液中含0.2 mol NaClO，但由于 ClO 水解，故溶液中 ClO 数目小于 0.2NA，C 项错误；标准状况下 22.4 L HCl 的物质的量为 1 mol，溶解在 0.5 L 水中，所得溶液体积不为 0.5 L，则盐酸的浓度不为 2 molL1 ，D 项错误。答案 B5(2018陕西西安一中模拟)实验室里需要用到 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液
43、C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液解析 配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，由于实验室没有 480 mL 的容量瓶，故需要选用 500 mL 的容量瓶，即实际配制的溶液是 500 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，配制 500 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为 0.10 molL1 0.5 L0.05 mol，需要硫酸铜的质量为 160 gmol1 0.05 mol8.0 g，需要胆矾的质量为 250 gmol1 0.05 mol12.5 g。没有
44、 480 mL 的容量瓶，A、B 项错误；将硫酸铜加入 500 mL 水中，得到的溶液体积不是 500 mL，配制的不是 500 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，C 项错误；12.5 g 胆矾的物质的量为 0.05 mol，配成 500 mL 溶液，所得溶液的浓度为 0.10 molL1 ，D 项正确。答案 D6(2018辽宁葫芦岛六校模拟)下列叙述错误的是( )A10 mL 质量分数为 98%的浓 H2SO4，用 10 mL 水稀释后，H 2SO4的质量分数大于 49%B配制 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液 500 mL，需要称量 Na2CO3固体质量为 5.3 gC在标
45、准状况下，将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得到 1 molL1 的氨水D向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量相等(保持温度不变)解析 设稀释前浓硫酸的密度为 gcm3 ，根据质量分数的定义，稀释后 H2SO4的质量分数为 100% 100%，因为浓硫酸的密度大于水的密度，10 98%10 10 98%1 1故稀释后 H2SO4的质量分数大于 49%，A 项正确；Na 2CO3固体的质量为 0.1 molL1 0.5 21L106 gmol1 5.3 g，B 项正确；将 1 mol 氨气溶于
46、 1 L 水中，所得溶液的体积不是 1 L，C 项错误；根据钠元素守恒，所得溶液均恰好饱和时，投入的 Na2O2和 Na2O 的物质的量之比为 11，D 项正确。答案 C7(2018湖南浏阳一中等五校联考)将 5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的 Na2O2固体后，得到 3.36 L 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为( )A3.8 g B4.8 gC5.4 g D6.6 g解析 设参加反应的 CO2气体的体积为 a，生成的 O2的体积为 b，则：2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2 气体体积减小 V2 1 1ab5.6 L3.36 L2.24 L解得 a4.48 L， b2.24 L，所以 3.36 L 气体中 CO2体积为 5.6 L4.48 L1.12 L，O 2的体积为 2.24 L，则 3.36 L 气体的质量为 44 g/mol 32 1.12 L22.4 L/mol 2.24 L22.4 L/molg/mol5.4 g，C 正确。答案 C二、非选择题(8 分)8(2018河南开封模拟)实验室配制 100 mL 1.0 molL1 的硫酸，回答下列问题：(1)所需
