1、1唐县一中奥赛实验部高一上学期第四次考试化学试题(时间 90分钟,满分 100分)。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 N:14Fe:56一、选择题(本题共 24小题,1-20 每小题 2分,21-25 每小题 3分,共 55分。每小题只有一个正确选项)1. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到 CuSO4溶液中，从而置换出铜C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D. H2还原氧化铁，Mg 还原 CO2，
2、反应类型均为复分解反应2为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是（ ）A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质3. 下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器4. 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液5下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A. 可用 Na与 MgCl2溶液反应制 MgB. 金属单质导电与电解质溶液导电原
3、因相同C. 常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 Na6下列铁的化合物：FeCl 2；Fe（OH） 3；FeCl 3，其中能通过化合反应直接制得的是（ ）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是( )2NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al NaHSO 4A. B. C. D. 8己知钡的活动性处于 Na、K 之间，则下列说法中可能实现的是( )A. Ba可从 KCl溶液中置换出钾B. Ba 可从冷水中置换出氢C. 在溶液中 Zn可还原 Ba2+生
4、成 BaD. Ba投入到 NaOH溶液中，没有明显的现象9对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性10、化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是（ ）A. 炒菜时加碘食盐最好最后放B. 明矾可用于水的杀菌消毒C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施11下列各组物质中，存在 XY 或 YZ 不能通过一步反应完成转化的一组是选项
5、 X Y ZA Si SiO2 H2SiO3B Al NaAlO2 Al(OH)3C H2O Fe3O4 FeD NaHCO3 Na2CO3 NaOH12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+B. 钠和冷水反应: Na+2H 2O=Na+OH-+H23C. 将氯气溶于水制备次氯酸:C1 2+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: SO 42-+Ba2+=BaSO413、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A. 亚硫酸钠固体 B.硫酸亚铁晶体 C.过氧化钠固体 D.
6、氯水14下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A充分吸收了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B 将 H2在充满 Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl 2化合生成 HClC 将 FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化15、下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与盐酸 Na 与 O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（
7、 ）A.只有 B. 只有 C.只有 D.只有16在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A. 最后得到的溶液中只含 Cu2+ B. 残余固体一定全部是铜C. 残余固体可能为铁、铜混合物 D. 最后得到的溶液中含有 Fe3+17、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1L 1mol/L 的氨水中含有 NH3分子数为 NAB.将 1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为 NAC.标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为 0.5NAD.Na2O2与 H2O反应生成 1.12L O2 (标准状况)，反应中转移的电子
8、数为 0.1NA18、高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O关于该反应说法正确的是（ ）4A. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌B.反应中 NaClO是氧化剂，NaCl 是氧化产物C.生成 lmol Na 2FeO4， 有 6mol电子转移D. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性19、下列各图中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是（ ）A. B. C. D. 20、根据下列反应的化学方程式：I 2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；2FeCl
9、 2+Cl2=2FeCl3；2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）A.I Fe2+Cl SO2 B.Cl Fe2+SO2IC.Fe2+I Cl SO2 D.SO2I Fe2+Cl21、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A向浓度都为 0.1 molL1 Na2CO3和 NaOH混合溶液中通入 CO2，NaOH 首先反应B向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的 NaOH溶液，NH 4 首先反应C向浓度都为 0.1 molL1 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl 2首先反应D向 0.1 molL1 的 FeCl3
10、溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应22、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- B、K +、Na +、Cl -、CO 32- C、Zn 2+、NH 4+、NO 3-、Cl - D、K +、Na +、MnO 4-、SO 42- 23现有等体积混合而成的 4 组气体: NO 2+NO. HCl+N 2 NO 2+O2 Cl 2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V 2、V 3、V 4，则下列关系正确的是（ ）A. V1V3V2V4 B. V1V2V3V4 C.
11、V2V3V4V1 D. V3V1V4V224同一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 0.08molNO，往所得溶液中加入 KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（ ）5A. 0.16mo1 B. 0.20mol C. 0.21mol D. 0.24mol25某稀溶被中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HN
12、O 3的物质的量浓度之比为A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4第卷(非选择题 共 45分)26 （13 分）某化学实验小组的同学为了探究 SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。(1)写出 A中反应的化学方程式:_， 浓硫酸表现出_性, 性(2)实验室用装置 E制备 Cl2,离子方程式为_。该反应中的还原剂是_(填化学式)。(3)装置 A和 E中，滴加液体的仪器是_(填名称)。停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B._，D._。(4)另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的
13、 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:_(用化学方程式表示)。27、 （10 分） 按要求回答问题(1) KAl(SO4)2的电离方程式。(2 )向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒是 (填微粒符号)。6(3) 实验室用质量分数为 36.5%，密度为 1.19gcm-3的浓盐酸来配制 100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取 ml 该浓盐酸。(4) 化学方程式 H2S+H2SO4(浓)=SO 2+S+2H 2O，当生成 4.48L (标况) SO 2时，转移的电子
14、是 mol。(5 )下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从 AD 中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液 加入的物质 序号AlCl 3溶液 通入过量的 NH3Na 2CO3和 NaOH的溶液 滴入过量的盐酸28 （10 分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)：试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可
15、能产生氢气的化学方程式是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4) E的作用是_。(5)可以证明气体 X中含有氢气的实验现象是：_。29、(12 分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:I.回答下列有关问题:（1）向沸水中逐滴滴加 1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微7粒大小范围是_nm。（2）电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成 FeCl2和 CuCl2，制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液腐蚀铜的化学反成方程式:_ ，检验反应后溶液中还存在 Fe3+的试剂是_。（3）在下列化学
16、方程式中: 2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O还原剂是_。II.现存五种深液，分别含下列离子: Ag +，Mg 2+,Fe 2+，Al 3+，Fe 3+。（1）写出符合下列条件的离子符号: 既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的_(填写离子符号)。（2）向 Fe2+的熔液中滴加 NaOH溶液，现象是_。（3）欲除去 FeCl2 中 FeCl3选用的试剂是_，并写出相应离子方程式: _。8第四次月考答案1-5AACBD 6-10DDBCB 11-15 AABAC 16-20CDAAD 21-25ACBBD26、Cu+2H2SO4(浓)
17、 CuSO4+SO2+2H 2O 氧化性和酸性 MnO2+4H+2C1- Mn2+Cl2+2H 2O HCl 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象 Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO427. （1）KAl(SO 4)2 = K+ Al3+2SO42- （2）HClO （3）16.8 （4）0.4 （5）C D（各 1分）28、(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H 2O(2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (3)检查装置的气密性(4)防止空气中的水蒸气进入 D装置(5)C中黑色的 CuO变红色，D 中白色的 CuSO4变蓝29I(1). 1-100 (2). 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN (3). Fe(OH)3 II. (1). Fe2+ Fe3+ (2). 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 (3). 过量铁粉 2Fe 3+Fe=3Fe2+
