1、1江西省金溪县第一中学 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题（无答案）可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Al-27 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题 （每题只有一个最佳答案，共 48 分）1. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 的数目为 N AB. 11.2 g Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3 NAC. 标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAD. 2.3 g Na 与一定量氧气反应生成 Na
2、2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数一定为 0.1NA2.将 Mg、Al、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出 H2的体积为 2.8L（标准状况下） ，则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A.0.25mol B.0.125mol C.0.100mol D.0.080mol3、等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则 AlCl3和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是（ ）1：3 1：4 2：3 2：7A B C D4、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（ ）A溶
3、液中一定含 Cu2+和 Fe2+ B溶液中一定含 Cu2+和 Fe3+C溶液中一定含 Fe 3+和 Fe2+ D溶液中一定含 Fe3+、Cu 2+和 Fe2+5、4.6g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到 7g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A只有 Na2O B只有 Na2O2CNa 2O 和 Na2O2 D无法确定6将一定量的铝、铁混合物完全溶于 200mL 1mol/L H2SO4溶液中，后再滴加 0.5mol/L NaOH 溶液至生成沉淀量最大，此时消耗 NaOH 溶液的体积为（ ）A400mL B600mL C800mL D 1000mL7硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元
4、素的质量分数为 a%，则其中硫元素的质量分数为( )2A. % B. % C. (100a)% D(1003a)%100 a3 100 3a3 238、将一定量 Na2O2和 NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反映，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）Na2O2(mol) NaHCO3(mol) 固体成分A 1 2 Na2CO3、NaOHB 1.5 2 Na2CO3、NaOHC 1 1 Na2CO3、NaOH、D 2 1 Na2CO3、NaOH、Na 2O29.甲试管中盛有 0.5mol/LNaCO3 溶液 10mL，慢慢往试管中加入 1mol/L 的盐酸 7.0mL
5、；乙试管中盛有 1mol/L 的盐酸 7.0mL，慢慢往试管中滴加 0.5mol/LNaCO3 溶液 10mL，那么甲、乙两试管中产生的 CO2 物质的量大小关系为（ ）A.甲=乙 B.甲乙 C.甲乙 D.无法确定10下列离子反应方程式正确的是（ ）A硫酸铝与氨水反应：Al 3+3OH =Al（OH） 3B醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2C在 NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2+OH +HCO3 =CaCO3+H 2OD在 NaHSO4溶液中滴入 Ba（OH） 2溶液至溶液呈中性：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2O11某温度下，w
6、 g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2反应，固体质量增加 w g在H 2CO CO 和 H2的混合气 C 6H12O6（ ）A 均不符合 B 只有 C 只有 D 全部符合12已知 I 、Fe 2+、SO 2、和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl H 2O2Fe 2+I SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42 +4H+ BI 2+SO2+2H2OH 2SO4+2HICH 2O2+H2SO4SO 2+O2+H 2O D2Fe 3+2I 2Fe 2+I213某工业生产中有一主要反应：CuFeS
7、 2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+2S，其中 CuFeS2中 Cu 为+2价下列说法正确的是（ ）A氧化剂为 Fe3+，还原剂为 Cu2+和 S2+3B氧化产物是 S，还原产物是 Fe2+和 Cu2+C当转移 1mol 电子时，有 46 g CuFeS2参加反应D氧化剂的氧化性 Fe3+Fe 2+Cu 2+14现有 CuO、FeO、Fe 2O3组成的混合物 mg，向其中加入 100mL1molL1 硫酸，恰好完全溶解，若 mg 该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ）A （m0.8）g B （m1.2）g C （m1.6）g D无法计算15把明矾KAl(SO 4)2
8、12H2O溶液滴入 Ba(OH)2的溶液中，使 Ba2 全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )AAl 3 BAl(OH) 3CAlO DAl 3 和 Al(OH)3 216Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量为 3：4 时，参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（ ）A. 18 B. 320 C. 322 D. 16二、非选择题 （共 5 道小题，总计 52 分）17( 10 分) 铁氧体是一类磁性材料，通式为 MOxFe2O3（M 为二价金属离子），如Fe3O
9、4可表示为 FeOFe2O3，制备流程为：根据题意回答：（1）现称取 2.8 g 铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g 的 FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的 Fe3O4；（2）如果以 MgSO4和 FeCl3为原料，要获得 18.0 克 MgO2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L 的 NaOH 溶液 mL；(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质） ，请写出相应的离子方程式（3）CO 2（HCl）：离子方程式为_（4）MgO（Al 2O3）：离子方程式为_（5）NaHCO 3 （Na 2CO3）：离子方程式_18(10 分 )如图，有以下物质相
10、互转化，其中 B 溶液为浅绿色，I 溶液为棕黄色，J 为AgCl，请回答：4（1）足量气体 C 是（填化学式） ，F 的化学式 （2）写出 B 的化学式 ，（3）写出由 G 转变成 H 的化学方程式 （4）写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式 19.(14 分) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某 AlN 样品（样品中的杂质不与 NaOH 溶液反应）中 AlN 的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO 2+NH3【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图装置中，U 形管 B 中所装
11、固体为_，C 中球形干燥管的作用是 。（2）关闭 K1 打开 K2，再打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮目的是 。（3）由于上述装置还存在_缺陷，导致测定结果偏高。【方案 2】按以下步骤测定样品中 AlN 的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤的操作中用到的主要玻璃仪器是 。AlN 的纯度是 （用m1、m2 表示） 。520.(10 分) 硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 步骤滤液中滴加 K
12、SCN 溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在 Fe2+的方法为 。（注明试剂、现象）（2）步骤加入过量 H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。21 (8 分) 在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的 NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：DC 段_。6(2)原溶液中 Mg2 、Al 3 的物质的量之比为_ _。(3)图中 B 点时所加入溶液中含 NaOH 为_
13、mol(4)若向 50 mL 2 molL 的 AlCl3溶液中加入 100 mL KOH 溶液，充分反应后得到 3.12g 沉淀。则 KOH 的物质的量浓度可能为_。71 D 2 C 3A 4A 5 C 6 C 7 A 8 A 9 C 10 D 11 D 12 C 13 C 14 C 15C 16B17(10 分) (1) 16.25 (2)700 (3) I HCO3-+H+=H2O+CO2 II Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2OIII CO32-+CO2+H2O=2HCO3-18(10 分)(1） Cl 2 ， KCl （2） FeCl 2 （3） 4Fe（OH） 2+O2+
14、2H2O=4Fe（OH） 3 （4） Fe 3+3SCN =Fe（SCN） 3 19.（14 分） （1）碱石灰； 防止倒吸；（2）把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置；（3）空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置 C（4）CO 2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH） 3，（5）漏斗、烧杯、玻璃棒 41m 2/51m1 20.（10 分） （1）Fe 3+ 取一定量的滤液，滴加少量 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色（2）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+；（3）Fe 3+3OH-=Fe（OH） 3或 Fe3+3NH3H2O=Fe（OH） 3+3NH 4+；（4）0.07a；21.（8 分） (1) Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O(2) 21 (3) 0.8 mol (4)1.2 molL 1 3.6 molL1
