1、- 1 -吉林省延边第二中学 2018-2019 学年高一上学期期中考试化学试题1.下列说法正确的是A. O3是由 3 个氧原子构成的化合物B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体D. 冰水混合物属于混合物【答案】C【解析】【详解】A 项，1 个 O3分子由 3 个氧原子构成，O 3属于单质，A 项错误；B 项，生石灰与水混合发生反应：CaO+H 2O=Ca（OH） 2，有新物质生成，既发生化学变化又发生物理变化，B 项错误；C 项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C 项正确；D 项，冰水混合物中只有 1 种分子，冰
2、水混合物属于纯净物，D 项错误；答案选 C。2.设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下某 O2和 N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：令混合气体平均摩尔质量为 Mgmol1 ，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=mNA/bgmol1 ，因此 ng 混合气体的体积为 n22.4/（mN A/b）L=22.4nb/mN AL，故选项D 正确。考点：考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。3.在反应 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
3、A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3【答案】A【解析】- 2 -略4.下列反应中，可用离子方程式 H OH =H2O 表示的是A. NH4ClNaOH NaClNH 3H 2OB. Mg(OH)22HCl=MgCl 22H 2OC. NaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2OD. NaOHHNO 3=NaNO3H 2O【答案】D【解析】A NH4 OH NH3H 2OB Mg(OH)22H =Mg2 2H 2OC OH HCO 3 =CO32 H 2OD H OH =H2O，故选 D5.根据以下几个反应：Cl 22KI=2KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32
4、FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2I 2SO 22H 2O=H2SO42HI判断氧化性由强到弱的顺序是A. Cl2I 2Fe 3 SO 2 B. Cl2Fe 3 I 2SO 2C. Cl2Fe 3 SO 2I 2 D. Fe3 I 2Cl 2SO 2【答案】B【解析】试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，Cl 2+2KI 2KCl+I2中，氧化性 Cl2I2，2FeCl 2+Cl2 2FeCl3中，氧化性 Cl2Fe3+，2FeCl 3+2KI 2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+I2，I 2+SO2+2H2
5、O 2H2SO4+2HI 中，氧化性 I2SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2Fe3+I2SO2，所以本题的答案为 B。考点：氧化还原反应点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性- 3 -大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。本题难度不大。6.把 7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO 3组成的混合物溶于水配成 100mL 溶液，其中 c（Na +）0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A. 5.28g B. 2.1
6、2g C. 4.22g D. 3.18g【答案】D【解析】【分析】Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物加热至恒重，残留物为 Na2CO3；根据 Na 守恒计算。【详解】Na 2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物加热时发生反应：Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O、2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2，加热至恒重所得残留物为Na2CO3，根据 Na 守恒，所得残留物 Na2CO3物质的量 n（Na 2CO3）= n（Na +）= 0.6mol/L0.1L=0.03mol，m（Na 2CO3）=0.03mol106g/mol=3.18g，答案选 D
7、。7.下列说法正确的是Fe(OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO 4是一种难溶于水的强电解质 置换反应都是离子反应 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】胶体和溶液都属于混合物，Fe（OH） 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物，正确；BaSO 4难溶于水，溶于水的 BaSO4完全电离成 Ba2+和 SO42-，BaSO 4属于强电解质，正确；置换反应不一定是离子反应，如 C+2CuO 2Cu+CO2属于置换反应，但不属于离子反应，错误；纯碱是 Na2CO3，纯碱电离产生 Na+和 CO32-，纯碱属于盐，纯碱不属于碱，错误；正确
8、的有，答案选 C。8.3mol SO32 恰好将 2mol XO4 还原，则 X 元素在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4【答案】D【解析】考查氧化还原反应的有关计算。SO 32 具有还原性，其 SO42 氧化产物是，因此 3 个 SO32 一- 4 -共失去 3（64）6 个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 2 个 XO4 也应该得到 6 个电子，即 1 个 XO4 得到 3 个电子。在 XO4 中 x 的化合价是7 价，得到 3 个电子后降低到4 价。答案选 D。9.用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.2NA个 CO 分子在标准状
9、况下的体积约是 4.48 LB. 0.1mol/L BaCl2溶液中 Cl-数目是 0.2 NAC. 4时，22.4 L 水中含有的电子数目为 10 N A个D. 使 23g 钠变为 Na +，需失去 0.1NA个电子【答案】A【解析】试题分析：A、02 摩尔一氧化碳其标准状况下体积为 02224=448L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选 B；C、224L 水是 224 千克水，其物质的量不是 1 摩尔，电子不是 10 摩尔，错误，不选 C；D、23 克钠为 1 摩尔，失去 1 摩尔电子，错误，不选 D。考点：阿伏伽德罗常数的应用10.反应 3NO2H 2O=2H
10、NO3NO 中，当有 6 mol e 发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A. 11 B. 21 C. 12 D. 31【答案】B【解析】【分析】反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中，参与反应的 3molNO2中，2molNO 2中 N 元素的化合价由+4 价升至 HNO3中+5 价，1molNO 2中 N 元素的化合价由+4 价降至 NO 中+2 价，据此分析作答。【详解】反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中，参与反应的 3molNO2中，2molNO 2中 N 元素的化合价由+4 价升至 HNO3中+5 价，2molNO 2被氧化；1molNO 2中 N 元素
11、的化合价由+4 价降至 NO 中+2价，1molNO 2被还原，被氧化的 NO2与被还原的 NO2物质的量之比为 2:1，答案选 B。11.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠- 5 -C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【答案】C【解析】试题分析：A、钠质地软，可以用小刀切割，错误；B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白的氧化钠，错误；C、钠的焰色为黄色，正确；D、钠能与水剧烈反应
12、，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，错误。考点：考查钠的性质。12.下列说法正确的是A. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO 3溶液显酸性B. 可用加热方法除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3杂质C. 用 Ba（OH） 2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D. 等质量的 Na2CO3、NaHCO 3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的 CO2多【答案】D【解析】A、NaHCO 3溶液显碱性，Na 2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故 A 错误；B、因 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O，则用加热的方法不可以除去 Na2CO3杂质，故 B 错误；C、当碱少
13、量时，发生 Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO 3+2NaOH、2NaHCO 3+BaBa(OH)2 Na2CO3+BaCO3+2H 2O，用 Ba（OH） 2溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，两者均产生沉淀，故 C 错误；D、设质量都是 106g，则 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为 1mol、106/84mol，后者产生的 CO2多，故 D 正确；故选 D。13.欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20
14、 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mlA. B. C. D. 【答案】B【解析】14.2gNa 2SO4的物质的量为 14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所- 6 -以无法计算出物质的量浓度，错误；32.2gNa 2SO410H2O 物质的量为 32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则 20mL5mol/L=100mLc（硫酸钠） ，则 c（硫酸钠）=1mol/L，正
15、确，答案选 B。点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。尤其要注意公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。14.下列离子方程式中，正确的是A. 硫酸跟氢氧化钡反应：H +SO 42 Ba 2+OHBaSO 4H 2OB. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OHNH 4+HCO 3=BaCO 3NH 3H2OH 2OC. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+Ca 2+ + 2H2O + 2CO2D. 过量 CO
16、2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH= CO 32 H 2O【答案】B【解析】【详解】A 项，硫酸与 Ba（OH） 2反应的化学方程式为 H2SO4+Ba（OH） 2=BaSO4+2H 2O，离子方程式为 2H+SO42 +Ba2+2OH=BaSO 4+2H 2O，A 项错误；B 项，等体积等物质的量浓度的 Ba（OH） 2溶液与 NH4HCO3溶液反应的化学方程式为 Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3+NH 3H2O+H2O，离子方程式为 Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH 3H2O+H2O，B 项正确；C 项，Ca（HCO 3） 2是溶于水的强电解质，应改成 Ca
17、2+和 HCO3-，碳酸氢钙溶液与稀 HNO3反应的离子方程式为 HCO3-+H+=H2O+CO2，C 项错误；D 项，过量 CO2通入 NaOH 溶液中反应的化学方程式为 CO2+NaOH=NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，D 项错误；答案选 B。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（如题中 D 项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如题中 C 项）；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条
18、件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如题中 A 项） 。- 7 -15.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分 A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 A. Cl22OH =Cl ClO H 2OB. Cu2 2OH =Cu(OH)2C. Cu2 SO 42-Ba 2 2OH =BaSO4Cu(OH) 2D. OH HCO 3-=H2OCO 32-【答案】D【解析】试题分析：A氯气与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO、水，离子反应为 Cl2+2OH-Cl -+ClO-+H2O，故 A 正确；BNaOH 和硫酸铜反应生成氢氧化
19、铜和硫酸钠，离子反应为 Cu2+2OH-Cu(OH)2，故 B 正确；C硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+Cu(OH) 2，故 C 正确；D氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生 HCO3-+Ba2+OH-BaCO 3+H 2O，若碳酸氢钠足量，发生 2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO 3+2H 2O+CO32-，故 D 错误；故选 D。考点：考查离子反应方程式的书写16.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A. 1000mL 水中所含 K+、SO 42-总
20、数为 0.3NAB. 500mL 溶液中含有 0.3NA个 K+C. 1L 溶液中 K+的浓度为 0.4mol/LD. 1L 溶液中 SO42-的浓度是 0.4mol/L【答案】C【解析】【详解】A 项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O 中所含 K+、SO 42-物质的量，A 项错误；B 项，500mL 溶液中 n（K 2SO4）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，含有 0.2molK+，含有 0.2NA个K+，B 项错误；C 项，根据 K2SO4的组成，1L 溶液中 c（K +）=0.4mol/L，C 项正确；D 项，根据 K2SO4的组成
21、，1L 溶液中 c（SO 42-）=0.2mol/L，D 项错误；- 8 -答案选 C。【点睛】解答本题需注意：（1）物质的量浓度中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）由于溶液具有均一性，从已知物质的量浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变。17.下列溶液中 Cl-的浓度最大的是A. 500mL 0.8mol/L NaClO 溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl 溶液C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.3mol/L BaCl 2溶液【答案】D【解析】【分析】先确定各溶液中是否存在 Cl-，再依据题给溶质物质的量浓度和化学式计算 c（Cl
22、 -） ，然后比较。【详解】A 项，NaClO 电离出 Na+和 ClO-，溶液中不存在 Cl-；B 项，40mL0.2mol/LKCl 溶液中 c（Cl -）=0.2mol/L；C 项，30mL0.15mol/LAlCl 3溶液中 c（Cl -）=0.15mol/L3=0.45mol/L；D 项，20mL0.3mol/LBaCl 2溶液中 c（Cl -）=0.3mol/L2=0.6mol/L；所含 Cl-浓度最大的是 D 项，答案选 D。【点睛】本题计算 Cl-的浓度，与溶液的体积无关，Cl -的浓度与溶质物质的量浓度和 1mol 溶质电离出 Cl-物质的量有关。18.取 100 mL0.3
23、mol/L 和 300 mL0.25mol/L 的硫酸注入 500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中 H+的物质的量浓度为A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L【答案】C【解析】【分析】混合液中 n（H +）等于混合前两溶液中 H+物质的量之和，混合液体积为容量瓶的容积，再应用公式 c（H +）= 计算。【详解】混合液中 n（H +）等于混合前两溶液中 H+物质的量之和，混合液中 n（H +）=0.3mol/L20.1L+0.25mol/L20.3L=0.21mol；加水稀释到刻度线，混合液的体积为- 9 -500
24、mL，混合液中 c（H +）= =0.42mol/L，答案选 C。19.现有 CO、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体在标准状况下的体积比为A. 111 B. 123 C. 321 D. 632【答案】D【解析】【分析】根据 CO、CO 2、O 3的组成，结合 O 原子物质的量确定 CO、CO 2、O 3分子物质的量；应用阿伏加德罗定律确定体积比。【详解】1 个 CO 分子中含 1 个 O 原子，1 个 CO2分子中含 2 个 O 原子，1 个 O3分子中含 3 个O 原子，都含有 1molO 原子的 CO、CO 2、O 3物质的量依次为 1mol、
25、 mol、 mol；在标准状况下三种气体体积比等于气体分子物质的量之比，则标准状况下 CO、CO 2、O 3的体积比为1mol： mol： mol=6:3:2，答案选 D。20.亚硝酸钠(NaNO 2)具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO2。酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO 4 NO 2 H Mn 2 NO 3 H 2O(未配平)，下列叙述错误的是( )A. 生成 1mol Mn2 ，转移电子为 5molB. 该反应中氮元素被氧化C. 配平后，水的化学计量数为 3D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5【答案】D【解析】【分析】反应中，Mn 元素的化合价
26、由+7 价降至+2 价，N 元素的化合价由+3 价升至+5 价；反应中 MnO4-为氧化剂，Mn 2+为还原产物，NO 2-为还原剂，NO 3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。【详解】A 项，反应中，Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，生成 1molMn2+转移 5mol 电子，A 项正确；B 项，反应中，N 元素的化合价由+3 价升至+5 价，N 元素被氧化，B 项正确；- 10 -C 项，反应中 1molMnO4-得到 5mol 电子生成 1molMn2+，1molNO 2-失去 2mol 电子生成 1molNO3-，根据得失电子守恒配平为 2MnO4-+5NO2-+H
27、+2Mn 2+5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，水的化学计量数为 3，C 项正确；D 项，根据上述分析，Mn 2+为还原产物，NO 3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为 5:2，D 项错误；答案选 D。21.（1）M 2O7x- 与 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M 2O7x- +3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则 x 等于_ ，氧化产物与还原产物的物质的量比为_。（2）NaHSO 4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为 1:1 混合反应的离子方程
28、式_；（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_Fe3O4 4CO 3Fe4CO 2（4）过量 CO2通入 NaOH 溶液中的离子方程式_；【答案】 (1). 2 (2). 3:2 (3). H+ + SO42-+ Ba2+ + OH = H2O+ BaSO4 (4). (5). CO2 + OH = HCO3【解析】【分析】（1）根据电荷守恒分析 x 的值。根据化合价的变化确定氧化产物和还原产物，结合离子方程式和得失电子守恒确定氧化产物与还原产物物质的量之比。（2）NaHSO 4与 Ba（OH） 2按物质的量之比 1:1 反应的离子方程式为 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+
29、H 2O。（3）反应中，C 元素的化合价由+2 价升至+4 价，Fe 3O4中 1 个 Fe 为+2 价、2 个 Fe 为+3 价，Fe3O4中 Fe 元素的化合价都降为 0 价，反应中转移 8e-。（4）过量 CO2通入 NaOH 溶液中反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3-。【详解】 （1）离子反应满足电荷守恒，则（-x）+3（-2）+14（+1）=2（+3） ，解得x=2。x=2，则 M2O7x-中 M 的化合价为+6 价，反应中 M 元素的化合价由+6 价降至+3 价，M 3+为还原产物，S 元素的化合价由-2 价升至 0 价，S 为氧化产物，根据得失电子守恒和离子方程式，氧化
30、产物与还原产物物质的量之比为 3:2。- 11 -（2）NaHSO 4与 Ba（OH） 2按物质的量之比 1:1 反应的化学方程式为 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+H 2O+NaOH，离子方程式为 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O。（3）反应中，C 元素的化合价由+2 价升至+4 价，Fe 3O4中 1 个 Fe 为+2 价、2 个 Fe 为+3 价，Fe3O4中 Fe 元素的化合价都降为 0 价，反应中转移 8e-，用单线桥标出电子转移方向和数目为。（4）过量 CO2通入 NaOH 溶液中反应的化学方程式为 CO2+NaOH=NaHCO3，离子方程式为CO2+
31、OH-=HCO3-。22.某研究小组欲探究 Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na 2O2、蒸馏水、KMnO 4酸性溶液、MnO 2。Na 2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液 X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成 H2O2。（1）写出 Na2O2与水生成 O2的化学反应方程式_，每生成 1mol O2，转移电子的物质的量为_。（2）Na 2O2与水反应生成 H2O2的反应是否属于氧化还原反应_（填是、否） 。（3）若已知溶液 X 可使酸性 KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_MnO 4-+_H2O2+_H+_Mn2+_O2+_
32、。_（4）取 40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为 47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是_g。【答案】 (1). 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH (2). 2mol (3). 否 (4). 2，5，6，2，5，8H 2O (5). 19.5g【解析】【分析】（1）Na 2O2与水反应生成 O2的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。反应中每生成 1molO2转移 2mol 电子。（2）Na 2O2与水反应生成 H2O2的反应不是氧化还原反应。（3）用化合价升降法配平氧化还原反应。（4）用增量法解题。【详解】 （1）Na 2O2与水反应生
33、成 O2的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。用单线桥分析该反应为： ，反应中每生成 1molO2转移 2mol 电子。- 12 -（2）Na 2O2与水反应生成 H2O2的化学方程式为 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反应前后元素的化合价没有发生变化，Na 2O2与水反应生成 H2O2的反应不是氧化还原反应。（3）反应中，Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，1molMnO 4-得到 5mol 电子生成1molMn2+，O 元素的化合价由-1 价升至 0 价，1molH 2O2失去 2mol 电子生成 1molO2；根据得失电子守恒守恒配平为 2MnO4-
34、+5H2O2+H+2Mn 2+5O2，结合原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性，离子方程式为 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H 2O。（4）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2m（增重）278g 2106g 2106g-278g=56gm（Na 2O2） 47g-40g=7g= ，解得 m（Na 2O2）=19.5g该反应中消耗 Na2O2的质量是 19.5g。23.（1）取 1.43g Na2CO310H2O 溶于水配成 100mL 溶液，求：Na 2CO3物质的量浓度_，取出 20mL 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.004mol
35、/L，求加入蒸馏水的体积_（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）（2）用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）配制 500mL0.5mol/L 的稀 H2SO4，所需浓 H2SO4的体积为_，如果实验室有 10mL、20mL、50mL 量筒，应选用_mL 量筒，定容时俯视刻度线测定结果会_（填偏高、偏低、无影响）【答案】 (1). 0.05mol/L (2). 230mL (3). 13.6mL (4). 20 (5). 偏高【解析】【分析】（1）根据 n= 计算 n（Na 2CO310H2O） ，结合溶液体积计算 c（Na 2CO3） ；根据 c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液
36、）V（稀溶液）计算 V（稀溶液） ，进一步计算蒸馏水的体积。（2）根据稀释前后 H2SO4物质的量不变列式计算所需浓硫酸的体积。根据“大而近”的原则选择量筒的规格。根据公式 c= 进行误差分析。【详解】 （1）n（Na 2CO310H2O）= =0.005mol，则溶质 Na2CO3物质的量为0.005mol，c（Na 2CO3）= =0.05mol/L；根据 c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） ，0.05mol/L0.02L=0.004mol/LV（稀溶液） ，解得 V（稀溶液）=0.25L，稀释时- 13 -对溶液体积的影响忽略不计，则加入蒸馏水的体积为 0.25L-0.0
37、2L=0.23L=230mL。（2）稀释前后 H2SO4物质的量不变，则 1.84g/cm3V（浓 H2SO4）98%98g/mol=0.5mol/L0.5L，解得 V（浓 H2SO4）=13.6mL。根据“大而近”的原则，应选用 20mL 量筒。定容时俯视刻度线，会使所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。【点睛】本题的难点是定容时仰视、俯视的误差分析，仰视刻度线（如图） ，容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低；俯视刻度线（如图 ） ，容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。24.A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2 、Ag 、Na 、C
38、u 2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO3-、SO 42-、Cl 、CO 32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与 D 反应的离子方程式： _。（3）写出 C 与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。【答案】 (1). BaCl2 (2). CuSO4 (3). Na2CO3 (4). CO32-2H =H2OCO 2 (5). Cu2 SO 42-Ba 2
39、 2OH =BaSO4Cu(OH) 2【解析】【分析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色，C 中含 Cu2+，Cu 2+与 CO32-在溶液中不能大量共存，C 中不含 CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气- 14 -体逸出，则 B 中含 Ag+，D 中含 CO32-；由于 Ag+与 SO42-、Cl -、CO 32-在溶液中不能大量共存，则 B 为 AgNO3；由于 CO32-与 Ba2+、Ag +、Cu 2+在溶液中不能大量共存，则 D 为 Na2CO3；Ba2+与 SO42-在溶液中不能大量共存，离子在
40、物质中不能重复出现，结合的推断，A 为Ba（NO 3） 2，C 为 CuSO4；根据上述推断作答。【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色，C 中含Cu2+，Cu 2+与 CO32-在溶液中不能大量共存，C 中不含 CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出，则 B 中含 Ag+，D 中含 CO32-；由于 Ag+与 SO42-、Cl -、CO 32-在溶液中不能大量共存，则 B 为 AgNO3；由于 CO32-与 Ba2+、Ag +、Cu 2+在溶液中不能大量共存，则 D 为 Na2CO3；Ba2+与
41、SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A 为Ba（NO 3） 2，C 为 CuSO4；（1）A 的化学式为 Ba（NO 3） 2，C 的化学式为 CuSO4，D 的化学式为 Na2CO3。（2）D 为 Na2CO3，盐酸与 Na2CO3反应生成 NaCl、H 2O 和 CO2，反应的离子方程式为 2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C 为 CuSO4，CuSO 4与 Ba（OH） 2溶液反应的化学方程式为 CuSO4+Ba（OH） 2=Cu（OH）2+BaSO 4，反应的离子方程式为 Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH） 2+BaSO 4。【点
42、睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子） 、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存） 、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数） 。25.（一）2011 年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH 44CuO CO22H 2O4Cu。当甲烷
43、完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 8.5 g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。（2）原混合气体中氮气的体积分数为_。（二）FeS 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3、NO 2、N 2O4、NO 和 H2O，当NO2、N 2O4、 、NO 的物质的量之比为 111 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3的物质的量之比- 15 -为_（三）某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X。已知 0.2 m
44、ol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H 2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 O2时，四个反应中转移的电子数之比为_【答案】 (1). 0.075 mol (2). 5.56% (3). 1:7 (4). (5). 2:2:1:1【解析】【分析】（一） （1）用差量法计算原混合气体中 n（CH 4） 。（2）由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的 CO2物质的量，结合 C 守恒计算原混合气体
45、中 n（CO 2） ，根据原混合气体标准状况下的体积计算 N2的体积分数。（二）设 FeS 物质的量为 1mol，根据得失电子守恒计算 NO2、N 2O4、NO 物质的量，根据原子守恒计算参与反应的 HNO3物质的量。（三）0.2 mol KBrO 3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，1molKBrO 3在反应中得到 5mol 电子生成 X，KBrO 3中 Br 的化合价为+5 价，则 X 为 Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为 AsH3H 3AsO4，根据得失电子守恒配平反应并标出转移电子的方向和数目。（四）根据四种物质中 O 元素的化合价分析转移电子数。【详解】 （一）
46、 （1）用差量法，CH 44CuO CO22H 2O4Cum（减重）1mol 480g 464g 480g-464g=64gn（CH 4） 4.8g= ，解得 n（CH 4）=0.075mol，原混合气体中 CH4物质的量为 0.075mol。（2）与过量澄清石灰水反应的 CO2物质的量 n（CO 2）=n（CaCO 3）= =0.085mol，由CH4与 CuO 加热生成的 CO2物质的量为 0.075mol，原混合气体中 CO2物质的量为 0.085mol- 16 -0.075mol=0.01mol；原混合气体总物质的量为 2.016L22.4L/mol=0.09mol，原混合气体中N2物
47、质的量为 0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N 2物质的量分数为100%=5.56%，原混合气体中 N2的体积分数为 5.56%。（二）设 FeS 物质的量为 1mol，反应中 Fe 元素的化合价由+2 价升至+3 价，S 元素的化合价由-2 价升至+6 价，1molFeS 反应失去 9mol 电子，NO 2、N 2O4、NO 为 HNO3的还原产物，根据得失电子守恒，n（NO 2）（+5）-（+4）+n（N 2O4）2（+5）-（+4）+n（NO）（+5）-（+2）=9mol，n（NO 2）：n（N 2O4）：n（NO）=1:1:1，解得 n（NO 2）=n（N 2O4）=n（NO）=1.5mol；根据 S 守恒，Fe 2（SO 4） 3物质的量为 mol，根据 Fe 守恒，Fe（NO 3）
