1、- 1 -河南省新乡七中 2018-2019 学年高一上期第一次月考化学试卷1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯【答案】D【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选 D。考点：基本实验仪器的使用。2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答。【详解】A图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，A 错误。B图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，B 错误；C图标为有毒气体，乙醇为液体，且乙醇没有毒，C 错误；D
2、乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，D 正确； 答案选 D。【点睛】本题考查学生有关乙醇的知识判断，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，题目较简单。3.如果你在厨房不小心将花生油和凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取【答案】C【解析】【分析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。【详解】花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，答案选 C。- 2 -4.下列物质分离的方法不正确的是 （ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸馏的方
3、法将自来水制成蒸馏水C. 用淘洗的方法从沙里淘金D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙【答案】A【解析】【详解】A萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A 错误；B蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；C金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C 正确；D泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D 正确。答案选 A。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键。5.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A. NaNO3
4、和 NaCl B. MnO2和 KClC. CuO 和木炭粉 D. BaSO 4和 AgCl【答案】B【解析】【分析】能按“溶解、过滤、蒸发”的步骤加以分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水为沉淀，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的，即溶解后所得体系为悬浊液。【详解】由于利用溶解、过滤、蒸发的方法分离物质中，两者必定都是固体物质，有且只有一种不能够溶解，所以要判断给定物质中哪一种不能溶解就可以。A、氯化钠和硝酸钠都溶于水，所以不可以用上述方法分离，A 错误；B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离，B 正确；C、氧化铜和木炭粉，两种物质都
5、不能溶解于水，所以不可以用该法进行分离，C 错误；D、硫酸钡和氯化银均是难溶于水的固体，不可以用该法进行分离，D 错误。- 3 -答案选 B。【点睛】对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成，即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出。6.粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用 Na 2CO3 NaOH BaCl 2 HCl，加入的先后顺序可以是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】Ca 2 用碳酸钠除去，Mg 2 用氢氧化钠除去，
6、SO 42 用氯化钡除去，过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以先后顺序可以是。答案选 C。7.检验某未知溶液中是否含有 SO42-，下列操作最合理的是（ ）A. 加入稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液B. 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液C. 先加稀硝酸酸化，再加 Ba(NO3)2溶液D. 先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液【答案】D【解析】【分析】检验某未知溶液中是否含有 SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答。【详解】A加入稀硝酸酸化的 B
7、a(NO3)2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A 错误；B先入盐酸酸化了的 BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为 AgCl，不能检验，B 错误；C先加入 HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba(NO3)2生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，C 错误；D检验某未知溶液中是否含有 SO42-，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，D 正确；答案选 D。- 4 -【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大。8.关于 2
8、mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A. 质量为 44g B. 质量为 88g C. 分子数为 6.021023 D. 有 4 mol 原子【答案】B【解析】【详解】A、CO 2的摩尔质量是 44g/mol，所以 2molCO2的质量是 88g，A 错误；B、根据 A 中分析可知 B 正确；C、根据 n=N/NA可知，分子数是 26.021023，C 错误；D、根据化学式 CO2可知，含有原子的物质的量是 2mol36mol，D 错误。答案选 B。9.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. H2SO4的摩尔质量与 NA个硫酸分子的质量相等B. 标准状况下，22.4L 水中所
9、含的电子数为 10NAC. 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAD. 常温常压下，14g N 2含有分子数为 NA【答案】C【解析】【详解】A、摩尔质量的单位为 g/mol，质量的单位为 g，故两者只是数值上相等，A 错误；B、标准状况下水是液态，22.4L 水的物质的量不是 1mol，其中所含的电子数不是 10NA，B 错误；C、由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，物质的量是 1mol，根据化学式可知其中的氧原子数为 2NA，C 正确；D、常温常压下，14g N 2的物质的量是 14g28g/mol0.5mol，含有分子数为 0.5NA，D
10、 错误。答案选 C。10.下列说法中正确的是A. H2SO4的摩尔质量是 98 g B. 1 mol H2O 的质量是 18 g/molC. 1 mol N2的体积是 22.4 L D. Cl 的摩尔质量是 35.5 g/mol【答案】D- 5 -【解析】【详解】A摩尔质量单位为 g/mol，H 2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，A 错误；B质量的单位为 g，1 mol H 2O 的质量是 18g，B 错误；C气体体积和温度、压强有关，1 mol N 2的体积在标准状况下是 22.4 L，在其他条件下不一定是 22.4L，C 错误；D原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为
11、 35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为 35.5g/mol，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件、适用范围等。11.下列溶液中与 50 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A. 100 mL 3 molL1 的 KClO3 B. 75 mL 2 molL1 的 NH4ClC. 125 mL 2 molL1 的 CaCl2 D. 150 mL 3 molL1 的 NaCl【答案】D【解析】【详解】根据氯化铝的化学式可知 50 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中氯离子浓度为 3 molL1
12、 ，则A、氯酸钾溶液中不存在氯离子，A 错误；B、2 molL 1 的 NH4Cl 溶液中氯离子浓度为 2 molL1 ，B 错误；C、2 molL 1 的 CaCl2溶液中氯离子浓度为 4 molL1 ，C 错误；D、3 molL 1 的 NaCl 溶液中氯离子浓度为 3 molL1 ，D 正确。答案选 D。12.一个氧气分子的质量是（ ）A. 16g B. 32gC. 32/（6.0210 23）g D. 16/（6.0210 23）g【答案】C【解析】【分析】氧气的摩尔质量为 32g/mol，即 1mol 氧气的质量为 32g，1mol 氧气含有阿伏加德罗常数个氧气分子，因此一个氧气分子
13、的质量为 32g/(6.021023)，据此进行解答。- 6 -【详解】1mol 氧气的质量为 32g，1mol 氧气含有 6.021023个氧气分子，所以一个氧气分子的质量为 32g/(6.021023)。答案选 C。13. 下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）A. 1mol 任何气体的体积都约为 22.4LB. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为 22.4LC. 标准状况下，1molH 2和 1molH2O 所占的体积都约为 22.4LD. 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同【答案】D【解析】考查气体的摩尔体积的相关知识；气体的体积必须先声明其状态（压
14、强与温度） ，否则没有意义，据此可排除 A。而标准状态下气体的摩尔体积大约为 22.4L，前提是气体，故排除 C；而在非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为 22.4L（通过改变压强与温度即可实现） ；一氧化碳和氮气的式量相同，故等质量时物质的量相同，同相同的温度与压强下，体积必然相同，故答案为 D14.下列物质中含原子数最多的是（ ）A. 0.4mol 氧气 B. 标准状况下 5.6L 二氧化碳C. 4时 5.4mL 水 D. 10g 氖【答案】C【解析】【详解】确定原子的数目多少可以先确定原子的物质的量的多少，则A、0.4mol 氧气中含有 0.8mol 氧原子；B、标准状况下 5.6
15、L 二氧化碳的物质的量是 5.6L22.4L/mol0.25mol，含有原子的物质的量是 0.25mol30.75mol；C、4时 5.4mL 水的物质的量是 5.4g18g/mol0.3mol，含有原子的物质的量是0.3mol3=0.9mol；D、氖气为单原子分子，原子的物质的量为 10g20g/mol0.5mol。所以含原子数最多的是选项 C。答案选 C。15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2【答案】B- 7 -【解析】试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M 得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大
16、，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选 D考点：16.下列实验操作中，错误的是A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A、蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干，A正确；B、蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B 正确；C、分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C
17、 正确；D、选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，但不一定选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定必须比水大，D 错误。答案选 D。17.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏【答案】D【解析】【详解】A蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，A 不符合；B萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，B 不符合；C过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满
18、足，C 不符合；D蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管以及锥形- 8 -瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行实验，D 符合；答案选 D。18.将 4g NaOH 溶于水配成 50mL 溶液，取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度是（ ）A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以 c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的 5ml 溶液的浓度仍为 2mol/L。答案
19、选 A。考点：物质的量浓度19.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A. 从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶B. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH 固体放在左盘纸上称量【答案】B【解析】【详解】A为防止试剂相互污染，从试剂瓶中取出的药品，若有剩余一般不再放回原试剂瓶，但用剩的钠可放回原瓶，A 错误；B盐酸能溶解碳酸钙，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，B 正确；C酒精灯不慎碰倒起火时，应用湿抹布扑灭，用水的
20、话不但不能灭火，还会增大着火面积，C 错误；DNaOH 固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量，D 错误；答案选 B。20.用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 220mL，下列说法正确的是A. 首先称取 NaOH 固体 8.8gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】D- 9 -【解析】【详解】A、依题意，配制 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 220 mL，需要用 250 mL 容量瓶来配制，则需要 NaOH 固体的质量是 0
21、.25L1.0mol/L40g/mol10.0 g，A 错误；B、定容时仰视刻度线溶液体积增加，会使所配制的溶液浓度偏低，B 错误；C、定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，溶液体积增加，所配制的溶液浓度偏低，C 错误；D、容量瓶中原有少量蒸馏水，由于不会影响溶质的质量和溶液的体积，所以没有影响，D 正确。答案选 D。21.在容量瓶上无须标记的是 （ ）A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格【答案】C【解析】【详解】在容量瓶上标有温度、规格和刻度线，无须标记的是浓度。答案选 C。22.下列关于过滤操作的说法中，错误的是（ ）A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸
22、处B. 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C. 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D. 漏斗下端紧靠烧杯内壁【答案】C【解析】A、过滤时玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，A 正确；B、滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡，B 正确；C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，注意不能使液面高于滤纸边缘，C 错误；D、漏斗下端紧靠烧杯内壁，D 正确，答案选 C。23. 下列叙述错误的是A. 1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子B. 0.012kg12C 含有约 6.021023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应
23、用化学式指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A- 10 -【解析】试题分析：A、有的物质以分子形式存在，如 1mol 氧气含有 6.02 1023个氧分子，含有1.2041024个原子，故说法错误；B、规定 0.012kg12C 含有的原子数为阿伏加德罗常数，故正确；C、使用摩尔时应指明微粒的种类，故说法正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故说法正确。考点：考查微粒、物质的量、阿伏加德罗常数等知识。24.两份质量相同的 CH4和 NH3比较,下列结论错误的是( )A. 它们的分子个数之比为 17:16B. 它们的原子个数之比为 17:16C. 它
24、们的氢原子个数之比为 17:12D. 它们所含氢的质量比为 17:12【答案】B【解析】【详解】A、根据 N=NAm/M 可知质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔质量之比的反比，所以两份质量相同的 CH4和 NH3的分子数之比为 17：16，A 正确；B、CH 4和 NH3的分子含有的原子数分别为 5、4，由 A 知两份质量相同的 CH4和 NH3的分子数之比为 17：16，所以含有的原子数之比为（175）：（164）=85：64，B 错误；C、CH 4和 NH3的分子含有的 H 原子数分别为 4、3，由 A 知两份质量相同的 CH4和 NH3的分子数之比为 17：16，所以含有的
25、H 原子数之比为（174）：（163）=17：12，C 正确；D、由 C 可知两份质量相同的 CH4和 NH3所以含有的 H 原子数之比为 17：12，H 原子数目之比等于 H 原子质量之比为 17：12，D 正确。答案选 B。25.提纯含有少量 Ba(NO3)2杂质的 KNO3溶液,可以使用的方法为( )A. 加入过量的 Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸B. 加入过量的 K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸C. 加入过量的 Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸D. 加入过量的 K2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸【答案】D【解析】【分析】- 1
26、1 -本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能加入新的杂质。【详解】A、加入过量的 Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，A 错误；B、加入过量的 K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，硝酸与硫酸钾不反应，K 2SO4会有剩余，因此不可行，B 错误；C、加入过量的 Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，硝酸与硫酸钠不反应，Na2SO4会有剩余，因此不可行，C 错误；D、先加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀 HNO3，稀 HNO3会与过量的
27、碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查了物质的除杂，明确除杂的原则和发生的化学反应是解答的关键，题目难度不大。26.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_从碘水中提取碘。【答案】 (1). F (2). C (3). D (4). A【解析】【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响
28、不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】 （1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物需要过滤，答案选 F；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾可以用结晶法，答案选 C；- 12 -（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物可以用分液法，答案选 D；（4）碘易溶于有机溶剂中，从碘水中提取碘可以用萃取分液，答案选 A。【点睛】明确常见物质分离的原理、适用对象、范围以及物质的性质差
29、异是解答的关键，题目难度不大，注意分离方法的对应仪器和操作。27.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是_，装置 B 中玻璃棒的作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置 C 中的名称是_，中加入沸石的作用是_，冷却水的方向是_。装置 D 在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl-等杂质，选择装置_。检验自来水中 Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_，不产
30、生白色沉淀表明 Cl-已除净。【答案】 (1). 引流 (2). 搅拌 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 防止液体暴沸 (5).下进上出 (6). 打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔 (7). B (8). C (9). 稀硝酸和硝酸银溶液【解析】【详解】 （1）装置 A 是过滤，则装置 A 中玻璃棒的作用是引流，便于烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中；装置 B 是蒸发，则装置 B 中玻璃棒的作用是搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出；（2）装置 C 中仪器为蒸馏烧瓶，中加入沸石的作用是防止液体暴沸。蒸馏时冷却水的方向是下进上出；装置 D 在分液时为使液体顺利滴下，需要使内外压强相等，则应进行的具- 13 -体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔；（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该通过蒸发结晶，选择装置 B；除去自来水中的Cl 等杂质，应该通过蒸馏，选择装置 C；检验自来水中 Cl 是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀表明 Cl 已除净。
