1、- 1 -惠来一中 2018-2019学年第一学期期中考试高一化学 相对原子质量 H=1 C=12 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40Fe=56 Zn=65一、单选题1阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重 mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的 NO和 H2的混合气体后，称重为(m+n)g。把混合气体排净，再充满 SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的 边托盘上放置 g 砝码 ”(若未使用游码)A 右；(m+2n) B 右；(m+4n) C 左；(m+2n) D 左；(m+4n)2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确
2、的是（ ）A 标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数为 0.3 NAB 10.0 mL 18.0mol/L 的浓硫酸中氢离子数为 0.36 NAC 6.4gS 6与 S8的混合物中所含 S原子数一定为 0.2 NAD 80mL 10molL 1浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.4NA350g 密度为 gcm -3的 CaCl2溶液里含 2gCa2+，从中取出一半的溶液中 Cl-的浓度是A molL-1 B 2molL -1 C molL-1 D molL -14设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A 22.4LCO 2与 CO的混合气体中含碳原子数为 NAB 常
3、温下， 1L0.1 molL 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NAC 2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为 0.3NAD 室温下，21.0 gC 2H4和 C4H8的混合气体中含有的原子数目为 4.5 NA5N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1N AB 25时，0.1 molL -1Na2S溶液中含有 Na+的数目为 0.2NAC 64g 的 SO2与足量的 O2充分反应后可得到 NA个 SO3分子D 2.3gNa 与 O2完全反应生成 3.6g产物时失去的电子数为 0.1NA6相对分子质量为
4、M 的气态化合物 V L（标准状况），溶于 m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为 g/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）- 2 -A 溶液密度 =cw/1000M B 物质的量浓度 c=V/(MV+22.4m)C 溶液的质量分数 w=MV/22.4m D 相对分子质量 M=22.4mw/(1w)V7两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为 C1mol/L，密度为 1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为 2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为 3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为A B C D 8相对分子质量为 M的气态化合物 VL（标
5、准状况）溶于 mg水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度 cmol/L，密度为 g/cm 3，则下列说法正确的是A 相对分子质量 M可表示为：B 溶液密度 可表示为：C 溶液的质量分数 %可表示为：D 物质的量浓度 C可表示为：9将标准状况下的 L HCl（g）溶于 1L水中，得到的盐酸密度为 bgcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A mo1L1 B molL1C molL1 D molL-110关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )A 明矾净水是利用胶体的吸附性B 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D 静电
6、除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去11下列说法正确的是 （ ）A 液态 HCl、固态 AgCl均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质- 3 -B NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物12下列说法正确的是A 直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体B 向饱和 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液可以得到 Fe(OH)3胶体C 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法13
7、下列说法正确的是( )A 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B SiO 2、SO 2、SO 3均属于酸性氧化物C 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D 纯碱的分子式是 Na2CO314下列关于胶体的叙述不正确的是A 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-910 -7m之间B 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C 用平行光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D Fe(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的15分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧
8、化物根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质A B C D 16下列反应的离子方程式正确的是A 铁与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH H =H2OC 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu 2 =Zn2 CuD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO 42-=BaSO4- 4 -17下列指定反应的离子方程式正确的是A 向氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca 2+CO2+H2O=C
9、aCO3+2H +B Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH溶液反应：Ca 2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H 2OC 含等物质的量的 Fe2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气：2Fe 2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2H 2OClO=SO 42-Cl2H +18下列属于电解质的是A 明矾 B 盐酸 C 氨气 D 钾钠合金19下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A NaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO 3 Ba 2 OH =BaCO3H 2OB 向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 32+2H
10、+=SO2+H 2OC 向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO 32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO 32D 醋酸除去水垢：2H + + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H 2O20下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I 、ClO 、NO 3、H +（2）K +、NH 4+、HCO 3、OH -（3）SO 32、SO 42、Cl -、OH （4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42、Cl -（5）H +、K +、AlO 2、HSO 3+(6)Ca2+、Na +、SO 42、CO 32A (1)和(6) B (3)和(4) C (2)和(5) D (1)和(4)21
11、下列说法正确的是（ ）A 物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B 两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛 N2、H 2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C 将 98gH2SO4溶于 500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为 2mol/LD 发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强22氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过以下反应合成：Al2O3N 23C 2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是( )A 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B 上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子C Al
12、N 中氮的化合价为3D AlN 的摩尔质量为 41 g- 5 -23在反应 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O中( )A 氧化产物与还原产物粒子个数比是 25B 被氧化的 HCl占参加反应 HCl总分子数的 5/8C KMnO 4只有一部分发生还原反应D KMnO 4与 HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应24在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A p(H 2)p(Ne)p(O 2) B p(O 2) p(Ne)p(H 2)C p(H 2)p(O 2) p(Ne ) D
13、p(Ne)p(H 2) p(O 2)25用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是A 在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数小于 0.5NAB 标准状况下，2.24L SO 3含有的原子数为 0.4NAC 将 1L 2mol/L的 FeCl3溶液，其中含有 Cl-为 2NAD 46g NO 2和 N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为 3NA二、填空题（无特别说明，每空 2分）26（8 分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H 2SO3）、硫酸（H 2SO4）、焦硫酸（H 2SO4SO3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：（1）已知某硫酸溶液的
14、的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_molL -1。（2）若将其稀释为 500mL 0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸_mL（3）焦硫酸（H 2SO4SO3）溶于水，其中的 SO3都转化为硫酸。若将 89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_molL -1。（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS 28 O2Fe 3O46SO 2，4FeS 211 O22Fe 2O38SO 2，若 2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气 145.6 L（标准状况），计算反应产物中 Fe3O4与
15、Fe2O3物质的量之比_。27（8 分）现有下列十种物质：0.1mol/L 硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH 溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al 2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H +OH-=H2O，这两种物质的序号是- 6 -_（填序号）。（3）现有 100mL溶液中含 Fe3+5.6g，则溶液中 c(SO42-)=_（4）标准状况下，_L 中含有 0.4 mol氧原子。三、综合题28（12 分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。
16、某工厂排放的废水中含有 Cu2+、Fe 2+、Hg 2+、H +等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤中加入过量铁粉的目的是_。（2）步骤中_(填“能”或“不能”)（1 分）用盐酸代替硫酸，写出步骤中涉及反应的化学方程式：_。（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_（1 分）、_（1 分）、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_（1 分）。（4）步骤 V 利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧
17、化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。29（12 分）NaNO 2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO 24HI=2NOI 22NaI2H 2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。- 7 -（3）请配平以下化学方程式：_Al NaNO3 NaOH= NaAlO2
18、N2 H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N 2 的体积为_L。“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO 2 。（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（5）V 2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43 )，溶于强酸生成含钒氧离子(VO 2 )的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_（1分）、_（1 分）。四、实验题30（10 分）（题文）（题文）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流
19、程如下图。某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知中发生反应的化学方程式为：Cl 22KI=2KClI 2。回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作名称：_（1 分），_（1 分）。(2)F中下层液体的颜色为_色（1 分），上层液体中溶质的主要成分为_（1分）。从 F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是_。(3)用双线桥表示中的反应电子转移方向和数目：Cl22KI=2KClI 2碘化钾 新制氯水 四氯化碳- 8 -(4)提取过程中，消耗标况下 Cl256L，碘的提取率为 90%，计算能获得碘_g。- 9 -1B 2C 3B 4A 5D6D 7D 8A 9D 10B11C 12C 13B 14C 15B16C 17C 18A 19A 20B21B 22B 23B 24A 25A2618.4mol/L 5.4 1.25 mol/L 2:327 1.5mol/L 4.4828将 Cu2+、Hg 2+部置换出来不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2冷却结晶过滤漏斗甲、乙丙29NaNO 210 6 4 10 3 211.2V6H 5NO 3=VO 2 5NO 23H 2ONa3VO4(VO2 ) 2SO430过滤萃取紫红 KCl分液、蒸馏 571.5
