1、- 1 -山西省长治二中 2018-2019 学年高一上学期第一次月考化学试卷1.2015 年 8 月 12 日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是A. 白磷不易挥发，不需要密闭存放；B. 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志C. 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中D. 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签【答案】B【解析】【详解】A实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，A 错误； B氰化物有剧毒，为剧毒品，B 正确；C玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和
2、氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中，C 错误；D容量瓶只能用来配制溶液，不能保存溶液，D 错误。答案选 B。2.下列操作正确的是A. 用托盘天平称量 NaOH 时，应在两托盘上放相同大小的纸B. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸C. 配制 950mL0.2mol/L Na2CO3溶液时，称取 Na2CO3质量为 21.2gD. 凡是给玻璃仪器加热，都需要加垫石棉网，以防仪器炸裂【答案】C【解析】【详解】A. 氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，所以用托盘天平称量 NaOH 时，应在小烧杯中- 2 -称量，A 错误；B
3、. 量筒只能精确到 0.1mL，所以不能用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸，B 错误；C. 配制 950mL0.2mol/LNa2CO3溶液时，需要使用 1000mL 容量瓶，则称取 Na2CO3质量为1L0.2mol/L106g/mol21.2g，C 正确；D. 坩埚、蒸发器和试管加热时不需要垫石棉网，D 错误。答案选 C。3.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 等物质的量的 N2与 O2中所含分子数均为 NAB. 1 mol/L NaOH 溶液中含有 Na+的数目为 NAC. 在 20 101kPa，11.2L 氖气所含原子数为 NAD. 常温常压下，22g CO
4、2含有的原子数为 1.5NA【答案】D【解析】【详解】A. 根据 N=nNA可知等物质的量的 N2与 O2中所含分子数相等，但不一定为 NA，A 错误；B. 1 mol/L NaOH 溶液的体积不能确定，溶液中含有的 Na+数目不一定为 NA，B 错误；C. 在 20 101kPa 时气体的摩尔体积不是 22.4L/mol，11.2L 氖气不是 0.5mol，不能计算所含原子数，C 错误；D. 常温常压下，22g CO 2的物质的量是 22g44g/mol0.5mol，含有的原子的物质的量是0.5mol31.5mol，其原子数为 1.5NA，D 正确。答案选 D。4.茶叶中铁元素的检验可经以下
5、四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A. 将茶叶灼烧灰化，选用、和B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和- 3 -C. 过滤得到滤液，选用、和D. 检验滤液中的 Fe3+，选用、和【答案】B【解析】试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A 正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B 不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C 正确；D、检验铁离子一般用 KSCN 溶液，因此需要试管、胶头滴管和 KSCN溶液，D 正确，答案选 B。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，
6、题目难度不大，旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。【名师点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。视频5.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）A. N2（O 2）：通过灼热的 CuO 粉末,收集气体B. KNO3溶液（AgNO 3）：加适量 KCl 溶液，过滤C. NaCl 溶液（I 2）： 加酒精，分液D. CO2（HCl）：通入 NaOH 溶液洗气，收集气体【答案】B【解析】
7、【详解】A.CuO 与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的 Cu 粉，收集气体，故 A 错误；B.AgNO3与 KCl 反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤后可以除去杂质，故 B 正确；C.酒精易溶于水，酒精加入 NaCl 溶液不分层，无法分液，故 C 错误；D. CO2、HCl 都能与 NaOH 溶液反应，除去 CO2中的 HCl 用饱和碳酸氢钠溶液，故 D 错误；综上所述，本题选 B。6.长治二中的化学兴趣小组需要用到 KNO3溶液。现有的 KNO3溶液含有 SO42-、Ca 2+、Mg 2+杂质，- 4 -欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：BaCl 2溶液；Ba(NO 3)2
8、溶液；KOH溶液；K 2CO3溶液；盐酸；硝酸；过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】除去 KNO3溶液含有 SO42-，为了不引入新的杂质离子，要使用Ba(NO 3)2溶液，为了将 SO42-除干净，Ba(NO 3)2要过量，这样会引入过量的 Ba2+，再加入过量的K 2CO3溶液，使溶液中的 Ca2+和过量的 Ba2+都转化为沉淀而除去；为了使二者除干净，K 2CO3溶液要过量；然后用KOH 溶液除去杂质 Mg2+，使之转化为 Mg（OH） 2沉淀，为了将 Mg2+除干净，KOH 溶液要过量；将沉淀过滤除去后得到的滤液中含有过量的 OH
9、-、CO 32-，向其中加入硝酸至不再有气泡冒出时，得到的溶液就是 KNO3溶液。故药品加入顺序和操作顺序正确的是。答案选 D。【点睛】明确物质的性质差异和除杂原则是解答的关键，注意物质除杂净化的原则是“不增、不减” 。不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。除杂步骤力求简单。为了将杂质除干净，加入的除杂试剂要过量，在后边的操作中要将其除去，因此当混合物中存在多种杂质时，就应该先确定每种杂质离子选择的除杂试剂是什么，然后根据合理的步骤进行操作，最后得到纯净的物质。7.2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为 C15H
10、24O5，相对分子质量为 284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是A. 双氢青蒿素的质量为 284 gB. 14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为 2.2NAC. 双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 含有 6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1 mol【答案】B【解析】【详解】A质量的单位是 g，摩尔质量单位是 g/mol，应该是 1mol 双氢青蒿素的质量是284g，A 错误；B.14.2g 双氢青蒿素的物质的量=14.2g284g/mol=0.05mol，每个分子中含有 44 个原子，根- 5 -据 N=nNA及分子构成可知原子总数=0.05N A44=2.2N
11、A，B 正确；C摩尔质量的单位如果是 g/mol，在数值上等于其相对分子质量，而不是摩尔质量就是相对分子质量，C 错误；D每个分子中含有 15 个 C 原子，含有 6.021023个碳原子即 1mol 碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1/15 mol，D 错误；答案选 B。8.下列有关叙述正确的是A. 48gO3和 O2的混合气体中含有的氧原子数为 3NAB. 等物质的量的 H3O+和 OH 质子数之比与电子数之比相同C. 常温常压下，11.2LCO 2与 8.5gNH3所含分子数相等D. 标准状况下，22.4L H 2和 Cl2的混合气体中含有的分子数为 2NA【答案】A【解析】【详解】AO
12、 3和 O2都由 O 原子组成，则 48gO3和 O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为 48g16g/mol=3mol，氧原子数为 3NA，A 正确；BH 3O+中 O 原子的质子数为 8，H 原子的质子数为 1，所以 H3O+的质子数为 11，电子数=11-1=10，OH -中质子数为 9，电子数=9+1=10，11：910：10，B 错误；C8.5gNH 3的物质的量是 0.5mol，常温常压下，气体的摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCO 2的物质的量小于 0.5mol，与 8.5gNH3所含分子数不等，C 错误；D标况下 22.4L 氯气和氢气的物质的量为 1mol，含有
13、的分子数为 NA，D 错误；答案选 A。【点睛】本题考查物质的量的计算，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查。9.如图表示 1g O2与 1g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（P）与温度（T）的关系，则 X气体可能是A. C2H4 B. CO2 C. CH4 D. NO- 6 -【答案】B【解析】【详解】由图可知，等质量的 O2与 X 气体在相同容积的密闭容器中，当温度相同时，盛有氧气的容器压强较大，则说明氧气的物质的量比 X 气体的大，所以 X 气体的摩尔质量比氧气的大，氧气的摩尔质量为 32gmol-1；选项 AD 中气体的摩尔质量分别为（gmo
14、l -1）28、44、16、30，所以符合条件的是二氧化碳，答案选 B。10.有以下四种物质：标况下 11.2 L CO2 1 g H 2，1.20410 24个 N2，4时 18 mL H2O，下列说法不正确的是A. 体积： B. 质量：C. 分子个数： D. 原子个数：【答案】A【解析】【详解】标况下 11.2L CO2的物质的量为 11.2L22.4L/mol=0.5mol；1g H 2的物质的量为 1g2g/mol=0.5mol；1.20410 24个 N2的物质的量为 =2mol；4时 18mLH2O 的质量是 18g，物质的量为 18g18g/mol=1mol。A、氢气与氮气所处状
15、态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，A 错误；B、各物质的质量为：0.5mol44g/mol=22g；1g；2mol28g/mol=56g；18mL1g/mL=18g，所以质量大小为，B 正确。C、物质的量大小为=，分子数目之比等于物质的量之比，分子个数=，C 正确；D、各物质中原子的物质的量为：0.5mol3=1.5mol；0.5mol2=1mol；2mol2=4mol1mol3=3mol，所以原子的物质的量，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数，D 正确；答案选 A。11.欲使 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A. 加入 20g 固体
16、 NaOH，搅拌、溶解- 7 -B. 加热蒸发至溶液质量变为原来的一半C. 加入 1 L 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液混合均匀D. 加入 10mol/L 的 NaOH 溶液 0.1 L，再稀释至 1.5 L【答案】D【解析】【详解】A加入 20g 固体 NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为 1mol，但是溶液的体积不是 1L，所以浓度不是 1mol/L，A 错误；B加热蒸发至溶液质量变为原来的一半，但蒸发后溶液的体积不一定是原来的一半，不能计算其浓度，B 错误；C加入 1L1.5mol/L 的 NaOH 溶液混合均匀，不能确定混合液的体积，所以无
17、法计算其浓度，C 错误；D加入 10mol/L 的 NaOH 溶液 0.1L，再稀释至 1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为c（NaOH）=（0.5mol/L1L+10mol/L0.1L）/1.5L=1mol/L，浓度变为原先的 2 倍，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法，明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和。12.下列说法正确的是A. 32.2g Na2SO410H2O 溶于 67.8g 水中，w(Na 2SO4)=32.2%B. 标准状况下，22.4LHCl 溶于 1L 水中，盐酸的物质的量浓度为
18、1 mol/LC. 将 1 mol/L 的 NaCl 溶液与 0.5mol/L 的 BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl-)=1 mol/LD. 同浓度的三种溶液： Na 2SO4、MgSO 4、Al 2(SO4)3，其体积比为 3:2:1，则 SO42-浓度之比为3:2:3【答案】C【解析】【详解】A. 32.2g Na2SO410H2O 溶于 67.8g 水中，溶质的质量是 ，所以w(Na2SO4)= =14.2%，A 错误；B. 标准状况下，22.4LHCl 是 1mol，溶于 1L 水中所得溶液的体积不是 1L，因此盐酸的物质- 8 -的量浓度不是 1 mol/L，B
19、错误；C. 将 1 mol/L 的 NaCl 溶液与 0.5mol/L 的 BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl-)= =1 mol/L，C 正确；D. 同浓度的三种溶液：Na 2SO4、MgSO 4、Al 2(SO4)3，其体积比为 3:2:1，则根据化学式可知SO42-浓度之比为 1:1:3，D 错误。答案选 C。13.实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气， KMnO 4可用于吸收 H2S） ，下列说法正确的是A. 、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前
20、，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D. 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气【答案】B【解析】【详解】AZn 粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有 H2S，所以用 KMnO4溶液除去 H2S。另外装置含有空气，高温下能与 W 反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A 错误；B氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B 正确；C为了防止 W 被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待 W 冷却后再关闭活塞 K，C 错误；D由于二氧化锰是粉末状，不是块状固体，所以不能用于二氧化锰
21、与过氧化氢反应制备氧气，D 错误。答案选 B。【点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和- 9 -相关物质的性质是解答的关键，选项 D 是易错点，注意启普发生器的使用条件。14.有一瓶 14KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28的 KOH 溶液 80mL（蒸发过程中无溶质析出） 。这 80mL 溶液的物质的量的浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L【答案】C【解析】【详解】14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28%的 KOH 溶液，则根据溶质的质量不变可知原溶液的
22、质量是 200g，因此 KOH 的质量是 28g，则 n(KOH)=28g56g/mol=0.5mol，所以 c(KOH)=0.5mol0.08L=6.25 mol/L。答案选 C。15.把 500mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol Na2SO4的溶液，恰好使 Ba2+完全沉淀；另取一份加入含 b molAgNO3的溶液，恰好使 Cl-完全沉淀，则该混合液中钾离子浓度为A. 0.1(b-2a) mol/L B. 10(2a-b) mol/LC. 10(b-a) mol/L D. 10(b-2a) mol/L【答案】D【解析】【详解】混合溶液分成
23、 5 等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，发生反应 Ba2 +SO42 =BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中 n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，发生反应 Ag+Cl =AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则 n(Cl )=n(Ag+)=bmol，忽略水的电离，根据电荷守恒可知 2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl )，则每份溶液中 n(K+)=n(Cl )2n(Ba 2+)=bmol2amol=(b2a)mol，故钾离子的浓度为(b2a)mol0.1L=10(b2a) mol/L，答案选 D。【点睛】注意掌握物
24、质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用是解答的关键，需要注意的是水的电离程度很弱，在该题中利用电荷守恒时要注意忽略水的电离。16.在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 gcm -3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A. B. C. D. 1000VM/(MV+2240)【答案】C- 10 -【解析】【详解】A 气体的物质的量为 mol，质量是 ，所得溶液的质量为( 100)g，则此溶液的体积是 ，所以物质的量浓度为，答案选 C。17.（1）质量比为 51：32：34 的 NH3、CH 4、H 2S，其物质
25、的量之比为_，它们所含氢原子数之比为_，所含质子数之比为_。（2）有 7.8gNa2R 含 Na+为 0.2mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。（3）在 150C，m gNH 4HCO3固体完全分解生成 NH3、CO 2、H 2O，若所得混合气体对 H2的相对密度为 d，则用含 m、d 的代数式表示混合气体的物质的量为_；用含 m、d 的代数式表示 NH4HCO3的摩尔质量为_。（4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现 1.0 L 该矿泉水中含有 45.6 mg Mg2 ，则该矿泉水中 Mg2 的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 3:2:1 (2)
26、. 9:8:2 (3). 15:10:9 (4). 78g/mol (5). 32 (6). (7). 6d g/mol (8). 1.910-3mol/L【解析】【详解】 （1）根据 nm/M 可知质量比为 51：32：34 的 NH3、CH 4、H 2S 的物质的量之比为=3:2:1，根据分子式可知它们所含氢原子数之比为 9:8:2。NH 3、CH 4、H 2S 的质子数分别是 10、10、18，所含质子数之比为 30:20:1815:10:9。（2）有 7.8gNa2R 含 Na+为 0.2mol，则 Na2R 的物质的量是 0.1mol，因此其摩尔质量为7.8g0.1mol78g/mo
27、l，则 R 的相对原子质量为 784632。（3）在 150，m gNH 4HCO3固体完全分解生成 NH3、CO 2、H 2O，若所得混合气体对 H2的相对密度为 d，则根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均摩尔质量是 2d g/mol。根据质量守恒定律可知混合气体的物质的量为 ；反应的方程式为 NH4HCO3 NH3+H 2O+CO2，假设有 1mol 碳酸氢铵分解，则生成 3mol 气体，所以混合气体的质量是 3mol2d g/mol6d g，因此根据质量守恒定律可知 NH4HCO3的摩尔质量为 6d g/mol。- 11 -（4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现 1.0
28、 L 该矿泉水中含有 45.6 mg Mg2 ，物质的量是 0.0456g24g/mol0.0019mol，则该矿泉水中 Mg2 的物质的量浓度为 1.910-3mol/L。18.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_、_。（3）装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含 Ca2
29、 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42 等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的 Na2CO3溶液 加入过量的 BaCl2溶液 加入过量的 NaOH 溶液 用适量盐酸调节溶液的 pH 等于 7 溶解 过滤 蒸发正确的操作顺序是_(填选项字母)。a bc d（5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加 BaCl2溶液是否过量？_。【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取 (5). 分液 (6). 将分液- 12 -漏斗上部玻璃塞打开 (7). ad (8). 取上层清液于试管中，继续滴加 BaCl2溶液，如果有沉淀生成说明 Ba
30、Cl2溶液未过量，反之，没有沉淀生成说明 BaCl2溶液已过量【解析】【详解】 （1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从 KCl 溶液中得到 KCl 固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的 Cl-等杂质采用蒸馏的方法，故答案为 D、A；（2）从碘水中分离出 I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故答案为 B；萃取、分液；（3）装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，因此除打开活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上部玻璃塞打开。（4）除去粗盐中的可溶性杂质 Ca2 、Mg
31、 2 、Fe 3 、SO 42 时，先加水溶解，加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子)：Mg 2+2OH-Mg(OH) 2，Fe 3+3OH-Fe(OH) 3；加入过量BaCl2(除去硫酸根离子)：SO 42-+Ba2+BaSO 4；加入过量 Na2CO3(除去钙离子、多余的钡离子)：Ca 2+CO32-CaCO 3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的 pH 等于 7 后蒸发即可，所以其顺序是或，答案为 ad；（5）判断除杂过程中所加 BaCl2溶液是否过量，只需要检验溶液中是否存在硫酸根离子即可，方法是：取上层清液于试管中，继续滴加 BaC
32、l2溶液，如果有沉淀生成说明 BaCl2溶液未过量，反之，没有沉淀生成说明 BaCl2溶液已过量。【点睛】 （5）是解答的易错点。答题时要注意除杂质的顺序，后加的试剂要能把前面先加的过量试剂除掉，因此必须注意试剂的加入顺序。19.已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL -1（取整数） 。（2）某同学取 100mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c（Na +）=_molL-1。- 13 -（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaC
33、lO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_（填序号） 。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0g（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）定容时俯视刻度线：_。未冷至室温就转移定容：_。转移前，容量瓶内有蒸馏水：_。定容时水多用胶头滴管吸出：_。（5） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度
34、为1.84gcm-3）的浓硫酸配制 2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H +的物质的量浓度为_molL -1。需用浓硫酸的体积为_mL。【答案】 (1). 4 (2). 0.04 (3). C (4). A (5). A (6). C (7). B (8). 4.6 (9). 250【解析】【详解】 （1）根据 可知该“84 消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL-1。（2）稀释了 100 倍，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得稀释后的浓度是0.04mol/L，次氯酸钠为强电解质，钠离子物质的量浓度等于次氯酸钠物质的量浓度为：
35、0.04mol/L；- 14 -（3）A、配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，因此需要的仪器有烧杯、托盘天平、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，则如图所示的仪器中，有两种是不需要的，为 A 和 B，另外还需要两种玻璃仪器，为玻璃棒和胶头滴管，A 错误；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能烘干，可以直接用于溶液配制，B 错误；C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致溶质的物质的量减少，因此结果偏低，C 正确；D、欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液，应选择 500mL 容量瓶，实际配制 5
36、00mL 溶液，需要溶质的质量为：0.5L4.0mol/L74.5g/mol=149g；D 错误。答案选 C。（4）定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。未冷至室温就转移定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高。转移前，容量瓶内有蒸馏水无影响。定容时水多用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低。（5） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制 2 000mL 2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。硫酸是二元强酸，则所配制的稀硫酸中，H +的物质的量浓度为 2.3mol/L24.6mol/L。浓硫酸的浓度
37、是 ，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需用浓硫酸的体积为 。20.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按以下合成步骤回答问题：已知：C 6H6（苯）+Br 2（溴）C 6H5Br（溴苯）+HBr（需要铁粉作催化剂） ；液溴、溴化氢均可与氢氧化钠反应；苯、溴苯不与氢氧化钠反应；溴化氢易溶于水。- 15 -苯 溴 溴苯密度/gcm -3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶（1）仪器 c 的名称_。（2）在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白雾产生
38、，是因为生成了_气体，继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是_。（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10 mL 水、8 mL10的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_，第二次水洗的目的为_。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有部分杂质，要进一步提纯，选择的装置为_（填入正确选项前的字母） 。（5）在该实验中，a 的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母） 。- 16 -A25 mL B50 mL C250 mL D5
39、00 mL【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). HBr (3). 防倒吸，吸收 HBr、Br 2 (4). 除去 HBr 和未反应的 Br2 (5). 除去 NaOH 溶液 (6). 干燥 (7). b (8). B【解析】【详解】 （1）根据仪器构造可知仪器 c 的名称为球形冷凝管。（2）苯与液溴反应生成 HBr，HBr 易挥发，遇水蒸气形成白雾；苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有 HBr 及挥发出的 Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，即装置 d 的作用是防倒吸，吸收 HBr、Br 2；（3）制取得到的溴苯中含有未反应的 Br2和苯，Br 2与 NaOH 可以发生反
40、应：Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H 2O，产生的物质容易溶于水，所以滤液用 8 mL10%的 NaOH 溶液洗涤的作用是除去 HBr 和未反应的 Br2；由于氢氧化钠过量，所以第二次水洗的目的为除去 NaOH溶液。氯化钙吸水性强，因此向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤的目的是干燥溴苯；（4）在蒸馏操作中，温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近。排除 a、d，而在 c 中使用的是球形冷凝管，容易使产品滞留，使产品不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器选择及安装都正确的是 b。答案选 b；（5）在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴也要进入仪器 a 中，还向 a 中加入 10mL 水，此时液态物质的体积是 15mL+4mL+10mL=29mL，根据液态物质反应时不能超出容器容积的 2/3 可知，仪器的规格是 50mL 烧瓶，答案选 B。【点睛】解决本题，首先要认识中学化学常见的仪器、了解其结构、用途；还要对中学化学几个比较重要的实验有个整体的掌握。清楚使用的仪器、试剂的添加顺序、各自量的多少、作用、仪器的安装与使用、操作步骤、杂质的除去方法，最后对本题的各个问题一一分析，进行解答。
