1、- 1 -通榆一中 2008-2019 学年度高一上学第三次月考化学试卷考试时间：90 分钟 总分:100 分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N:14 S:32 Na: 23 Mg:24Al: 27 Ba: 137 Ag: 108 Cl: 35.5 K: 39 Si:28Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 2分)1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A酸雨是 pH小于 7的雨水 BCO 2、SO 2、NO 2都会导致酸雨的形成C目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D我国重点城市近年发布“空气质量日报”
2、列入的首要污染物包括 SO2、NO 2、可吸入颗粒物和 CO2已知 NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置中不适宜做 NH3的尾气吸收的是( )3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（ ）物 质 方 法 试 剂A CO2（SO 2） 洗气 氢氧化钠溶液B AlCl3（MgCl 2） 过滤 过量氢氧化钠溶液C 乙醇（水） 萃取.分液 汽油D Cl2（HCl） 洗气 饱和食盐水.浓硫酸4下列变化中没有发生氧化还原反应的是ASO 2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色CNa 2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 D把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中5.下列有关物质分类
3、或归类正确的一组是液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物王水、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体- 2 -A B C D6.在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.HCO3 .ClO .K+.H+ B.Na+.Fe2+.NO3 .H+C.K+.Cu2+.Cl .SO42 D.OH .NH4+.Cl .SO327.标准状况下的 28 L NH3溶于 125 mL水中，若所得氨水的密度近似为 1 gcm-3，则下列说法正确的是（ ）A.此氨水中 NH3的物质的量浓度近似为 0.224 molL-1B.此氨水中 NH3的物质的量浓度近似为 10 mo
4、lL-1C.此氨水中 NH3的物质的量浓度近似为 8.55 molL-1D.此氨水中 NH3的质量分数为 0.178相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A浓硫酸 B稀硫酸C浓硝酸 D稀硝酸9. 当溶液中 X2O72-和 SO32-离子数之比为 1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 49下列实验与对应示意图的关系正确的是( )A B C D向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通
5、入 CO2至过量11检验 SO2中是否混有 CO2气体，可采用的方法是（ ）A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 CO2气体B通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 CO2气体C先通过足量 NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 CO2气体D先 通 过 足 量 KMnO4溶 液 ， 再 通 过 澄 清 石 灰 水 ， 若 变 混 浊 说 明 混 有 CO2气 体12下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A把 Cl2通入 FeCl2溶液中 B把溴水滴加到淀粉 KI溶液中C把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中 D把 SO2通入 BaCl2溶液中- 3 - 13下列叙述正确的是（
6、）A二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B因为 CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强CSiO 2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英14下列离子方程式书写正确的是（ ）A实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe 3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H B碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+ Ca 2+H2O+CO2C铝和烧碱溶液：2Al+2OH +2H2O2Al 3+3H2DAlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH AlO 2 2H 2O15下列实验现象描述正确的是（ ）选项 实验 现象A 向饱和 Na2CO3溶液中通
7、入足量的 CO2气体 无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体16在含有 Fe3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）AFe 3+ BFe 2+ CAl 3+ DNH 4+17已知下列离子在酸性条件下都能氧化 KI，它们自身发生如下变化： Cr 2O72 Cr 3+，IO 3 I 2，MnO 4 M
8、n 2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的 KI，得到 I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（ ）A B C D1815g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 150mL稀 H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出 1.68L H2(标准状况)，加入 KSCN溶液后，无颜色变化。为了使 Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉淀，- 4 -共耗用 200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL 1 B3 molL 1 C2 molL 1 D1molL 119下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使品红溶液褪色能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
9、通入足量的 NaOH溶液，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都不能 B都能 C D只有20下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3Al NaHSO 4 AlCl 3 NaAlO 2A B C D全部21.两种单质粉末的混合物 52g，溶于足量的 NaOH溶液中，生成标准状况下的氢气 22.4L，则这种混合物不可能是（ ）A、Na 和 K B、Mg 和 Al C、Si 和 Al D、Al 和 Fe22. 下列现象或事实不能用同一原理解释的
10、是A.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 B. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存C. SO2和 Na2SO3溶液都能使溴水褪色 D. Cl 2和 SO2都能使品红溶液褪色 23. 在 100mL某混合溶液中，c(HNO 3)=0.4mol/L，c(H 2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中 c(Cu2+)为（ ）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算24已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4+Fe2+=Fe3+ Ce3+ ，Sn 2+2Fe3+=2 Fe2+ Sn4+ 。由此可以确定 Fe2+、Ce
11、3+、Sn 2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ） A.Sn2+ 、Fe 2+、Ce 3+ B. Sn2+ 、Ce 3+ 、Fe 2+C. Ce3+、Fe 2+、Sn 2+ D. Fe2+、Sn 2+ 、Ce 3+25. A由 Al2O3、Fe 3O4、Al、Cu 中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图G31所示。图 G31- 5 -下列分析不正确的是( )A当 m1m2时，溶液 a中的阴离子只有 1种B生成蓝色溶液的离子方程式为 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2C要确定混合物中是否含有 Al，可取 A加入适量稀盐酸D当 m2 m32.96 g 时，Fe 3O4的质量至
12、少为 2.32 g二填空题26选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热法 C结晶法 D分液法 E过滤法 F蒸馏法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_分离二氧化硅与氯化铵的化合物；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离碘和酒精；(5)_分离溴水中的溴和水。27(12 分)根据如图所示转化关系，判断 A、B、C、D 各是什么物质，写出有关的化学方程式：(1)当 A为气体单质时，A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E是_，E C 的化学方程式：_。(2)当 A为固体单质时，A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E是_，E C 的化学方程式是
13、_。28.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在 A中加入 5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到 C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E 中的气泡量又会明显增加。- 6 -试回答下列问题：(1)写出 A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中，并进行正确连接，a 接_、_接 b，c接_、_接 d；D、E 两支试管中四氯化碳的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。29(6 分)将一定质量的镁铝合金投入 100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5 mol/L的 NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的 NaOH溶液的体积关系如图所示。(1)加入 NaOH溶液 020 mL 时的反应的离子方程式为_，160180 mL 时的反应的离子方程式为_。(2)合金中 Mg的质量为_g，所用 HCl的物质的量浓度为_mol/L。- 7 - 8 -
