1、1常见物质的检验1本节课的学习目标1、学会 Cl 、SO 42 、CO 32 、NH 4+ 等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分；3、了解一些现代化学的分析方法。2、自学检测一、常见离子的检验1NH 4+的检验：取样品于试管中,加入 NaOH 溶液后加热,在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明样品中含有铵根离子2Cl -的检验：加稀硝酸，和硝酸银溶液，有白色沉底3SO 42-的检验：先加入过量的 HCl,如果待测液无白色沉淀（如果有白色沉淀说明有 Ag+）,再加 BaCl 有白色沉淀产生,则有 SO42-离子.4CO 32- 的检
2、验：加入氯化钙（或硝酸钡，硝酸钙，氯化钡）溶液产生白色沉淀（排除HCO3-），再加入盐酸产生无色无味气体（排除 SO32-），沉淀溶解，再将产生气体通入澄清石灰水，变混浊（通入过量混浊消失），则证明有 CO32-二、焰色反应1原理： 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。 叫做焰色反应。它是一个 物理 变化。利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。2操作步骤： 烧 蘸 烧 看 3焰色反应的颜色： 钠：黄色， 钾：透过钴玻璃观察紫色3、合作探究【实验探究 1】NH 4Cl、(NH 4)2SO4、KCl 和 K2SO4均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含
3、离子的检验方法。实验 1：取两支试管，分别加入 2mLNH4Cl 和(NH 4)2SO4溶液，再各加入 2mLNaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。实验现象：反应方程式：2实验 2：取两支试管，分别加入 2mLNH4Cl 和 KCl 溶液，各滴几滴稀 HNO3，再各滴几滴AgNO3。现象：反应方程式：思考：加入稀硝酸的作用是什么？ 答： 实验 3：取两支试管，分别加入 2mL(NH4)2SO4和 K2SO4溶液，各滴几滴稀 HCl，再各滴几滴BaCl2。现象：反应方程式：思考：稀 HCl 的作用是什么？ 答： 2*某无色透明溶液只可能含有 K+，
4、Cu 2+，Ca 2+，SO 42， CO32，Cl 中的几种，现进行如下实验：（1）滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀 HNO3。（3）向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。据此判断，该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 （填离子符号）3能把 Na2SO4、NH 4NO3、KCl、(NH 4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是 ( )（必要时可以加热） ABaCl 2 BNaOH CBa(OH) 2 DAgNO 3 4对某些离子检验及结论正确的是 （ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变
5、浑浊，一定有 CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+4检测清盘1常用于检验酒精中是否含水的试剂是 ( )A生石灰 B.金属钠 C.硫酸铜晶体 D.无水硫酸铜2试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 ( )A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口3B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂3有四瓶常用溶液: BaC
6、l 2溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是 A B C D4科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验错误的是 A用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液,置于酒精灯火焰上灼烧可以检验 Na+B因碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘C用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上,跟标准比色卡对照可测定溶液的 pH 值D用蒸馏的方法可以分离乙酸(沸点 118)和乙酸乙酯(沸点 77.1)的混合物 5某同学证明 NaOH 溶液能使酚酞变红是 OH-的性质，他设计的下列实验中没有意义的是A取 KO
7、H、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B取 NaCl 溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C测定 NaOH 的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D向滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色6下列说法中正确的是 ( )A某溶液与 NaOH 溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 NH4+B某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 CO32-C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有 Na+，不含有 K+D某溶液中加入 BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀
8、硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 SO42-7. 离子检验的常用方法有三种( )检验方法 沉淀法 显色法 气体法含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH 4+气体法 BFe 3+气体法 CCl -沉淀法 DOH -显色法8.只用一种试剂,可区别 Na2SO4、FeCl 3、NH 4Cl、MgSO 4四种溶液,这种试剂是 ( ) 4AHCl B. BaCl 2 C . AgNO3 D.NaOH 五 课后练习1焰色反应是元素的一种 （填“物理”或“化学” ）性质，不是所有元素都有特征的焰色反应。如： 、 等金属无焰色。钠及其化合物的焰色呈_色
9、，钾及其化合物的焰色呈_色，且必须透过 进行观察。焰色反应实验结束，要用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧到 时，才能蘸取其他溶液。2 有一瓶溶液只含 Cl、 CO32-、 S4-、Na +、 NH4、K +、Mg 2+ 七种离子中的某几种。经实验： 原溶液 NaH过 量 白色沉淀将(1)所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体 原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含的离子是 ，可能含有的离子是 (2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以” ） 说明理由 (3)可能含有的离子如何加以确定？ （不需要写操作过程） 六 自我总结我的收获
