1、- 1 -专题 47 化学实验基本操作与安全问题（满分 60分 时间 30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1请完成下列化学实验安全的有关问题:（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的_。A B C D（2）下列做法正确的是_(填序号)。蒸发时,用手直接拿蒸发皿实验室中用 制备并用排水法收集 ,实验结束时, 先撤酒精灯,再撤导气管给试管中的液体加热时,试管口不要朝着任何人向燃着的酒精灯中添加酒精熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭【答案】A【解析】【详解】- 2 -2化学是一门以实验为基础的自然科学。（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安
2、全隐患。下列做法正确的是_。将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；酒精、钠等着火，可以用水扑灭；如果发生氯气泄露，可用沾 Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上 NaOH溶液；加热液体的试管口不能对着自己或别人；实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中（2）某同学需要配制 0.1molL1 的 NaHCO3溶液 500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题： 应称取固体 NaHCO3的
3、质量为_。实验中除了托盘天平（带砝码和镊子） 、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）所配的 NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量 Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是_，其反应的离子方程式为_。- 3 -【答案】 4.2g 500mL容量瓶、胶头滴管 偏高 通入过量的 CO2 CO32 +CO2+H2O2HCO 3【解析】分析：（1）稀释浓硫酸, 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌,防止液滴详解：（1）稀释浓硫酸, 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻
4、璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅,试剂加入顺序不合理,错误；酒精与水互溶,钠与水反应生成可燃性气体氢气,则均不能用水灭火，错误；氯气与 Na2CO3溶液反应,且氯气密度比空气密度大,则如果发生氯气泄露,可用沾 Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方撤离,正确；夜间厨房发生煤气泄漏时,不能开灯,易发生爆炸,应打开所有门窗通风,错误；NaOH 具有强腐蚀性,应最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，错误；加热液体的试管口不能对着自己或别人,防止烫伤,操作合理,正确；过氧化钠或金属钠性质活泼，易发生反应，因此实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时,应回收或放回原瓶,不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，
5、错误；综上只有正确；正确选项:。3在化学实验室中进行实验，规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。（1）下列有关实验的处理方法不正确的是_(填字母)。a.不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来，应立即用水浇灭b.实验时手指不小心沾上氢氧化钠浓溶液，立即用稀硝酸冲洗c.制取的氧气用排水法收集时，若出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞d.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛- 4 -（2）请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。实验 点燃酒精灯制取并验证氢气的可燃性稀释浓硫酸错误操作不良后果 _ _ _（3）下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是_(填字
6、母)。a.收集不到气体 b.造成环境污染c.观察到的实验现象有误 d.引起爆炸事故【答案】a、b 着火 爆炸 液体飞溅 a、b、c、d 【解析】【详解】在实验室中，碰倒酒精灯引起失火时，不能用水浇灭，应立刻用湿抹布扑灭，a 错误；稀硝酸有强腐蚀性且反应放热，不宜用其冲洗，b 错误；制取的氧气用排水法收集时，出现倒吸的原因是装置内压4氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备 LiH固体。- 5 -甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法） ；
7、其中装置 B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封） ，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是_；在加热 D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出 LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免 LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_。（5）准确称量制得的产品 0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况） ，则产品中 LiH与 Li的物质的量之比
8、为_。【答案】e 接 a，b 接 f，g 接 d，c （f 和 g调换也可以）检验装置的气密性除去 H2中的 H2O和 HCl除去锂表面的石蜡赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸收集 c处排出的气体并检验 H2纯度 LiH + H2O = LiOH + H2101【解析】分析：由各装置的特点可以推断，甲同学的实验方案为如下：由 A装置用锌和盐酸制备氢气，则氢气含有一定量的 H2O和 HCl，氢气经 B用碱石灰除去 H2中的 H2O和 HCl后通入 D，排出系统内的空气后，检验氢气的纯度，然后加热 D中玻璃管制备 LiH。C 装置是为了防- 6 -止空气中的水蒸气进行 D中，防止氢化锂（LiH）遇水引起燃烧。 详解：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为 e接 a，b 接 f，g接 d，c （f 和 g调换也可以） ，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性；其中装置 B的作用是除去 H2中的 H2O和 HCl。
