1、- 1 -贵州省息烽县一中 2018-2019 学年 11 月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分) 1.下列反应与 Na2O2SO 2=Na2SO4相比较，Na 2O2的作用相同的是 ( )A 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2B 2Na 2O22SO 3=2Na2SO4O 2C Na 2O2H 2SO4=Na2SO4H 2O2D 3Na 2O2Cr 2O3=2Na2CrO4Na 2O2.2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到
2、 3.5 g 固体，由此可判断出产物是( )A 氧化钠 B 过氧化钠C 氧化钠和过氧化钠的混合物 D 无法确定3.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是( )A 硫黄 B 氯酸钾 C 硝酸钾 D 碘盐4.把 VL 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含 amol 氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 bmol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )AmolL 1 BmolL 1CmolL 1 DmolL 1- 2 -5.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是( )A 粒子数目 B 粒子大小C 粒子之间的距离 D
3、粒子的化学性质6.已知：2Fe 2+Cl2=2Cl +2Fe3+，2Br +Cl2=Br2+2Cl ，2Fe 2+Br2=2Br +2Fe3+。在 bL FeBr2溶液中通入 amol Cl2时，使溶液中 50% 的 Br 氧化为 Br2，则原 FeBr2的物质的量浓度为（ ）A molL1 B molL1 C molL1 D molL17.下列叙述中不正确的是( )A 加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出B 硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大C 加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出D 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜8.120 mL 浓度为 1 molL-1的 Na2SO3溶液，恰好与 100
4、mL 浓度为 0.4 molL-1的 K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中 Cr 元素的化合价（ ）A +3 B +1 C +4 D +29.设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 1 mol 硫单质在过量氧气中燃烧产生 NA个 SO3分子B 标准状况下，22.4 L SO 3中含有氧原子数为 3NAC 标准状况下，18 g H 2O 中含有氧原子数为 NAD 5.4 g 铝单质与足量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.6NA10.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )- 3 -A 胶粒直径小于 1 nm B 胶粒不停地作无规则运动C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜
5、11.下列说法正确的是( )A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D 要实现 Fe2 到 Fe3 的转化，必须加入氧化剂12.完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液中的 Cl ，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 111，则上述溶液的体积比为（ ）A 111 B 632 C 321 D 93113.下列物质中导电性能最差的是（ ）A 石墨棒 B 固体氧化钾C 盐酸 D 熔融氢氧化钠14.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A 钠和冷水反应：Na+2H 2O=Na+2OH +H2
6、B 用小苏打治疗胃酸过多： +H+=CO2+H 2OC 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3OH =Al（OH） 3D 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3+Fe=2Fe2+15.下列有关胶体的说法正确的是（ ）A 胶体是纯净物B 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应- 4 -C 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D 胶体属于介稳体系16.下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )A 100 mL 1 molL 1 的 NaCl 溶液B 150 mL 1 molL 1 的 MgCl2溶液C 200 mL 1 molL 1 的 HCl 溶液D 10 mL 1 molL 1 的 Al
7、Cl3溶液17.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )A NaNaOHNa 2CO3NaClB AlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3C MgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4D FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 318.某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm3 ， 其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中Cl 的物质的量约等于( )A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol19.下列叙述中不正确的是( )A 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一B 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量
8、C 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D 物质的量常用符号 n 表示，其单位是摩尔(mol)20.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在- 5 -同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO 4+SO2+2H 2OC+2 H2SO4（浓）=CO 2+2SO 2+2H 2O8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N23 NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D 全部21.同温同压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )22.四种金属在稀盐酸中的反应
9、现象分别如下图所示，其中为金属铜的是( )23.下列离子方程式正确的是( )A 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： +Ca2+OH =CaCO3+H 2OB 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H + +Ba2+OH =BaSO4+2H 2OC 向氢氧化钠溶液中通入足量 CO2+2OH +CO2 +H2OD 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H + +Ba2+2OH BaSO4+2H 2O24.在常温下，发生下列几种反应：16H 10Z 2X=2X 2 5Z 28H 2O；2A 2 B 2=2A3 2B ；2B Z 2=B22Z 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )- 6 -A 溶液中
10、可发生 Z22A 2 =2A3 2Z B Z 2在、反应中为还原剂C 氧化性强弱的顺序为 XZ2B2A3D X 2 是 X 的还原产物25.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）A 碳酸钙、木炭 B 氧化铜、硝酸钾C 乙醇、碘 D 硝酸钾、氯化钠26.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl 、Mg 2+、Ba 2+、K +、CO 、SO ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol； 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤
11、、干燥，沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A K +一定不存在 B 该溶液中含 CO 的浓度为 0.1 molL-1C Cl 可能存在 D Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在27.下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )A 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约 45)，外壁干燥后再加热D 用 H2还原 CuO 时，应先通一会儿 H2，再加热 CuO- 7 -28.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A 性质不活泼，不与空气中的成分反应B 镁、铝与氧气的反
12、应速率极慢C 经过了特殊工艺处理D 与氧气反应形成了氧化物保护膜29.用足量的一氧化碳还原 4.64 g 某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0 g，则此金属氧化物是下列中的( )A 氧化铜 B 氧化铁 C 四氧化三铁 D 二氧化锰30.下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性( I 表示导电能力)与后一种溶液的质量( m)的函数关系符合下图的是( )A 澄清石灰水、碳酸钠溶液B 硝酸银溶液、氯化钠溶液C 盐酸、氢氧化钠溶液D 稀硫酸、氢氧化钡溶液分卷 II二、填空题(共 5 小题,共 40 分) 31
13、.(1)除去 NaNO3固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(2)除去 KCl 溶液中的 SO ，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_。- 8 -(3)下列物质的分离和提纯方法操作为油水混合物_；自来水制备蒸馏水_；碘水中的 I2_；KNO 3溶液得到 KNO3固体_。32.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)上图所示的物质分类方法名称是_。(2)以 Na、K、H、O、C、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。33.下图中，A 是固体金属单质，燃
14、烧时火焰呈黄色。(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：- 9 -A_，B_，C_，D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AB_。BD_。AC_。34.用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是_。(2)气体 A 是_。(3)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(4)溶液 B 中阴离子除 OH 外还有_，溶液 D 中存在的金属离子为_。35.有 A、B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成 H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(
15、1)写出化学式：A_；B_；C_。(2)写出化学方程式：A 在空气中燃烧_；C 与水蒸气反应_；A 与水反应_。- 10 -答案1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.C11.D 12.B 13.B 14.B 15.D 16.D 17.B 18.D 19.A 20.B21.D 22.D 23.D 24.B 25.B 26.C 27.A 28.D 29.C 30.D31. (1)溶解 过滤 (2)BaCl 2，K 2CO3，HCl (3)分液 蒸馏 萃取分液 蒸发浓缩，冷却结晶32. (1)树状分类法(2)H 2SO4(或 HNO3等均可) NaOH(或 K
16、OH)Na 2SO4(或 K2CO3或 Na2SO3或 NaNO3等均可)(3)2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O(4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是 CO233.(1)Na Na 2O2 NaOH Na 2CO3(2)2NaO 2 Na2O2 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 2Na2H 2O=2NaOHH 234.(1)过滤 (2)H 2(或氢气) (3)2Al2OH 2H 2O=23H 2 Fe2H =Fe2 H 2 (4) Fe 235.(1)Na Mg Fe- 11 -(2)2NaO 2 Na2O2 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2 2Na2H 2O=2NaOHH 2
