1、12021届高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ca40 Mg24 Fe56一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是( )A雷雨发庄稼 B爆竹声中一岁除 C西汉湿法炼铜 D磁石制成指南针2. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）A.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到 CuSO4溶液中，从而置换出铜C. “84消毒液”
2、可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D. H2还原氧化铁，Mg 还原 CO2，反应类型均为复分解反应3. 下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料 B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料 D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器4.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为B. 标准状况下， 溶于水，转移的电子数目为C. 标准状况下， 分子数为D. 40 g NaOH溶解在 1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L5研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中
3、的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）2A. NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：OH + = +H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2 + H 2OD. 向 NaHSO4溶液加入 Ba(OH)2溶液至中性：H + SO42 +Ba2+OH =BaSO4+ H 2O7关于 C、N、S 等非金属
4、元素及其化合物的说法错误的是( )A浓硫酸可干燥 CO2、SO 2、H 2S 等气体，但不能干燥 NH3B它们都能以游离态存在于自然界中C二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应8下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”BCaO 能与 SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂DSO 2和湿润的 O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂9铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是
5、( )A中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b 中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且 d一定是氧化铝10根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A反应均属于氧化还原反应，反应还属于置换反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1:1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:411.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的（ ）3A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收 NH3或 HCl气体，并防止倒吸C. 装置可用于收集 H2、CO 2、Cl
6、2、NH 3等气体D. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12下列实验过程不可以达到实验目的的是( )编号 实验目的 实验过程A 探究维生素 C的还原性向盛有 2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化B 比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C 比较 Fe3+和 I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D 检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水13.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.K+、F
7、e 3+、SCN -、Cl - B.Fe3+、K +、OH -、SO 42- C.Na+、H +、 SO 42-、CO 32- D.Fe2+、 K +、Cl -、MnO 4- 14.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2.下列说法中不正确的是（）A. 氧化性：B. 只作还原剂， 既作氧化剂，又作还原剂C. 由反应可知每 3mol 完全反应时，反应中共转移 12mol电子D. 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用15现有等体积混合而成的 4 组气体: NO 2+NO
8、. HCl+N 2 NO 2+O2 Cl 2+SO2。 现将4其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V 2、V 3、V 4，则下列关系正确的是（ ）A. V1V3V2V4 B. V1V2V3V4 C. V2V3V4V1 D. V3V1V4V216.某 1000 mL混合溶液中含有 4 mol/L KNO3和 2.5 mol /L H2SO4，向其中加入 84 g Fe充分反应。下列说法正确的是( )A反应后生成 NO的体积为 28 L B所得溶液中的溶质只有 FeSO4C所得溶液中 c(NO )3molL 1 D所得溶液中 c(Fe2 ) c(Fe3
9、)11二、填空题 (共 52分) 17.I（6 分）按要求回答下列问题：（1）将 28.5g氯化镁溶于水配成的 500mL溶液中 Cl 浓度是 （2）已知 m mol某气体的质量为 a g，则 b g该气体在标准状况下的体积为 L（3）某 Al2（SO 4） 3溶液 V mL中含有 Al3+a g，取出 mL溶液稀释成 V mL后，SO 42 的物质的量浓度为 （用含 a、V 的代数式表示，化简到最简整数比） II、 （8 分）某无色透明溶液中可能存在大量 Ag 、Mg 2 、Al 3+ 、Fe 3 、Cu 2 中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是
10、_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_ _ _，有关反应的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加过量的 NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_。18.（5 分）非金属单质 A经如图所示的过程转化为含氧酸 D,已知 为强酸,请回答下列问题:（1）若 在常温下为固体, B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是_。在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。5（2）若 A在常温下为气体, C是红棕色的气体。 C的化学式是_。 D的浓溶液在常温下可与
11、铜反应并生成 气体,请写出该反应的化学方程式_。19 （8 分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出 Fe2O3与物质反应的离子方程式：_。(2)请写出 FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_。(3)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH溶液最终生成 Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)_。(4)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系 Fe(OH)3胶体，它与 FeCl3溶液、Fe(OH) 3浊液的本质区别是_20、 （5 分） 按要求回答问题(1)向石
12、蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒是 (填微粒符号)。(2) 实验室用质量分数为 36.5%，密度为 1.19gcm-3的浓盐酸来配制 100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取 ml 该浓盐酸。(3) 化学方程式 H2S+H2SO4(浓)=SO 2+S+2H 2O，当生成 4.48L (标况) SO 2时，转移的电子是 mol。(4)下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从 AD 中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液 加入的物质 序号6AlCl 3溶液 通入过量的 NH3Na 2CO3和 NaOH的溶
13、液 滴入过量的盐酸21I、 （13 分）SO 2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对 SO2的部分性质进行了探究。(1)欲验证酸性 H2SO3HClO，选用下面的装置，其连接顺序为A _(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明 H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_(2)二氧化硫的还原性。已知 SO2具有还原性，可以还原 I2，可以与 Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)操作步骤 实验现象 解释原因若将带火星的木条放在 D试管口处，木条不复燃SO2与 Na2O2反应无 O2生成，可能发生的化学反应方程式为_关闭弹簧夹 2，打开弹
14、簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体若将带火星的木条放在 D试管口处，木条复燃SO2与 Na2O2反应有 O2生成，发生的化学反应为2SO22Na 2O2=2Na2SO3O 2E中_E中反应的离子方程式_关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E，F 中 F中_F中离子反应为 （2 分） “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼” ，钒是“现代工业的味精” 。钒对稀酸7是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2 。 V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43 )，溶于强酸生成含钒氧离子(VO 2 )的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：
15、_、_。III（5 分）把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有 5.8g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入 2molL-1HCl溶液,加入 HCl溶液的体积 V与生成沉淀的质量 m的关系如图所示。试回答： （1）A 点沉淀物的化学式为 ，（2）AlCl 3的物质的量为 。（3）HCl 溶液在 Q点的加入量是 8奉新一中 2021届高一上学期期末化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8D A C A C A A B9 10 11 12 13 14 15 16C B C D D C B D17.I（6 分） （1）1.2mol/L （2） L （3） mol
16、/L （各 2分）II、 （8 分）(1)Fe 3 、Cu 2 (2)Ag （1 分）Ag Cl =AgCl(3)Mg2 （1 分） Mg 2 2OH =Mg(OH)218. （5 分）（1）H 2SO4 酸雨（2） ;2NO (浓) （2 分）3CuHNO3()CuH19 （8 分） (1)Fe 2O36H 2Fe3 3H 2O （2 分） (2)2FeCl3Fe 3FeCl2（2 分）(3)先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1 分） 4Fe(OH)22H 2OO 2 4Fe(OH)3（2 分）(4) 分散质微粒直径的大小（1 分）20、 （5 分） （1） HClO （2）16.8 （3）0.4 （4）C D（各 1分）21I、 （13 分）(1)CBEDF D 中品红不褪色，F 中产生白色沉淀(2)Na 2O2SO 2=Na2SO4 溶液蓝色褪去SO 2I 22H 2O=2I SO 4H 红色变浅或褪去（1 分）242OH SO 2=SO H 2O23 （2 分）Na 3VO4（1 分） ；(VO 2 ) 2 SO4（1 分）III（5 分） （1）Mg(OH) 2 （1 分） （2）0.04mol （2 分） （3）100mL（2 分）
