1、- 1 -湖南省醴陵二中、醴陵四中 2018-2019 学年高一上学期期中联考化学试题1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A. 乙醇 B. 天然气 C. 浓硫酸 D. NaOH【答案】D【解析】【详解】A乙醇易燃，属于易燃液体，故 A 正确； B天然气易燃，属于易燃气体，故 B 正确；C浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故 C 正确；D氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故 D 错误。答案选 D。【点睛】本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，了解常见物质的性质特点是解答的关键。2.我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“
2、自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。 ”这里所用的“法”是指A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏【答案】C【解析】【分析】萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，据此解答。【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这- 2 -种方法是蒸馏，故 C 正确。答案选 C。3.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A. 硝酸、生石
3、灰、石灰石 B. 醋酸、纯碱、食盐C. 盐酸、乙醇、硝酸钾 D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠【答案】D【解析】【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A、硝酸、生石灰（CaO） 、石灰石（CaCO 3）分别属于酸、氧化物、盐，A 错误；B、醋酸、纯碱（Na 2CO3） 、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B 错误；C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C 错误；D、硫酸、烧碱（NaOH） 、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D 正确。答案选 D。4.下列事实与胶体性质无关的是
4、A. 向豆浆中加入卤盐做豆腐B. 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C. 在河流入海口易形成沙洲D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路【答案】B【解析】【详解】A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A 不符合；B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B 符合；C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C 不符合；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D 不符合。答案选 B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体
5、的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。5.为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg 2+ 、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。- 3 -其中正确的是 过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过 BaCl2 溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】Mg 2+用氢氧根离子沉淀，加过量的 NaOH 溶液可以将镁离子沉淀；SO 42-用钡离子沉淀，加入过量的 BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca 2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的 Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这
6、样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入 HCl 除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为，答案选 C。6.下列溶液中 Cl- 浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中 Cl- 浓度相等的是A. 100mL 1 molL1 NaCl 溶液 B. 100 mL 1 molL 1 CaCl2溶液C. 50 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D. 50 mL 2 molL 1 AlCl3溶液【答案】B【解析】【分析】50.0mLlmolL-1MgCl2溶液中的 Cl-浓度为 1mol/L2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1
7、.0mo1L -1NaCl 溶液中氯离子的浓度为 1mol/L，与题意不符，A 错误；B、100mL1.0molL -1CaCl2溶液中氯离子的浓度为 1mol/L2=2mol/L，与题意相符，B 正确；C、50mL2.0mo1L -1BaCl2溶液中氯离子的浓度为 2mol/L2=4mol/L，与题意不符，C 错误；D、50mL2molL -1A1C13溶液中氯离子的浓度为 2mol/L3=6mol/L，与题意不符，D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。7.取 200mL 0.3m
8、olL1 HNO3溶液和 200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中 H+的物质的量浓度为（ ）A. 0.36molL1 B. 0.6molL1 C. 0.3molL1 D. 0.24molL1【答案】A【解析】- 4 -稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度=0.36mol/L，故选 A。8.V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+ m g，则溶液中 SO42 的物质的量浓度为A. 56m/V molL1 B. 3m/56V molL1C. m/56V molL1 D. 3m/112V molL1【答案】D
9、【解析】【详解】Fe 3 的物质的量为 m/56 mol，Fe 3 和 SO42 的物质的量之比为 2：3，即 SO42 的物质的量为 3m/112 mol，因此硫酸根离子的浓度为 3m/112V molL1 ，故选项 D 正确。答案选 D。9.实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A. 称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B. 称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C. 称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D. 称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液【答案】D【解析】【详解】A、物质的量浓度的定
10、义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故 A 错误；B、称取胆矾的质量应是 0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，故 B 错误；C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故 C 错误；D、根据 B 选项分析，需要称量胆矾的质量为 12.5g，然后配制成 500mL 溶液即可，故 D 正确。答案选 D。10.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A. Al3+、 Ag +、NO 3-、Cl - B. Na+、K +、NO 3-、Cl -C. K+、CO 32-、OH -、Ba 2+ D. Na+、Cl -、SO 42-
11、、Fe 3+【答案】B- 5 -【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液的酸碱性分析解答。【详解】A. Al3+、Ag +在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中 Ag+、Cl -不能大量共存，A错误；B. Na+、K +、NO 3-、Cl -在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B 正确；C. 在酸性溶液中 CO32-、OH -都不能大量共存，且在溶液中 CO32-与 Ba2+不能大量共存，C 错误；D. 在碱性溶液中 Fe3+不能大量存在，D 错误。答案选 B。11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. NaOH+HC
12、1； Cu(OH) 2+H2SO4B. NaHCO3+H2SO4； Na 2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH； H 2SO4+NaOHD. BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH) 2 + CuSO4【答案】C【解析】【详解】A、HCl 为强酸，拆为离子，Cu(OH) 2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A 不符合；B、NaHCO 3拆为 Na+和 HCO3 ，Na 2CO3拆为 Na+和 CO32 ，离子方程式不同，B 不符合；C、NaHSO 4+NaOH 的离子方程式为：OH +H+H 2O，H 2SO4+NaOH 的离子方程式为：OH +H+H 2O，可用
13、同一离子方程式表示，C 符合；D、BaCl 2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH) 2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D 不符合；答案选 C。12.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为 NAB. 32g 氧气含的原子数目为 NAC. 2 L 0.1molL-1 K2SO4溶液中离子总数约为 1.4NAD. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.2NA- 6 -【答案】D【解析】【详解】A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于 22.4L/mol，11.2L 氯气的物质的量小于0.5mol
14、，所含的原子数目小于 NA，A 错误；B. 32g 氧气的物质的量为 1mol，含的原子数目为 2NA，B 错误；C. 2 L 0.1molL-1K2SO4溶液中溶质的物质的量是 0.2mol，不考虑水的电离所含离子的物质的量是 0.6mol，离子总数约为 0.6NA，C 错误；D. 5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从 0价升高到+2 价，失去 2 个电子，因此转移的电子数为 0.2NA，D 正确。答案选 D。13.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A. CO32 CO 2 B. HNO3NO 2 C. H2HCl D. MnO 4 Mn
15、2+【答案】C【解析】【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】ACO 32 CO 2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故 A 不选；BHNO 3NO 2中，N 元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故 B 不选；CH 2HCl 中，H 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故 C 选；DMnO 4 Mn 2+中，Mn 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故 D 不选；答案选 C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。14
16、.下列各反应中，水只做还原剂的是A. 2F2+2H2OO 2+4HF B. 2H2O 2H2+O 2C. Na2O+H2O2NaOH D. C+H 2O CO+H2【答案】A【解析】- 7 -【分析】水只做还原剂，则水中 O 元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A2F 2+2H2OO 2+4HF，水中 O 元素的化合价升高，则水为还原剂，故 A 选；B2H 2O 2H2+O 2，水中 H 元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故 B 不选；CNa 2O+H2O2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 C 不选；DC+H 2O CO+H2，水中 H
17、 元素的化合价降低，则水是氧化剂，故 D 不选；答案选 A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析。15.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过以下反应合成：Al2O3N 23C 2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是A. 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C. AlN 的摩尔质量为 41 gD. AlN 中氮的化合价为3【答案】B【解析】【详解】A在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化
18、合价升高的反应物是还原剂。反应 Al2O3N 23C 2AlN3CO 中，氮元素化合价降低，N 2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以 C 是还原剂，A 错误；B氮元素化合价从 0 价降低到3 价，得到 3 个电子，则每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子，B 正确；CAlN 的摩尔质量是 41g/mol，g 是质量的单位，C 错误；DAlN 中铝元素显+3 价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3 价，D 错误；答案选 B。16.在一定条件下，PbO 2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+，若生成 3molCr2O72-，则反应所需 PbO2的物质的量为A. 7.5m
19、ol B. 3mol C. 9mol D. 6mol- 8 -【答案】C【解析】【详解】反应中 Cr 元素化合价从+3 价升高到+6 价，失去 3 个电子，若生成 3molCr2O72-反应失去 18mol 电子。Pb 元素化合价从+4 价降低到+2 价，得到 2 个电子，根据电子得失守恒可知所需 PbO2的物质的量为 18mol29mol，答案选 C。17.现有以下物质：NaCl 晶体 盐酸 CaCO 3固体 CO 2 蔗糖 氢氧化铁胶体 熔融 KNO3 。（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）能导电的物质是_。【答案】 (1).
20、 (2). (3). (4). 【解析】【分析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电，据此解答。【详解】NaCl 晶体是纯净物，不导电，属于电解质；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；CaCO 3固体是纯净物，不导电，属于电解质；CO 2是纯净物，不导电，不能自身电离，属于非电解质；蔗糖是纯净物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；熔融 KNO3是纯净物，能
21、导电，属于电解质；则（1）根据以上分析可知以上物质中属于混合物的是。（2）属于电解质的是。（3）属于非电解质的是。（4）能导电的物质是。【点睛】本题考查电解质、非电解质及溶液导电性判断，明确概念的含义以及溶液导电条件为解答关键，注意掌握电解质、非电解质的概念。- 9 -18.（1）1mol H 2SO4中含_ 个硫原子，_mol 氧原子。（2）标准状况下，1.7g 氨气、3.36 L 甲烷、60210 22个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大的是_。（3）9g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.2mol Cl 离子，则 ACl2的摩尔质量_；（4）某双原子分子构成
22、的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：该气体在标准状况下的体积为_L；该气体的一个分子的质量为_ g；【答案】 (1). NA（6.0210 23） (2). 4 (3). (4). (5). 90g/mol (6). 22.4m/M (7). M/NA【解析】【详解】 （1）根据硫酸的化学式可知 1mol H2SO4中含 1mol 硫原子，即 NA个硫原子，4mol 氧原子。（2）标准状况下，1.7g 氨气的物质的量是 1.7g17g/mol0.1mol，3.36 L 甲烷的物质的量是 3.36g22.4L/mol0.15mol，6.0210
23、 22个二氧化碳分子的物质的量是0.1mol，三种物质含有的原子的物质的量分别是 0.4mol、0.75mol、0.3mol，因此含原子数最多的是甲烷。三种物质的质量分别是1.7g、0.15mol16g/mol2.4g、0.1mol44g/mol4.4g，因此质量最大的是二氧化碳。（3）9g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.2molCl 离子，则 ACl2的物质的量是0.2mol20.1mol，则根据 Mm/n 可知摩尔质量为 9g0.1mol90g/mol；（4）该气体的物质的量是 ，在标准状况下的体积为 L；该气体的摩尔质量为 M g/mol，即 1mol 该气体的质量是 M g，
24、所以一个分子的质量为 M/NA g。19.有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+、Ba 2+、SO 42-、CO 32-、OH 中两种组成，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体 E；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；- 10 -D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断 A、C 的化学式：A_；C_。（2）写出下列反应的离子方程式。D 与氯化钙反应_；B 与盐酸反应_；C 与硫酸反应_。【答案】 (1). BaSO4 (2). Ba(OH)2 (3). CO32- +Ca2+=CaCO3 (4). BaC
25、O3+2H+ =Ba2+CO2+H 2O (5). Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O【解析】【详解】A 不溶于水和盐酸应为硫酸钡；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体 E，判断 E 为二氧化碳，B 为碳酸盐且不溶于水，应该是碳酸钡；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A，因此 C 是氢氧化钡；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊，E 为二氧化碳，推断为碳酸盐，则 D 为碳酸钾。（1）由以上分析可知 A 为 BaSO4，C 为 Ba(OH)2；（2）D 与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为 CO32-+Ca2+CaCO 3
26、；B 和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba 2+CO2+H 2O；C 和硫酸反应是 Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO 4+2H 2O。【点睛】本题考查了物质推断，侧重于学生的分析能力的考查，涉及物质性质和反应现象的分析判断，物质检验实验方法分析，实验过程中反应现象的理解应用，物质和离子性质熟练掌握是解题的关键。20.（1）人体内的铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可
27、使食物中的 Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素 C 在这一反应中起的作用_。（2）实验室可以用铜和稀硝酸反应制取 NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O该反应中还原剂为_；氧化剂与还原剂之比是_；- 11 -用双线桥标出该反应转移电子数目情况_；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O如反应中转移了 0.15mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。【答案】 (1). 还原性（还原剂） (2). Cu (3). 2：3 (4). (5). 1.12L【解析】【详解】 （1）服用维生
28、素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收，反应中铁元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此维生素 C 失去电子，即这句话说明维生素 C 在这一反应中起的作用是还原性（还原剂） 。（2）反应中铜元素化合价从 0 价升高到+2 价，失去 2 个电子，则该反应中还原剂为 Cu；氮元素化合价从+5 价降低到+2 价得到 3 个电子，硝酸是氧化剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂之比是 2：3；根据以上分析可知反应中转移 6 个电子，则用双线桥标出该反应转移电子数目情况为；每产生 1molNO 转移 3mol 电子，如反应中转移了 0.15mol 电子，则产生的 NO 的物质的量
29、是 0.15mol30.05mol，NO 气体在标准状况下体积为 0.05mol22.4L/mol1.12L。21.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 250 mL 物质的量浓度为 0.7 mol/L 的稀盐酸。- 12 -该学生用量筒量取_mL 上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C容量瓶用蒸馏水
30、洗后未干燥 D定容时仰视液面 E未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将 a L HCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(填选项字母)a. b. c. d. 【答案】 (1). 12mol/L (2). 14.6 (3). 250ml 容量瓶 (4). A、D、E (5).c【解析】【详解】 （1）盐酸溶液的物质的量浓度 c= =12mol/L；（2）设所需的浓盐酸的体积为 VmL，根据溶液稀释定律 c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 可知：12mol/LVmL0.7mol/L250mL，解得 V14.6；根据配制步骤是计算、量取、稀
31、释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶和胶头滴管，故还缺少 250mL 容量瓶；A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故 A 选；B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B 不选；C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故 C 不选；D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故 D 选；E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故 E 选。答案选 ADE；- 13 -（3）HCl 的物质的量为 ，HCl 的质量为 36.5g/mol= ，1L 水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液的质量为（ +1000）g，溶液的体积为，故所得溶液的物质的量浓度为，答案选 c。
