1、第3节 化学反应的利用,第1课时 利用化学反应制备物质,回顾：,旧化学键断裂 （吸收能量）,新化学键形成 （释放能量）,化学反应中物质变化的实质：,制备物质,提供能量,物理性质：,化学性质：,复习回顾：氯气的性质？,黄绿色气体、有毒、能溶于水（体积比为1:2）、密度比空气大,非常活泼的非金属单质,Cl2 + H2O = HCl + HClO,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,瑞典化学家舍勒 （公元1742一1786）,科学史话氯气的发现,最早发现氯气的是瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele）。他在研究软锰矿矿石（主要成分是二氧化锰）时，把盐酸和软锰矿矿石混合在
2、一起加热，意外地发现 有一种令人窒息的黄绿色气体生成。这种气体就是氯气。至今，实验室中仍用这种方法制取氯气。,3、将反应化学方程式改写成离子方程式。,思考：,2、你认为在实验室中还可以用什么药品代替MnO2制备Cl2？,2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2+8H2O,常见气体的发生装置：,思考：选择气体发生装置的依据是什么？,（O2、NH3）,（CO2、H2）,反应物的状态和反应条件,常见气体的收集装置：,排水（液体）法,向上排空气法（长进短出）,向上排空气法,向下排空气法（短进长出）,向下排空气法,常见尾气的处理装置：,燃烧法,溶液吸收法,收集法,常见的防倒吸装
3、置：,思考：利用该装置制备的氯气纯净吗？如果不纯则含有哪些杂质？,实验室制取氯气的装置：,常见气体的净化装置：,液体干燥剂（如浓硫酸）,固体干燥剂（如碱石灰、无水CaCl2等）,（洗气瓶）,（U形干燥管）,（球形干燥管）,一套完整的制取氯气的装置：,思考：如何检查该装置的气密性？,一、制备物质的一般思路：,小 结, 根据产物性质，设计产物的提纯、收集及尾气的处理方法, 找出制备该物质的可能方法, 对比分析各种制法的可操作性，选出最佳方案, 根据反应条件和反应物的状态，选取发生装置,二、一套完整的气体制备装置一般包括以下四部分：,练一练:下列实验装置图有那些错误？, 长颈漏斗应改成分液漏斗 烧瓶下应垫石棉网 应用酒精灯加热 稀盐酸应改为浓盐酸 多余Cl2应通入NaOH溶液中,课后作业：1、填写课本48页讨论3中表格 2、完成课本54页第3题，55-56页第6、7题,
