1、1新泰一中 2018 级高一上学期第一次质量检测化 学 试 题注意事项：1.时间：90 分钟 满分：100 2.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分可能用到的原子的相对原子量：H:1、C：12、N:14、O:16、Na：23、Mg：24、Ne：20、Cl：35.5、S:32第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士 1979 年在美国化学会成立 100 周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键” 。下列对化学的认识不正确的是
2、( )A英国科学家道尔顿 1661 年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( )A探究金属钠的性质只需应用实验法即可B研究未知物质的性质可按照观察实验预测结论的顺序进行C科学家提出的假说一定能成为科学理论D使用模型有助于人们研究物质的性质3. 下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液
3、变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液最后呈红色A仅 B仅 C仅 D4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D5.下列说法正确的是（ ）A.氯化氢的摩尔质量为 36.5gB.1molH2SO4 的质量为 98gmol-1C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D.CO2的摩尔质量是 H2 的摩尔质量的 22 倍6.现有 CO、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质
4、的量之比为( )2A111 B123 C321 D6327.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）A.用铁和氯气直接反应制取 FeCl2B.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻C.配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸D. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合8.精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是( )A称量时将 NaOH 固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中9
5、.下列各组物质中分子数相同的是（ ）A2LCO 和 2LCO2 B9gH 2O 和标准状况下 11.2LCO2C标准状况下 1molO2和 22.4LH2O D0.2molH 2和 4.48LHCl 气体10.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有 2NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 44.8 LB25 ，1.0110 5 Pa,64 g SO2中含有的氧原子数为 3NAC40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，溶液中含 Na 数为 NAD标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为 0.5NA11. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（
6、 ）A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.钡不能置换出金属钠12.下列说法正确的是（ ）A84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，起消毒作用的成分为次氯酸B漂白粉的有效成分为次氯酸钙，是纯净物CClO 2也可用于漂白消毒，消毒能力比氯气弱 D干燥的氯气不能使鲜花褪色13. 标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为 ，物质浓度为 c molL1，则下列关系中正确的是( )Ac= B.= C= D =14. 下列叙述中正确的是( )3标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同标
7、准状况下，1 g H 2和 14 g N2的体积相同 28 g CO 的体积为 22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D15 若某氖原子质量是 a g， 12C 的原子质量是 b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:（ ）A氖原子的相对原子质量一定是 gmol-1 a12B该氖原子的摩尔质量是 aNAgCWg 该氖原子的物质的量一定是 mol aWDWg 该氖原子所含质子数是 1016.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )17.反
8、应 A3B= =2C，若 7 g A 和一定量 B 完全反应生成 8.5 g C，则 A、B、C 的相对分子质量之比为( )A14317 B28217C132 D无法确定18. 在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A该溶液溶质的物质的量浓度为 1 molL-1 B该溶液中含有 58.5 g NaClC配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaClD量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中的 NaCl 物质的量为 0.1 mol419. 在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气
9、体和容器的容积分别是 a.CO2,100 mL；b.O 2,200 mL；c.N 2,400 mL；d.CH 4,600 mL，则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab20. 200mL 0.3mol/L 的 K2SO4溶液和 100mL 0.2 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中 SO42的物质的量浓度为( )A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.45 mol/L D.0.5 mol/L新泰一中 2018 级高一上学期第一次质量检测化 学 试 题第卷 非选择题（共 50 分
10、） 2018.10二、填空题： （本题共 5 小题，每空 2 分共 50 分）21.(共 12 分) )回答下列问题：(1) 同温同压下，同体积的 NH3和 H2S 气体的质量比是_；同质量的 NH3和 H2S 气体的体积比是_，同质量的 NH3和 H2S 气体中所含氢原子个数比是 _，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是_；(2)在 100ml Al2(SO4)3溶液中含 0.6molSO42-，从中取出 1/4 体积的该溶液再稀释到 100 ml，则稀释后的溶液中 SO42-的物质的量浓度为 。 。（3）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若 Mg2 与 Cl 的物质的量浓度之比为 43
11、时，则Mg2 与 SO42-物质的量浓度之比为_ _；22 （共 6 分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：（1）该气体在标准状况下的体积为_L；（2）该气体在标准状况下的密度为_g/L；（3）该气体所含原子总数为_个。23.（共 10 分）在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且 A 中5氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，E 常温下为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G 的化学式分别为_ _、 _ _。(2)F 和 E 反应的化学方程式为_ _。(3)
12、写出反应的化学方程式_ _。(4)在反应中，每生成 2.24 L 气体 G(标准状况)时，消耗 F _ _g。24. (每空 2 分，共 14 分)某次实验需用 480mL、0.5mol/L 的稀 H2SO4溶液，某同学用 98%的浓 H2SO4(=1.84g/cm 3)进行配制，请回答下列问题：(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_；(2)计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述 98%的浓 H2SO4_ mL(3)配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中洗涤烧杯和玻璃
13、棒 23 次，洗涤液也注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_。(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_；定容时，俯视液面_；用量筒量取浓硫酸时仰视液面_。25.（8 分）将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品 5.4g 放入 40g 水中，在标准状况6下放出 1.12H 2 。求：（1）样
14、品中金属钠的质量为 克.（2）若反应后溶液的体积为 40mL，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L7新泰一中 2018 级高一上学期第一次质量检测化 学 试 题 答 案一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D D C D D C D B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A C B D B B B C B二、填空题： （本题共 5 小题，每空 2 分共 50 分）21.(每空 2 分，共 12 分)(1)1：2； 2：1； 3
15、：1； 2：3（各 2 分）(2) 1.5 molL1 。 （2 分）(3) 8:5（2 分）22.（每空 2 分，共 6 分）（1） ；（2） ；（3） 。23.(每空 2 分，共 10 分)(1) Cl2 O2 (各 2 分)(2) 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2（2 分）（3）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2 分）(4)15.6（2 分）24. (每空 2 分，共 14 分) (1). 胶头滴管 、500mL 容量瓶（2 分） (2). 13.6 （2 分） (3). 将烧杯中的溶液冷却至室温 （2 分） (4). 偏低 偏低 偏高 偏高（各 2 分）25、(每空 4 分，共 8 分)(1)2.3g （4 分） 5mol/L（4 分）
