1、1专题检测三 (考查范围:专题二 基本理论 810 讲 化学反应中的能量变化)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mn55Cu64一、选择题(本大题包括 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于燃料与能源的说法不正确的是( )A.煤的液化属于物理变化,将煤液化后再作为能源,可减少 PM2.5引起的危害B.生物质能、风能、水能是可再生能源C.“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料答案 A解析煤液化为化学变化。2.(2018北京朝阳统考)如
2、图为氟利昂(化学式为 CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是( )A.过程中断裂 CCl 极性键B.过程可表示为 O3+Cl ClO+O2C.过程中 O+O O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3的催化剂答案 C解析由题图可知,过程中 CFCl3在紫外辐射下生成 CFCl2和 Cl 原子,该过程断裂 CCl 极性键,A项正确;过程中 Cl 原子与 O3反应生成 O2和 ClO,可表示为 O3+Cl ClO+O2,B 项正确;过程中 O与 O 原子结合生成 O2,成键过程放出热量,C 项错误;综合过程可知,O 3被氟利昂中氯原子破坏的过程可表示为 2O3 3
3、O2,该过程中氯原子起到催化剂作用,D 项正确。3.(2018湖南师大附中期中)下列有关反应热的说法中正确的是 ( )A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的 H 的大小没有必然联系B.中和热 H=-57.3 kJmol-1,所以 1.00 L 1.00 molL-1硫酸与稀 NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3 kJ 的热量C.用等体积 0.50 molL-1盐酸、0.55 molL -1NaOH 溶液进行中和热测定实验,会使测得的值偏大2D.在 101 kPa 时,1 mol CH 4完全燃烧生成 CO2和水蒸气时的反应热就是 CH4的标准燃烧热答案 A解析化学反应能否在常温下进行与
4、物质的稳定性有关,与该反应的 H 大小没有必然联系,A 项正确;中和热是稀溶液中 H+与 OH-反应生成 1molH2O(l)放出的热量,1.00L1.00molL -1硫酸与稀 NaOH 溶液恰好完全反应生成 2molH2O,故放出的热量为 114.6kJ,B 项错误;用等体积的 0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH 溶液进行中和热测定的实验,NaOH 稍过量,可保证 HCl 完全反应,不会使测得的中和热的值偏大,C 项错误;根据标准燃烧热的概念,CH 4完全燃烧生成的稳定氧化物应为 CO2(g)和H2O(l),D 项错误。4.2A(g) B(g) H1( H1”“c(OH-),H+4 O-3故 c(N )c(N );Ir-Ru 惰性电极有吸附氧气作用,在 Ir-Ru 电极上氧气得电子发生还原反应:H+4 O-3O2+2H+2e- H2O2;根据 4NH3+3O2 2N2+6H2O 可知,4mol 氨气转移 12mol 电子,则转移 3mol 电子最多可以处理废氨水中溶质的物质的量为 1mol,其质量为 17g。(3)电解法也可以使 K2CO3溶液再生。根据图丙所示,水电离产生的 H+在阴极获得电子变为氢气逸出,水产生的 OH-在阳极失去电子变为 O2,阴极产生的 OH-和 HC 反应生成 C ,使得 K2CO3再生。O-3 O2-3
