1、1鄂尔多斯市 20182019 学年第一学期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65 第卷一、选择题(本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分)1.雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是A. H 10，H 20 B. H 10，H 20C. H 10，H 20 D. H 10，H 20【答案】B【解析】雪水的过程需吸收热量，故H 10，水冰的过程需放出热量，故H 20，B 项正确。故选 B。2.准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A. 50
2、mL 量筒 B. 10 mL 量筒C. 50 mL 酸式滴定管 D. 50 mL 碱式滴定管【答案】B【解析】试题分析：高锰酸钾溶液具有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要使用酸式滴定管，由于精确度是 0.01mL，量筒的精确度是 0.1mL，故选择 50mL 酸式滴定管，选项B 正确。考点：考查仪器的精确度的知识。3.已知 2SO2O 2 2SO3(g)，若反应速率分别用 v(SO2)、v(O 2)、v(SO 3)表示，则下列式子正确的是A. 2v(SO3)v(O 2) B. v(SO2)v(O 2)v(SO 3)C. 1/2v(SO2)v(O 2) D. v(O2)2v(SO 2
3、)【答案】C【解析】2根据 ； v(SO3)2 v(O2)，故 A 错误； v(SO2)2 v(O2) v(SO3)，故 B 错误；v(SO2)2 =v(O2)1=v(SO3)2v(SO2) v(O2)，故 C 正确；2 v(O2) v(SO2)，故 D 错误。4.在下列各说法中，正确的是( )A. H0 表示放热反应，H0)A. A(g)2B(g)=C(l) Ha kJ/mol B. A2B=C Ha kJ/molC. A(g)2B(g)=C(l) Ha kJ D. A(g)2B(g)=C(l) Ha kJ/mol【答案】D【解析】A、放热反应， H 应为负值， H a kJ/mol，故 A
4、 错误；B、热化学方程式中没有注明4物质的聚集状态，故 B 错误；C、 H 的单位为 kJ/mol，故 C 错误；D、 A(g)2B(g)=C(l) H a kJ/mol，聚集状态、单位、 H 的正负号均正确，故 D 正确；故选 D。9.已知在 25、101 kPa 条件下：4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol 14Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol 1由此得出的结论正确的是A. 等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应B. 等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为吸热反应C. O3比 O2
5、稳定，由 O2变 O3为放热反应D. O2比 O3稳定，由 O2变 O3为吸热反应【答案】D【解析】【分析】根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解答。【详解】4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJmol 1 （1）4Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJmol 1 （2）（1）-（2）得 3O2(g)2O 3(g) H+284.2kJ/mol 该反应吸热，等质量的 O2比 O3能量低，所以 O2比 O3稳定，由 O2变 O3为吸热反应，所以 D 选项是正确的。【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，熟练掌握由已知热化学方程
6、式转换为未知热化学方程式是解题的关键，理解物质的能量越高越不稳定。10.某学生用纯净的 Cu 与过量浓 HNO3反应制取 NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是A. OA 段表示开始时，反应速率较快B. AB 段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用5C. BC 段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D. OC 线表示随时间增加，反应速率逐渐增大【答案】B【解析】【分析】由图像可以知道，曲线斜率越大，反应速率越快，开始温度较低，反应较缓慢，后来可能因为产物有催化作用，且该反应为放热反应，反应速率加快，后来离子浓度减小，反应速率减小，以此来解答。【详解】A.OA 段表示开始
7、时，由图像可以知道曲线斜率不大，反应速率稍慢，故 A 错误；B.AB 段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用，且该反应为放热反应，故 B 正确；C.由图像可以知道 AB 段曲线斜率最大，表示反应速率最快，向纵坐标作辅助线可以知道在该时间段内收集到的气体最多，故 C 错误；D. 从图像知，OC 段表示随时间增加，曲线斜率先增大后减小，故反应速率不是一直增大，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。11.反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hv 逆 ，平衡逆向移动，v 正 n，Q0 B. mnp，Q0 C. mn，QV 正 ，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：在其他条件不变时，升高温
8、度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以 QV 逆 ，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理可知：在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向是气体体积减小的方向，所以 mn。故正确的选项是 D。13.25时，水的电离可达到平衡：H 2O H+OH；H0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B. 将水加热，K w增大，pH 不变C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H +)增大，K w不变D. 向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低【答案】C7【解析】【分析】水的电离是吸
9、热的，存在电离平衡，外界条件的变化会引起电离平衡的移动；向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答即可。【详解】A、一水合氨电离出 OH-而导致溶液中 OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但c(OH-)比原平衡时大，故 A 错误；B、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则 Kw 增大，pH 减小，故 B 错误；C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中 H+浓度增大，温度不变，Kw 不变，故 C 正确；D、向水中加入少量 CH3COONa
10、固体，CH 3COO-结合水电离出的 H+，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故 D 错误。故选 C。14.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH1 的溶液中：Fe 2 、NO 3-、SO 42-、Na B. 由水电离出的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、Cl 、HCO 3-、K C. c(H )/c(OH )110 12的溶液中：NH 4+、Cl 、NO 3-、Al 3D. c(Fe3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 42-、SCN 【答案】C【解析】试题分析：A、因 pH=1 的溶液有大量 H+，则 H+、Fe 2+、NO
11、 3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故 A 错误；B、因水电离的 c(H+)=110-14molL-1110 -7molL-1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO 3-既与 H+反应又能与 OH-反应，则一定不能大量共存，故 B 错误；C、由 c(H )/c(OH )10 12的溶液，则 c(H+)=110-1molL-1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故 C 正确；D、因 Fe3+与 SCN-结合生成络合物 Fe(SCN)3，且 Fe3 与 ClO 发生双水解反应，则不能大量共存，故 D 错误；故选 C。考点：考查离子共存15.如图所示装置，电流计 G 发生偏转
12、，同时 A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的 8A. A 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀 H2SO4 B. A 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀 H2SO4C. A 是 Fe，B 是 Ag，C 为 AgNO3液 D. A 是 Ag，B 是 Fe，C 为 AgNO3液【答案】C【解析】试题分析：在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化） 、逐渐溶解（或质量减轻） ；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；依据题意可知 A 为负极、B 为正极，即活泼性 A 大于 B，且 A 能从
13、电解质溶液中置换出金属单质。所以，只有 C 选项符合题意。故选 C。考点：考查原电池的工作原理16.常温下，下列有关叙述正确的是A. Na2CO3溶液中，2c(Na +)c(CO 32-)c(HCO 3-)c(H 2CO3)B. NaB 溶液的 pH8，c(Na )c(B -)9.910 -7mol/LC. pH 相等的NH 4Cl(NH 4)2SO4NH 4HSO4三种溶液中，c(NH 4 )大小顺序：D. 10mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 CH3COOH 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积V (总)20mL【答案】B【解析】根据原子守恒可知 c(Na )2c(CO 3
14、2 )2c(HCO 3 )2c(H 2CO3)，A 不正确。NaB 溶液的pH8，说明 B 水解显碱性， c(H+)=108 mol/L，则 c(OH-)10 6 mol/L。根据电荷守恒c(Na ) c(H+)= c(OH-)c(B )可知，选项 B 是正确的。NH 4 水解显酸性，c(NH 4 )越大，酸性越强，所以当 pH 相等时，氯化铵和硫酸铵溶液中 NH4 浓度是相同的。由于 NH4HSO4能电离出大量的氢离子，所以该溶液中 NH4 浓度最小，C 也不正确。若 HA 是强酸，则二者恰好反应时，溶液显中性，需要 HA 的体积是 10ml。若 HA 是弱酸，则 pH2 的 HA，其 HA
15、 的浓度大于 0.01mol/L。若消耗 10mlHA，则 HA 一定是过量的，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，则 HA 的体积必须小于 10ml，因此 D 也是错误的。答案选 B。917.在用 Zn、Cu 片和稀 H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中 H2SO4 的物质的量减少 D. 电解液的 PH 保持不变【答案】A【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜
16、是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。所以正确的答案是 A。18.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体充入 2 L 的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1,下列几种说法正确的是( )用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1用物质 B 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：根据三段式 2A(g)B(g) 2C(g)开始浓度
17、(mol/L) 2 1 0变化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6平衡浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6A、用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6/2=“0.3“ molL1 s1 ,正确；B、用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3/2=0.15molL1 s1 ,错误；C、2 s 时物质 A 的转化率为(0.6/2)100%=30 ，错误；D、2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 ，正确；选 AD。考点：考查化学反应速率的计算。19.如图是电解 CuCl2溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极,则下列有关判断正确的是10A. 电解过程中,d 电极质量增加 B.
18、 电解过程中,氯离子浓度不变C. a 为负极,b 为正极 D. a 为阳极,b 为阴极【答案】A【解析】【分析】根据题目中给出的信息，根据电流方向就可以判断出直流电源的正负极和电解池的阴极阳极，d 做阴极，溶液中铜离子在该电极放电生成铜重量增加。【详解】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c 是阳极，d 是阴极，a 是正极，b 是负极。A、电解过程中，d 电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，所以A 选项是正确的；B、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故 B 错误；C、a 是正极，b 是负极，故 C 错误；D、c 是
19、阳极，d 是阴极，故 D 错误。所以 A 选项是正确的。【点睛】本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应，。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。20.根据金属活动性顺序，Ag 不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H 2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是A. A B. B C. C D. D11【答案】C【解析】试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2”是非自发进
20、行的，Ag 要生成 Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H +生成 H2是在阴极。故选择 C。考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。第卷二、非选择题（除特殊说明外，每空 2 分，共计 40 分）21.(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C 3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“” _。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH 3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2和液态水放出 1455 kJ 热
21、量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和液态水共放出 1 645 kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H 2O(g)=H2O(l) H 1Q 1 kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H 2Q 2 kJ/mol(b)C2H5OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H 3Q 3 kJ/mol(c)若使 46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kJ。碳(s)在氧气供应不
22、充足时，生成 CO 同时还部分生成 CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)1/2O 2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的12H，计算时需要测得的实验数据有_。【答案】 （1） C 3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2 215.0 kJ/mol 13（2）3Q 1Q 2Q 3 碳和 CO 的燃烧热【解析】（1）丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)的过程放热，H 为“” 。燃烧热是将 1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为 C3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g
23、)4H 2O(l) H2 215.0 kJ/mol。n(二甲醚)1 455 kJ/mol1 moln(二甲醚)2 215.0 kJ/mol1 645 kJ，解得n(二甲醚)0.75 mol，n(丙烷)0.25 mol。（2）由可得 C2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H 4(3Q 1Q 2Q 3) kJ/mol，所以使 46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q 1Q 2Q 3) kJ。利用盖斯定律计算反应 C(s) O2(g)=CO(g)的 H，需要测得的实验数据有碳和 CO 的燃12烧热。22.工业上利用 H2和 CO2合成二甲
24、醚的反应如下：6H 2(g)2CO 2(g) CH3OCH3(g)3H 2O(g)H0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH 3OCH3的产率将_(填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_。某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO 2(g)O 2(g) 2N2O5(g) H0 的影响。(1)图像中 T1和 T2的关系是 T1_T2(填“” 、 “”或“”)。(2)比较 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 NO2的转化率最大的是_(填字母)。【答案】 (1). 变小 (2). 变小 (3). (4
25、). c13【解析】【分析】.温度升高，化学平衡逆反应方向移动，CH 3OCH3的产率变小；逆反应方向气体分子数增加，即气体的物质的量增加，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量将变小；.(1)图像中 T1T 2时 N2O5%增加，平衡向放热的正反应方向移动，应为降温；(2)O2越多，NO 2的转化率越大，以此分析。【详解】.温度升高，化学平衡逆反应方向移动，CH 3OCH3的产率变小；逆反应方向气体分子数增加，即气体的物质的量增加，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量将变小；因此，本题正确答案为：变小；变小；.(1)图像中 T1T 2时 N2O5%增加，平衡向放热的正反应方向移动，应为
26、降温，即T1T2；(2)O2越多，则其浓度越大，平衡向正反应方向进行的程度就越大，NO 2的转化率越大，故反应物 NO2的转化率 cba，转化率最大的是 c；因此，本题正确答案为： ；c。23.水煤气 (主要成分 CO、H 2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJmol 1(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1 c(H2)/molL1 V 正 、
27、V 逆 比较I 0.06 0.60 0.10 V 正 =V 逆II 0.06 0.50 0.40 （ ）III 0.12 0.40 0.80 V 正 V 逆IV 0.12 0.30 _ V 正 =V 逆(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入 1.0mol 炭和 1.0mo l 水蒸气 14(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为_；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将_（填 “增大” 、 “减小” 、 “不变” ） ，再补充 a mol 水蒸气 (H 218O), 最终容器中 C16O 和 C18O 的物
28、质的量之比为_。【答案】 (1). V 正 V 逆 (2). 040 (3). 25% (4). 不变 (5). 1：a【解析】【分析】（1）I 处于平衡状态，根据 K= 计算平衡常数，再计算中浓度商 Qc，若 Qc=K，c(CO)c(H2)c(H2O)处于平衡状态，若 QcK，反应向逆反应方向进行，若 QcK，反应向正反应方向进行；也处于平衡状态，根据平衡常数计算氢气的浓度。（2）恒温恒压下，向其中加入 1.0mol 炭和 1.0mol 水蒸气 （H 216O） ，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍，平衡时混合气体总物质的量为1mol1.25=1.25mol，由方程
29、式可以知道消耗 1mol 水蒸气混合气体物质的量增大 1mol，故反应的水蒸气为 1.25mol-1mol=0.25mol，进而计算平衡时水蒸气的转化率；向该容器中补充 a mol 炭，平衡不移动，水蒸气的转化率不变，再补充 a mol 水蒸气 （H 218O） ，恒温恒压下，与原平衡为等效平衡，平衡时水蒸气转化率相同，根据水的转化率计算生成 CO 物质的量。【详解】 （1）达到平衡状态，平衡常数 K= = =1，c(CO)c(H2)c(H2O) 0.60.10.06中 Qc= =3.331，则反应向逆反应方向移动，即 V 正 V 逆 ，0.40.50.06反应中 V 正 =V 逆 ，说明反应
30、达平衡状态，则有 =1，计算得出 c（H 2）=0.40mol/L，0.3c(H2)0.12因此，本题正确答案是：V 正 V 逆 ；040；（2）恒温恒压下，向其中加入 1.0mol 炭和 1.0mo l 水蒸气 （H 216O） ，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍，平衡时混合气体总物质的量为1mol1.25=1.25mol。由方程式可以知道，消耗 1mol 水蒸气，混合气体物质的量就增大1mol，故参与反应的水蒸气为 1.25mol-1mol=0.25mol，平衡时水蒸气的转化率为100%=25%；0.25mol1mol增加固体碳，对反应速率和化学平衡都没有影响，
31、水蒸气的转化率不变；恒温恒压下，再补充 a mol 水蒸气 （H 218O） ，等到建立新的平衡状态后，与原平衡等效，15水的转化率相等，则新生成的 C18O 的物质的量为 a25%=0.25a，原平衡时生成的 C16O 为0.25mol，则 C16O 和 C18O 的物质的量之比为 0.25：0.25a=1：a，因此，本题正确答案是：25%；不变；1：a。24.原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a 和 b 不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池_极(填“正”或“负”)，电极反应式是_，Zn 极发生_(
32、填“氧化”或“还原”) 反应，溶液中的 H 移向_(填“Cu”或“Zn”)极。无论 a 和 b 是否连接，Zn 片均被腐蚀，若转移了 0.2 mol 电子，则理论上 Zn 片质量减轻_g。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”) 电极，该极的电极反应式为：_。电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。【答案】 （1）Zn2H =Zn2 H 2正；2H 2e =H2；Cu；6.5 16（2）a；CH 410OH 8e =CO32-7H 2O；减小【解析】试题分析：分析本题装置，若 a 和 b 不连接，不能构成原电池；若
33、a 和 b 连接，则符合构成原电池的条件。 （1）若 a、b 不连接则发生的是 Zn 和 H2SO4的置换反应，离子方程式为：Zn2H =Zn2 H 2。故答案为：Zn2H =Zn2 H 2；a、b 连接后，构成原电池，Cu 的活泼性弱于 Zn，Cu 为正极，Zn 为负极；正极电极反应为：2H 2e =H2；溶液中的 H 移向 Cu 极。故答案为：正；2H 2e =H2；Cu；若转移 0.2 mol 电子，则消耗 0.1 mol Zn，其质量为 6.5 g。故答案为：6.5g；（2）CH 4在反应时失去电子，故 a 电极是电池的负极。电极反应式可由总反应式CH42OH 2O 2=CO3H 2O 减去正极反应式 O22H 2O4e =4OH ，求得。由于电池工作过程中会消耗 OH ，故一段时间后，电解质溶液的 pH 会减小。故答案为：a；CH 410OH 8e =CO32-7H 2O；减小。考点：考查原电池工作原理；新型燃料电池；电极反应式和电池总反应方程式
