1、1荆州中学高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137说明：本试卷共分 I卷和 II卷，满分 100分，时间 90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。I卷（共 48分）一、选择题（本大题共 16小题，每小题有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）1.“绿水青山就是金山银山” ，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A用已脱硫的煤作燃料B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D采用“绿色化学”工艺，使原料尽
2、可能转化为所需要的物质2. 下列关于实验问题处理方法或操作正确的是 ( )A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛3.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是( )A氯化钠溶液 B医用酒精 C葡萄糖溶液 D碘酒4.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，属于合金的是( )。A碳素钢 B石墨 C玻璃 D水银5.当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 稀豆浆，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
3、A B C D6.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A1.8 g 的 NH 中含有的电子数为 NA4B标准状况下，22.4LSO 3中含有的分子数为 NAC1L1molL -1K2SO4溶液中含有的钾离子数为 NAD3mol NO 2与足量 H2O反应，转移的电子数为 NA7. 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H +、NO 3、Fe 2+、Na + B、K +、Ba 2+、OH、SO 42C、Ag +、NO 3、Cl、K + D、Cu 2+、NH 4+、Br、OH20.9%氯化钠注射液250mL【性状】本品为无色透明液体【规格】250mL，
4、2.25g【贮藏】密闭保存8.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )A. 小苏打溶液中加入盐酸：CO 32 +2H+=CO2+H 2OB. 氯气和水反应：Cl 2+H2OH + Cl + HClOC. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe 2+ Cl2 Fe 3+ 2ClD. 铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H + +2NO3 Cu 2+ +2NO2+ 2H 2O9. 吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧” ，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手” ，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO3） ，能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是A作还原剂 B 作氧化剂 C
5、 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂10.右图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是（ ）A该注射液的质量为 2.25gB0.9%是氯化钠的质量分数C该注射液的密度约为 1g/mLD氯化钠的物质的量浓度约为 0.15mol/L11. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+ 和 Fe3+的物质的量浓度之比为 3:1，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（ ）A1:1 B2:3 C2:1 D3:212.下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ( )A二氧化硫可用于杀菌、消毒 B氯气可用于消毒和制造漂白粉 C碳酸钠
6、可用作食用碱 D四氧化三铁可用作红色涂料13. 对于下列事实的解释正确的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是 K2CO3B. 向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有 SO42C. 向某溶液中先加氯水再加 KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含 Fe2+D. 用铂丝蘸取
7、某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有 Na+，无法判断是否有 K+15.下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是 ( )3物质及其杂质 除杂试剂 除杂方法A CO2(SO2) 饱和碳酸钠溶液 洗气B NH4Cl(I2) 无 加热C Cl2 (HCl) NaOH溶液 洗气D FeCl2（FeCl 3） 过量 Fe粉 过滤16. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （
8、 ）ANH 4HCO3 BNH 4Cl C(NH 4)2CO3 DNH 4NO3II卷（共 52分）17. 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。O2 O2 H2O请回答：(1) 若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。A、B、C、D 中均含有的元素是 (填元素符号) AB 反应的化学方程式是_。 (2)若 A为金属单质，C 为淡黄色固体。A、B、C、D 中均含有的元素是 (填元素符号) CD 反应的离子方程式是_。该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为 18.化学是一门以实验为基础的学
9、科，试回答以下问题：I用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm3 )配制成 1 molL1 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。(2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL容量瓶中。A B C D4往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏
10、水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2至 3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。II实验室用以下装置进行实验(5)装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为： _。 戊装置收集氨气应从收集装置的_(填字母序号)导管进气。(6)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，
11、戊中 盛满稀 NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_ (用接口字母表示)。19. 某小组同学欲研究 SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示 3组，第 2组中物质 X的化学式是 。第 1组 第 2组 第 3组S(单质) SO2、X、Na 2SO3、NaHSO 3 SO3、H 2SO4、Na 2SO4、NaHSO 4(2)利用下图所示的装置研究 SO2的性质：(熔点：SO 2 76.1 ，SO 3 16.8 ；沸点：SO 2 10 ，SO 3 45 )5装置模拟工业生产中 SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是 ；装置的作用是 。装置中溶液逐渐褪色
12、，说明 SO2具有 性20. 化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe 3+、Cu 2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。( 1）操作的名称是 。（2）沉淀 A中含有的金属单质有 。（3）操作中观察到的实验现象是 。（4）操作中发生反应的离子方程式为 。6荆州中学高一上学期期末考试化学试题答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D A A C A A B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A A C D D D D A17
13、.(12分)(1)N (2 分) 4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O (3分) (2) Na (2分) 2Na 2O22H 2O4 Na 4OH O 2 (3分) 1:1 (2分) 18. (19分) (1)250 (2 分) (2)21.6 (2 分) C (2 分) (3) (2 分) (4)偏低 (2 分) 偏低 (2 分) (5) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O (3分) e (2分) abcd（ e） (2分) 19. (11分) (1)H 2SO3 (2分) (2)2SO 2O 2 2SO3 (3分) 使 SO3凝结成固体与 SO2分离 (2分) 吸收多余的硫氧化物，避免污染空气 (2分) 还原 (2 分) 20. (10分) （1）过滤 (2 分) （2）铁、铜 (2 分) (3）溶液由浅绿色变为棕黄色 (3 分) （4）Fe 3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH 4+ (3分) 催化剂催化剂
