1、- 1 -河南省县龙泉中学 2018-2019 学年高一化学上学期（10 月）月考试卷（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解
2、】分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来，碘与 CCl4互溶但沸点不同，用蒸馏的方法分离；萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分利用的是萃取的方法，答案选 C。【点睛】本题考查了物质的分离与提纯，常见的分离、提纯的方法如下：蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的
3、一种方法； 重结晶法是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法分液法是分离互不相溶的两种液体的方法2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】D【解析】【详解】在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；- 2 -物质溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故答案为：D。3.下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol H2O 的质量为 1
4、8 g/molB. CH4的摩尔质量为 16 gC. 3.011023个 SO2分子的质量为 32 gD. 标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4 L【答案】C【解析】A. 1molH2O 的质量为 1mol18g/mol18g，A 错误；B. CH4的相对分子质量是 16，摩尔质量为 16g/mol，B 错误；C. 3.011023个 SO2分子的物质的量是3.0110236.021023/mol0.5mol，质量为 0.5mol64g/mol32g，C 正确；D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为 22.4L，D 错误，答案选 C。点睛：注意摩尔质量与相对分子质量的区别
5、：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为 gmol1 ，相对原子(分子)质量的单位为 1。4.用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB. 常温常压下,1.06gNa 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC. 通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD. 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 NA【答案】B【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A 不正确；B 中 1.
6、06g 碳酸钠是0.01mol，含有 0.02mol 钠离子，B 不正确；C 不正确，再标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L；D 不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选 B。5.欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL- 3 -A. B. C. D. 【答案】B【解析】14.2gNa 2SO4的物质的量为 14.2g142g/mol=0.
7、1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，错误；32.2gNa 2SO410H2O 物质的量为 32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则 20mL5mol/L=100mLc（硫酸钠） ，则 c（硫酸钠）=1mol/L，正确，答案选 B。点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。尤其要注意公式中的体积是
8、溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。6.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO【答案】A【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，含有的分子数越多。由于四种气体的质量相等，所以根据 nm/M 可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，答案选 A。考点：考查物质的量的有关计算点评：在利用阿伏加德罗定律时，需要注意的是该定律只能适用于气体体系，包括混合物气体，而不能适用于固体或液体。7.下列物质是你在生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是（ ）A. 煤
9、B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 矿泉水【答案】C【解析】【详解】A.煤是由含有碳、硫等多种物质构成的混合物，故 A 错误；B.生铁是由铁和碳组成的一种合金，是混合物，故 B 错误；C.矿泉水中除含有水外，还有其他多种矿物质，是混合物，故 C 错误；D.蒸馏水是由一种物质构成，是纯净物，故 D 正确；答案选 D。- 4 -8.氯化钠样品含有少量的 Na2SO4 和 Na 2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的中写上合适的试剂，在 中写上实验操作名称:_,_,_,_,_,_,_。写出有关反应的化学方程式:第步：_, _。第步：_。第步：_。【答案】 (1). 蒸馏水 (2). 溶解 (3).
10、BaCl2溶液 (4). Na2CO3溶液 (5). 过滤 (6). 稀盐酸 (7). 蒸发结晶 (8). Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl (9). Na2CO3+BaCl2 =BaCO3+2NaCl (10). BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl (11). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【解析】【详解】硫酸钠和碳酸钠可以选用钡离子除去，为不引入新的杂质，故选用氯化钡溶液，为使硫酸根离子和碳酸根离子充分沉淀，所加的氯化钡溶液需过量。由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，最后加入盐酸酸化即可。主要操作流程为：先将样品
11、加水溶解，然后加入 BaCl2溶液，使硫酸根离子和碳酸根离子充分沉淀，再加入Na2CO3溶液沉淀过量的钡离子，经过滤除去沉淀，在滤液中再加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过蒸发结晶除去 HCl 的同进得到 NaCl 晶体；有关反应的化学方程式是Na2SO4BaCl 2BaSO 4 2NaCl、Na 2CO3 BaCl 2BaCO 32NaCl、BaCl 2Na 2CO3 BaCO 32NaCl、Na 2CO32HCl2NaClH 2OCO 2；故答案为：蒸馏水、溶解、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、过滤、稀盐酸、蒸发结晶；Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl、Na 2CO3+
12、BaCl2 =BaCO3+2NaCl；BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分- 5 -离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。9.用 18mol/L 浓硫酸配制 100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；溶解；转移、洗
13、涤；定容、摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_， （保留一位小数）量取浓硫酸所用的量筒的规格是_ 。 （从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D.定容时俯视溶液的液凹面_；【答案】 (1). 16.7m (2). B (3). 先向烧杯加入少量蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒
14、搅拌 (4). 继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm 处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 (5). 偏小 (6). 无影响 (7). 偏小 (8). 偏大【解析】【详解】 （1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即 c 浓 V 浓 = c 稀 V 稀 ，且量筒的精确度一般为 0.1 mL，则 V 浓 = =16.7 mL；根据大而近原则，因此应选择 25 mL量筒；故答案为：16.7ml、B； （2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热；故
15、答案为：先向烧杯加入少量蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；（3）定容：当液面在刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 1-2cm 处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀；（4）A浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所- 6 -量取 16.7mL 液体所含硫酸的物质的量偏小，结果偏小；B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的量和溶液的体积无影响，故对溶液的浓度无影响；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗
16、涤导致溶质损失，所酸溶液的浓度偏小；D.定容时俯视溶液的凹液面会造成溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；故答案为：偏小、无影响、偏小、偏大。【点睛】本试题主要考查化学实验基本操作，涉及内容有浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中。10.常温下，在 27.50g 水中溶解 12.50g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，该溶液中 CuSO4的物质的量_，该溶液中阴阳离子的总物
17、质的量_,该溶液中 CuSO4的物质的量浓度_，取出 20.00 mL 该溶液，配成浓度为1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 _。【答案】 (1). 0.05mol (2). 0.1mol (3). 1.51mol/L (4). 30.2mL【解析】【详解】CuSO 45H2O 的摩尔质量是 250g/mol，所以 12.5g CuSO45H2O 的物质的量是12.5g250g/mol0.05mol，溶液中电离出的阴阳离子分别是 Cu2 和 SO42 ，所以该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量是 0.05mol0.05mol0.1mol；溶液的质量是27.5g12.5g40g，所以溶液的体积是 40g1.21g/ml0.033L，所以物质的量浓度是0.05mol0.33L1.51mol/L；在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的溶液的体积是；故答案为： 0.05mol、0.1mol、1.51mol/L、30.2mL。
