1、1南昌二中 20182019 学年度上学期第三次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Cu:64 Al:27 Mg:24 Fe:56 Zn:65一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B 本草纲目中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 。 “ 以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验方法也适用于分离 KNO3和 NaClC 天工开物中“凡石灰经火焚炼为用” ，其
2、中的“石灰”指的是 CaCO3D 本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也” ，区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)，该方法利用了焰色反应2下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是序号 X Y Z W Al NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Na NaOH Na2CO3 NaCl C CO CO2 H2CO3 Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2A B C D3下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是ANaHSO 4和 Ba(OH)2 BAlCl 3和 NaOH CNa 2CO3和 H2
3、SO4 D NaAlO2和H2SO44向含有 c(FeCl3)0.2mol/L、 c(FeCl2)0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物。下列有关说法中正确的是A该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为 Fe2O32B可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe 2+2Fe3+8OH =Fe3O4（胶体）+ 4H 2O5下列除杂质的方法不正确的是A Na 2CO3固体中混有少量 NaHCO3：加热B FeCl3溶液中
4、混有少量 AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解CFeCl 3溶液(FeCl 2)：通入适量 Cl2DA l(OH)3中 混 有 少 量 Mg(OH)2:加 入 足 量 烧 碱 溶 液 ,充 分 反 应 ,过 滤 ,向 滤 液 中 通 入 过 量 CO2后 过 滤6下列装置能达到实验目的的是A B C DA碳酸氢钠溶液直接蒸干得到碳酸氢钠固体 B制备 Fe(OH)2C 除去 CO2中含有的少量 HCl D配制 100mL 0.1mol/L 的稀硫酸7在含有 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、NH 4+四种离子的稀溶液中加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量
5、稀盐酸至完全反应，离子数目没有变化的是AFe 3 BFe 2 CAl 3 DNH 4+8下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A在碱性溶液中：CO 32 、K +、S 2 、Na +B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3 、Mg 2+、Na +、SO 42C使 pH 试 纸 变 红 的 溶 液 中 :NH4+、 AlO2 、 C1 、 K+ D.在 KSCN 溶 液 中 :K+、 C1 、 Fe3 、 NO39向一定量的 Fe、Fe 2O3、FeO 的混合物中加入 200 mL 1 molL1 的盐酸，恰好使混合3物完全反应溶解，放出 4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入
6、 KSCN 溶液无红色出现，那么用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算10有两种金属混合物 3.4g，与足量的盐酸反应放出 H22.24L(标况下),这两种金属可能是A铜和铁 B镁和铝 C锌和铝 D锌和铁11将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是AFeCl 3溶液 BK 2SO4溶液 CMgCl 2溶液 D饱和 NaOH 溶液12CuSO 4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO 的物质的量浓度为 3 molL1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6
7、 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g13下列说法不正确的是A向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成 CO2气体为止，在此过程中，溶液中的 HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B向 NaHCO3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，溶液中 CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH 2O2、CuS、FeCl 2均不能通过单质直接化合得到D将物质的量比为 2：1 的 Na 和 Na2O 样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a%和 b%，则 a、b 的关系是 a=b14某溶液中可能含有 H+、Mg 2+、NH 4+、Al 3
8、+、Fe 3+、CO 32、SO 42、Cl 中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是A溶液中的阳离子有 H+、Mg 2+、NH 4+、Al 3+B溶液中 n(Al3+)=0.1 mol C溶液中一定不含 CO32,可能含有 SO42和 ClD n(H+) n(Al3+) n(Mg2+)=11115.将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL1 的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误
9、的是A x2.24 B铝的物质的量为 0.2 mol4C反应时，Na、Mg、Al 均过量 D曲线 C 为 Al 与盐酸反应的图像16如图所示，、是两个完全相同的装置，分别装有 10 mL 相同浓度的盐酸，某学生分别在、的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A装置的气球膨胀得快B最终两试管中 Na 、Cl 的物质的量分别相等 C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 molL1D若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 molL1二、填空题(共 52 分)17(12 分)（1）
10、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）若纯碱中混有 K2CO3，盐酸用量将_；气体产量将_。若纯碱中混有 NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量将_。（2）写出下列离子方程式金属钠投入 CuSO4溶液 。向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳: _.（3）向 1L，1mol/L 的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠 xmol 的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH） 3和 AlO2-形式存在时 x 的取值范围是_，当 x=3.6 时，Al（OH） 3的质量为_.18(12 分)、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如
11、下实验（反应装置如右图 所示）：称量 A、B 的总质量称取一定质量的钠样品将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响_。 （填“偏大”或“偏小” “不影响”5）、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na 2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：（4）上
12、述装置中盛放的试剂是_，为完成实验应将装置接在_（填写字母号） 。AI 之前 B I 和 II 之间 C II 和 III 之间 D III 之后（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_。、现用制得纯度较高的 Na 2O2进行相关实验。回答下列问题：（6）用脱脂棉包住 Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹 CO2，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。（7）盛有 0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体质量为 g.19 （10 分）铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是 Al2O3和少量的 SiO2、Fe 2O3杂质)
13、是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体 a 的化学式为_。（2）写出中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式_、_；中通入足量 CO2气体发生反应的离子方程式为6_。（3）由中得到滤液 c 的实验操作为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤。（4）将 NH4Al(SO4)2溶液和 Ba(OH)2溶液,按物质的量比 1：2 混合，写出离子方程式为_。（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得
14、的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 11，则投料时铝土矿中的 Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为_。20. （8 分）铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物（1）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得 FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣 C 的化学式为 。通入 F 发生反应的化学方程式为_。要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。a.加入足量氯水 b.加入足量 KMnO4溶液 c.加入少量 KSCN 溶液Aac Bcb Cca Dabc(2)四氧化三铁（Fe 3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技
15、术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH- Fe 3O4+S 4O62-+2H2O请回答下列问题水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_反应的化学方程式中 x=_每生成 1molFe3O4，反应转移的电子为_mol，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为_mol21 （10 分）取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100mL，然后向其通入一定量的 CO2气体，得到溶液 A，向 A 中逐滴缓慢加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的 CO2气体体积（标准状况）7与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示
16、，通过计算回答：（1）A 溶液中的溶质为_（化学式） ，其物质的量之比是_。（2）通入CO2气体体积_（标准状况） 。（3）NaOH 溶液的物质的量浓度_。（4）假如通入的 CO2气体为 112mL, 画出得到溶液逐滴缓慢加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液体积，与产生的 CO2气体体积（标准状况）的关系图。 （应体现关键点的数据）南昌二中 20182019 学年度上学期第三次月考高一化学试卷参考答案一：选择题（共 48 分）二.填空题(共 52 分)17(12 分) （1） 偏小 偏小 偏小 偏大(1 分)（2）2NaCu 2+ 2H2O=H2+Cu(OH) 22Na +(或分开写)Na
17、 +NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4+（3） 3x4 31.2g18(12 分) 1 2 3 4 5 6 7 8B A A D B B C A9 10 11 12 13 14 15 16B C B B D D C D8I、（1）该反应为放热，钠的熔点低 （2）23(abc)/a （3）偏大（1 分）II、（4）浓硫酸（1 分） B（1 分） （5）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体、（6）能（1 分） （7）2.1219 （ 10 分）（1）SiO 2 （2） Al3+ + 4OH-= AlO +2H2O Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 AlO CO 22H 2O=HCO Al(OH) 3（3） 过滤 蒸发浓缩 （4）NH 4+ +Al3+ + 2SO42-+2Ba2+ +4OH-=NH3H20 + Al(OH)3 + 2BaSO 4 (2 分）（5） 310（2 分）20. （8 分）（1）Fe、Cu 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 C(2) Fe 2+ 和 S2O32- 4 4 0.5（2 分）21 （10 分）（1）NaOH、Na 2CO3 ， 1：1 ；（2）56 mL ；（3）0.075mol/L。 (4) 见右图
