1、1新泰一中 2018 级高一上学期第二次质量检测考试化学试题考试时间：90 分钟；满分 100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Mn:55 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 N：14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137第 I 卷（选择题）一、单选题（每题 2 分，共 50 分）1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准不合理的是 （ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全
2、电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A B C只有 D全部正确2合成新物质是研究化学的主要目的之一意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于 O4的说法中，正确的是（ ）A O 4是一种新型的化合物B 1 个 O4
3、分子由两个 O2分子构成C 等质量的 O4和 O2含氧原子数目相同D O 4和 O2可通过氧化还原反应实现转化3化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）A 实验室中金属钠通常保存在煤油里B 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C 保存 FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁2D 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处4下列叙述中正确的是（ ）A 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C SO 2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 SO2的漂白性D 浓硫酸具有吸水性，
4、可以用作干燥剂，例如可用于 NH3的干燥5下列说法正确的是（ ）A Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D 分别充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A 分离碘和酒精 B 除去 CO2中的 HCl C 实验室制氨气 D 排水法收集 NO 7设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） 。A 常温常压下，11.2 L 氧气所含
5、的原子数为 NAB 含 NA个 H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得 0.5mol SO 2C 15.6 g Na 2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.2NAD 标准状况下，0.5mol NO 和 0.5mol O2组成的混合气体，体积约为 22.4L8向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A 滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物3B 当有 22.4 L SO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移C 上
6、述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+I 2SO 2D 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性9下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A钢铁厂高炉炼铁 B工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱C硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 D氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱10下列反应的离子方程正确的是（ ）A 钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH +H2B Fe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3+3OH =Fe （OH） 3C 钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+D 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+=CO2+H 2O11在下列各溶液中，离子一定
7、能大量共存的是（ ）强碱性溶液中: K +、HCO 3-、Cl -、SO 42-小苏打溶液: K +、SO 42-、Cl -、H +含有 0.1mol/L Ca2+的溶液中: Na +、K +、CO 32-、Cl -室温下,强酸性溶液中: Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-使酚酞试液变红的溶液: Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+常温 pH7 的溶液: K +、Ba 2+、Cl -、Br -A 二项 B 三项 C 四项 D 五项12 本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na 2SO410H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，
8、流出，色赤如融金汁者是真也。 ”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）A 绿矾的化学式为 FeSO47H2O B 绿矾分解过程中没有发生电子的转移C “色赤”物质可能是 Fe2O3 D 流出的液体中可能含有硫酸13NaNO 2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO 2）会使人中毒已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO 2+4HI2NO+I 2+2NaI+2H2O下列说法正确的是（ ）A 该反应的氧化剂为 HI B 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I2、NaIC 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1D 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用 HI 溶液解毒414下列说法中正确的是（
9、）A S 在过量的 O2中充分燃烧，可得 SO3B 除去在 Na2CO3固体中混有的 NaHCO3的最好办法是通入过量的 CO2C 鉴别 NaHCO3溶液与 Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D 等物质的量 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应，消耗 HCl 的物质的量之比为 2：115铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可以是A Fe 2(SO4)3 B KNO 3 C FeSO 4 D Na 2CO316某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描
10、述正确的是（ ） A 白色 先变红色后白色 橙色 蓝色B 白色 红色 橙色 紫色C 无色 白色 橙色 蓝色D 白色 无色 无色 紫色17无色的混合气体甲中可能含有 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将 100mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）5ANH 3、NO 2、N 2 BNH 3、NO、CO 2 CNH 3、NO 2、CO 2 DNO、CO 2、N 218为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论
11、是（ ）A原溶液中一定含有 SO42- B原溶液中一定含有 NH4+C原溶液中一定含有 Cl- D原溶液中一定含有 Fe3+ 19下列化合物：Na 2O2、 Fe(OH) 3 、FeCl 2、CuS、FeI 3、NaHCO 3,其中不能通过化合反应制得的有几项?A 一项 B 二项 C 三项 D 四项20将 3.2 g Cu 投入 100 mL 稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属 Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是( )A 反应过程中有刺激性气味的气体生成B H 2O2对 Cu 和稀硫酸的反应起催化作用C 若 Cu 和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为 0
12、.5 molL1D 反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性21在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体6ICl，ICl 有很强的氧化性，ICl 跟 Zn、H 2O 反应的化学方程式如下：2 ICl 2 Zn = ZnCl 2ZnI 2 IClH 2O = HClHIO下列关于 ICl 性质的叙述正确的是( )AZnCl 2是氧化产物，又是还原产物 BZnI 2是氧化产物，又是还原产物CICl 跟 H2O 的反应，ICl 是氧化剂，H 2O 是还原剂DICl 跟 H2O 的反应，是自身氧化还原反应22广口瓶被称为气体实验的“万能瓶” ，是因为它可以配合玻璃管和其他简单
13、仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是A A B B C C D D23下列实验过程中没有沉淀出现的是A 向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2气体 B 向硝酸钡溶液中通入 SO2气体C 向氯化钙溶液中通入 SO2气体 D 向次氯酸钙溶液中通入 CO2气体24.Fe 和 Fe2O3的混合物共 13.6g，加入 150mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 1.12LH2，Fe和 Fe2O3均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4的物质的量浓度为A 2.25mo
14、l/L B 2mol/L C 4mol/L D 0.6mol/L25向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列说法正确的是（ ）ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 1:2B产生的 NO 的体积为 4.48L C硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LDCu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol7第 II 卷（非选择题，四个题，共 50 分）（请将答案填在答题纸上）20
15、18 年 12 月二、填空题（26 分）26研究 NO、NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_(填字母序号)。a酸雨 b沙尘暴 c.光化学烟雾 d白色污染（2）NO 2可与水发生反应，反应的化学方程式为_。若该反应有 0.6NA个电子转移，则参加反应的 NO2的物质的量为_。（3）NH 3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_；工业上可利用 NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出 NH3在催化剂的作用下，与 O2反应的化学方程式_。（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝
16、酸中，微热，充分反应后，放出 1.12 L 气体（标准状况下） ，写出反应过程其中 1 个化学反应的离子方程式：_。整个反应过程中，被还原的 HNO3总的物质的量是_mol。27利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_（填化学式） （2）将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（3）检验物质 Y 的方法是_（4）Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_（5）Na 2S2O3是重要的化工原料从氧化
17、还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是_（填代号） 8aNa 2S+S bNa 2SO3+S cSO 2+Na2SO4 dNa 2SO3+Na2SO4（6）已知 Na2SO3能被 K2Cr207氧化为Na2SO4则 24mL 0.05molL1 的 Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL1 的溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为_28用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：. 若气体 a 是 Cl2，装置 A、B、C 中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉 KI 溶液、石蕊溶液。（1）A 溶液由浅绿色变为棕黄色，反应
18、的离子方程式为_。（2）B 瓶中的淀粉 KI 溶液变为蓝色，反应的离子方程式为_。（3）C 瓶中的现象为_。（4）D 装置中试剂为_。II若气体 a 是 SO2，装置 A、B、C 中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液） 。（1）A 瓶中品红和 B 瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了 SO2漂白性的是 _（填写序号 A 或 B） 。（2）C 瓶中产生淡黄色沉淀， 反应的化学方程式_。29、（I）将 35.2 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：（1）NO 的体积为 L，NO 2的体积为 L。 （2）参加反应的硝酸的物质的量是 mol。（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（结果不需化简）（II）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体为 672 L，质量为 10 g，求（1）此混合物中 CO 和 CO2物质的量之比。8（2） CO 的质量分数
