1、- 1 -怀化三中 2018年下学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（只有一个选项合题意，每小题 4分，共 60分）1.下列实验仪器可以直接用来加热的是A. 容量瓶 B. 试管 C. 锥形瓶 D. 量筒【答案】B【解析】【详解】A. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故错误；B. 试管能用来直接加热，故正确；C. 锥形瓶能加热，但需要垫石棉网，故错误；D. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来加热，故错误。故选 B。2.鉴别 FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体最简便的方法是A. 蒸发 B. 过
2、滤 C. 萃取 D. 丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】鉴别溶液和胶体最简单的方法为丁达尔效应，即用一束光照射，胶体会有光亮的通路，而溶液没有。故选 D。3.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A. 水和 CCl4 B. 酒精和水 C. 碘和 CCl4 D. 汽油和植物油【答案】A【解析】【详解】A. 水和 CCl4 是不互溶的液体混合物，可以用分液漏斗分离，故正确；B. 酒精和水能互溶，应利用沸点不同采用蒸馏的方法分离，故错误；C. 碘能溶于 CCl4，不能用分液的方法分离，故错误；D. 汽油和植物油互溶，应用蒸馏的方法分离，故错误。故选 A。- 2 -4.下列实验操作不正确的是A.
3、 蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B. 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C. 蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁【答案】C【解析】【详解】A. 蒸发时，当有大量固体析出时，残留的少量水让余热蒸干，故正确；B. 分液时，为了使上下层液体完全分离，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出，故正确；C. 蒸馏时，为了提高热交换的效率，让冷水从冷凝管下口进上口出，故错误；D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁可以使液体能顺利流下，故正确。故选 C。5.下列物质属于电解质的是A. Cu B. 蔗糖 C. NaOH 溶液 D. NaCl【答案】D【解析】【分析】在水溶
4、液或熔融状态下能导电的化合物为电解质。【详解】A. Cu 是单质，不是电解质，故错误；B. 蔗糖的水溶液不导电，且熔融状态下也不导电，为非电解质，故错误；C. NaOH溶液是混合物，不是电解质，故错误；D. NaCl的水溶液能导电，是电解质，故正确。故选 D。6.0.5molK2CO3中含有 K+ 数目是A. 0.5 B. 1 C. 3.011023 D. 6.021023【答案】D【解析】【详解】每摩碳酸钾中含 2摩钾离子，故 0.5molK2CO3中含有 K+ 1mol。1mol 任何物质所含的微粒数都约为 6.021023。故选 D。- 3 -7.8克气体 X含有 3.011023个分子
5、，则气体 X的相对分子质量为A. 8 B. 16 C. 32 D. 64【答案】B【解析】【详解】3.0110 23个分子的物质的量为 3.011023/6.021023=0.5mol， X的摩尔质量为8/0.5=16g/mol。故相对分子质量为 16.故选 B。8.相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装 O2气体,另一个装 O3气体，两瓶气体具有相同的A. 质量 B. 密度 C. 分子数 D. 原子数【答案】C【解析】【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在相同条件下，两个容积相同的贮气瓶中的氧气和臭氧的物质的量相等，则两瓶中气体的分子数也相同。故选 C。9.下列各组
6、中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Cu2+、K +、NO 3-、SO 42- B. H+、Na +、Cl -、OH -C. Mg2+、SO 42-、Ba 2+、NO 3- D. Na+、H +、NO 3-、CO 32-【答案】A【解析】【详解】A. Cu 2+、K +、NO 3-、SO 42-四种离子不反应，能共存，故正确；B. H+和 OH-反应不共存，故错误；C. SO42-和 Ba2+ 反应生成硫酸钡沉淀，故错误；D. H+和 CO32-反应生成水和二氧化碳，不共存，故错误。故选 A。【点睛】掌握离子不能共存的条件，即能反应生成沉淀或气体或水的离子不能共存，熟记常见的沉淀。10.下列
7、离子方程式书写正确的是A. 稀盐酸滴在石灰石上：CO 32- + 2H+ CO 2 + H 2OB. 稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液混合：OH - + H+ H 2OC. CuSO4溶液和 BaCl2溶液混合：SO 42- + Ba2+ BaSO 4- 4 -D. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe 3 Cu Fe 2 Cu 2【答案】C【解析】【详解】A.石灰石是碳酸钙，不能拆成离子形式，故错误；B. 稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：SO 42- + Ba2+ +2OH- + 2H+ BaSO 4+ 2 H2O，故错误；C. CuSO4溶液和 BaCl2溶液混
8、合的离子方程式为 SO42- + Ba2+ BaSO 4，故正确；D. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3 Cu 2Fe 2 Cu 2 ，故错误。故选 C。11.下列有关胶体的说法正确的是A. 有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B. 有的胶体带电，有的胶体不带电C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A.胶体是混合物，故错误；B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔
9、效应，故错误。故选 C。【点睛】胶体是一种分散系，是混合物，胶体中粒子带电，但胶体不能带电，利用胶体粒子带电的性质进行电泳分离或除尘。12.下列行为符合安全要求的是A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火C. 做 H2还原 CuO的实验时，先加热 CuO，后通入 H2D. 用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气【答案】B【解析】- 5 -【详解】A.煤矿井中有可燃性气体，不能用火把照明，否则会着火爆炸，故错误；B. 酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火，故正确；C. 做
10、 H2还原 CuO的实验时，为了防止装置中的空气与氢气混合出现危险，所以先通入 H2后加热 CuO，故错误； D. 不能用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气，若漏气会出现爆炸，故错误。故选 B。13.下列所得溶液的物质的量浓度一定为 1.0mol/L 的是A. 1.0克 NaCl 固体溶于 1L水中所得溶液B. 1mol NaCl固体溶于 1L水中所得溶液C. 22.4L HCl气体溶于水配成 1L溶液D. 4.0克 NaOH固体溶于水配成 100mL溶液【答案】D【解析】【详解】A.没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；B.没有说明溶液的体积，不能计算其浓度，故错误；C.没有说明
11、气体是否在标况下，不能计算气体的物质的量，故错误；D.4.0克氢氧化钠的物质的量为 0.1mol，其物质的量浓度为 0.1/0.1=1.0 mol/L，故正确。故选 D。14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH 2O含有 NA个 H2O分子B. 常温常压下，22.4LCO 2中碳原子数大于 NA个C. 46克 NO2和 N2O4混合气体中含氧原子数为 2NA个D. 0.1mol/L Na2SO4溶液含 Na+ 离子数为 0.2NA个【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，所以 22.4LH2O不是 1mol，故错误；B. 常温常压下，气体摩尔
12、体积大于 22.4L/mol，所以 22.4LCO2的物质的量小于 1mol，故碳原子数小于 NA个，故错误；C. 46克 NO2和 N2O4混合气体含 “NO 2”原子团的物质的量为 46/46=1mol，则含有 2mol氧原- 6 -子，故正确；D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，故错误。故选 C。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围：标况，气体，体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子团，从而计算原子个数。15.为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO 42 及泥沙得到 NaCl晶体，可将粗盐溶
13、于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是过滤；加过量 NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量 Na 2CO3溶液； 加过量 BaCl2溶液；蒸发A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】粗盐提纯过程中注意除杂试剂通常过量，按照一定的顺序加入可以除去多余的试剂。【详解】氯化钡除去硫酸根离子，氢氧化钠除去镁离子，碳酸钠除去钙离子，除杂试剂通常过量，所以为了能最后除去钡离子，所以氯化钡在碳酸钠之前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当三种除杂试剂加入后，过滤，最后加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠，最后蒸发得氯化钠。故顺序为。故选 A。二、非选择题（每空 2分，共 40分）16.现有下
14、列 5 种物质：空气 CO 2 乙醇 CaCO 3 Al(OH) 3；按要求填空（填代号）：(1)属于混合物的是_；(2)属于氧化物的是_；(3)属于碱的是_；(4)属于有机物的是_；(5)属于盐的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】根据混合物和酸碱盐的定义分析。- 7 -【详解】空气属于混合物；CO 2属于氧化物；乙醇属于有机物；CaCO 3属于盐；Al(OH) 3属于碱。【点睛】含有两种或两种以上物质的为混合物。化合物中含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物。17.某化学兴趣小组配制 500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。(1)现有实验
15、仪器：量筒、500mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有_；(2)需要用量筒量取 98%的浓硫酸(=1.84g/cm 3)_ml；(保留 2位有效数字)(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是_。(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线 12cm 时，改用_滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大_。A.定容时俯视刻度线B.配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温D.洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液未转入容量瓶E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线【
16、答案】 (1). 玻璃棒 (2). 5.4 (3). 将 5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热 (4). 胶头滴管 (5). AC【解析】【分析】根据稀释过程中溶质的质量或物质的量不变进行计算浓硫酸的体积。【详解】(1)用浓硫酸配制稀硫酸使用在仪器有量筒、500mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒。(2)假设浓硫酸的体积为 VmL，则有 0.20.598=1.84V98%，解 V=5.4mL。(3)浓硫酸稀释时注意酸入水，操作过程为将 5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热；(4) 定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线 12cm 时，改用胶
17、头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；- 8 -(5) A.定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；B.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，则浓硫酸的物质的量减小，浓度变小；C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，则当溶液冷却时溶液体积变小，浓度变大；D.洗涤烧杯和玻璃棒23 次，洗涤液未转入容量瓶，硫酸有损失，浓度变小；E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积变大，浓度变小。故选 AC。【点睛】掌握物质的量浓度的误差分析，一般考虑两个因素，即溶质的变化和体积的变化。在配制过程中溶质有损失，如少取或未洗涤仪器或有溅出等，都会使浓度变小。若溶液的体积变
18、大，则浓度变小，若溶液的体积变小，则浓度变大。18.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。回答下列问题：(1)实验室灼烧干海带通常在_中进行（填仪器名称） 。(2)步骤名称是_，步骤名称是_。(3)验证反应已经发生的实验操作是_。(4)步骤中的 CCl4能否改为乙醇，解释原因_。【答案】 (1). 坩埚 (2). 过滤 (3). 蒸馏 (4). 向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生（合理答案也给分） (5). 不能，乙醇和水互溶（合理答案也给分）【解析】【分析】海带灼烧后用水浸泡，过滤后的滤液含有碘化钾，加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳萃取，最后蒸馏分离得到碘单质
19、。【详解】(1)灼烧固体用坩埚。(2)步骤名称是过滤，步骤名称是蒸馏。- 9 -(3) 验证反应为碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，利用淀粉遇碘变蓝的性质，向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生。(4) 乙醇和水互溶，不能萃取碘。19.(一)某溶液由 Na+、CO 32-、SO 42-、Ca 2+、Cl - 中的几种离子组成，现进行如下实验：取 5mL待测液分成两份；第一份滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀 HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀 HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。回答下列问题：(1)该溶液中一定
20、含有的离子有_；一定不含有的离子有_。(2)写出中白色沉淀溶解的离子方程式_。(二)一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入 CH4、O 2、O 3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为 P(CH4):P(O2):P(O3)=_。标准状况下，1 体积的水溶解 500体积的 HCl气体，若所得溶液密度为 1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（保留 3位有效数字） 。【答案】 (1). Na+、CO 32-、Cl - (2). SO42-、Ca 2+ (3). BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H 2O (4). 6：3：2 (5). 14.6【
21、解析】【详解】(1) 第一份滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀 HNO3，沉淀全部溶解，说明溶液中含有碳酸根离子，则不含钙离子，不含硫酸根离子，一定含有钠离子；第二份滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀 HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生，说明溶液含有氯离子。说明溶液中含有 Na +、CO 32-、Cl -，一定不含 SO42-、Ca 2+。(2) 中白色沉淀为碳酸钡，溶解的离子方程式为 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H 2O；(二) 一定温度下，体积相同的三个密闭容器中，气体密度相同，则说明气体质量相同，压强比等于物质的量比，物质的量比等于摩尔质
22、量的反比，即为 1/16:1/32:1/48= 6：3：2。假设水的体积为 1L，则 500L氯化氢的物质的量为 500/22.4mol，溶液的质量为1000+50036.5/22.4g，溶液的体积为（1000+50036.5/22.4）1.19mL，物质的量浓度- 10 -为 =14.6 mol/L。【点睛】掌握阿伏伽德罗定律及其推论是解题的关键。1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等” 。2推论（1）同温同压下，V 1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p 1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V 1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M 1/M2= 1/ 2
