1、第2节 元素周期律和元素周期表,【思考】 （1）第一张元素周期表是谁绘制的？ （2）元素周期表和元素周期律有什么关系？ （3）元素的哪些性质有周期性的变化？,1.了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。（重点） 2.认识元素周期表（长式）的结构，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。（重点） 3.了解A族、A族和过渡元素的某些性质和用途。,一、元素周期律,1.原子序数：,元素在周期表中的序号。,118号元素核外电子排布,(1)原子序数与原子的最外层电子数的关系,原子序数与最外层电子数柱状图,随着原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性变化。,（2）原子序数与
2、元素原子半径的关系,元素原子半径的相对大小,1,0.037,2,3,0.134,4,0.090,5,0.082,6,0.077,7,0.075,8,0.073,9,0.071,10,11,0.154,12,0.130,13,0.118,14,0.111,15,0.106,16,0.102,17,0.099,18,0,0.02,0.04,0.06,0.08,0.10,0.12,0.14,0.16,0.18,0.20,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,原子序数,原,子,半,径,原子序数,原子半径 /nm,原子序数与原子半径线状图,_,_,-,
3、随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。,2,3,0.134nm0.071nm（大小）,0.154nm0.099nm（大小）,原子序数与元素主要化合价线状图,（3）原子序数与元素化合价的关系,1,1,2,0,3,1,4,2,5,3,6,4,-4,7,5,-3,8,-2,9,-1,10,0,11,1,12,2,13,3,14,4,-4,15,5,-3,16,6,-2,17,7,-1,18,0,原子序数,最高价,最低价,随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。,3,2,1,随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的根本原因是什么？,【思
4、考与交流】,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+7 ，41,（稀有气体元素为零）,决定了,引起了,3.元素周期律的实质:,2.元素周期律：,元素的性质随着元素原子 序数的递增而呈周期性变 化，这个规律叫做元素 周期律。,随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性 变化。,元素原子半径、 主要化合价,1.电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数的递增一定减小吗？,2.元素的最高正价和最低负价之间满足什么关系？,【提示】最高正价+最低负价 = 8,【提示】不一定，要把稀有气体除去，因为稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径的
5、测定依据不同，因此不具有可比性。,【思考与交流】,U 铀 5f36d17s2 238.0,二、元素周期表,1.周期表方格中各个符号的含义,包括镧系,(1)周期,包括锕系,2.元素周期表的结构,长周期,同周期元素的特点:,1.周期序数=电子层数。 2.同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子 数依次增多。 3.除第1、7周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。,(2)族,第8、9、10三列,第18列(稀有气体),7主7副 1零族1族,A、A、A-A、A,包含长周期和短周期元素,只包含长周期元素,B-B、B 、B、B,同主族元素的特点：,1.主
6、族序数=最外层电子数=最高正价；,3.由于同一主族元素最外层电子数相同，因此每一主 族的各元素具有相似的性质。,2.同一主族的元素，自上而下，最外层电子数相同， 电子层数依次增多；,氟元素没有正价态,1.“副族元素就是过渡元素”这种说法对吗？,【提示】不对，过渡元素包括副族元素和第族元素。,2. “第A、A族元素都是金属元素”对吗？,【提示】不对，第A族元素中还包含氢元素，该元素属于非金属元素，除此之外都是金属元素。,【思考与交流】,3.“第A族元素的最低负价为-2价，因此最高正价是+6价”对吗？,【提示】不对，第A族的氧元素一般不呈现正价态。,4.最外层电子数是2的元素都是第A族元素吗？,【
7、提示】不是，如0族的He，副族和族中的许多元素的原子最外层电子数也是2。,【思考与交流】,【提示】不一定,第2、3周期相差1；第4、5周期相差11；第6周期相差25。,5.同周期第A族和第A族元素的原子序数一定相差1吗？,6.某主族元素的原子核外有3个电子层，最外层有3个 电子，则该元素在元素周期表中的哪个位置？,【提示】第3周期，第A族,【思考与交流】,3.形式多样的周期表,螺旋型周期表,不同种元素：电子层结构相同的微粒:,1.微粒半径大小的比较,电子层数相同:,电子层数不相同: (同主族自上而下),原子,同种元素：价低径大，如Na+Cl,序小径大,序小径大,如Cl- K+,层多径大,主要与
8、电子层 数、质子数有关,总结归纳：,电子层数越多，原子半径越大,2.元素在周期表中的位置和元素原子结构的互推方法：,（1）电子层数周期序数； （2）质子数原子序数； （3）最外层电子数主族序数； （4）主族元素的最高正价主族序数，主族元素的最低负价主族序数8。,总结归纳：,元素周期表结构,周期（7）,族（16）,元素周期律,呈现周期性的变化,随着原子序数的递增,原子的最外层电子数,原子半径,主要化合价,1.下列说法中正确的是 ( ) A.在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素原子 C.元素的原子序数越大，其原子半径也越大 D.在元素周期
9、表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数,D,2.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的原子序数都小于18，下列说法正确的是（ ）A.若X是氢，则Y是氦 B.若Y是氦，则Z是钠 C.若X是氟，则W是硫 D.若Y是氟，则Z是铝,C,B,3.对于具有相同电子层结构的三种微粒：Bn-、An+ 、C，下列说法正确的是（ ） A原子半径：r（A） r（C） r（B） B微粒半径：Bn-An+ CC元素不是稀有气体元素 D原子序数：CBA,4.A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置关系如下图。 A、C两种元素的原子序数之和等于B原子的质子数， B原子 的质子数与中子数相等。（1）A、B、C的元素名称 、 、 。 （2）B在周期表中的位置：第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图 。,氮,硫,氟,3,A,不论去往何方，身后永远有不变的祝福，凝注的眼光母校用宽大的胸怀包容我们，等待我们，期许我们。,
