1、- 1 -专题 36 水的电离及影响因素（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1常温下，水存在 H2O H+OH-Q 的平衡，下列叙述一定正确的是A 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B 将水加热，K w增大，pH 减小C 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H +)降低D 向水中加入少量固体 NH4Cl，c(H +)=10-7mol/L，K w不变【答案】B【解析】点睛：水的电离是吸热过程，水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积变大。酸和碱可以抑制水的电离，能水解的盐通常都能促进水的电离。2下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是
2、（ ）A H + B OH - C S 2- D Na +【答案】D【解析】【详解】A加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故 A 不选；B加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故 B 不选；C加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故 C 不选；D加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故 D 选；故选 D。3常温下，在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是K 、Cl 、NO 3 、S 2 K 、Fe 2 、I 、SO 42- 2 -Na 、Cl 、NO 3 、SO 42 Na 、
3、Ca 2 、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2 、Cl 、NO 3A B C D 【答案】B【解析】【分析】常温下，由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 ，小于 1107 mol/L，说明水的电离受到抑制，所以，溶液可能为酸溶液或碱溶液，再根据离子反应发生的条件分析。【详解】【点睛】离子反应发生的条件有(1)有难溶物质生成；(2)有挥发性物质生成；(3)有水等弱电解质生成；(4)有氧化还原反应发生；(5)有相互促进的水解反应发生；(6)有络离子产生等，只要符合上述条件之一，离子反应即可发生。 4常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、
4、HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体， 随加入 NaOH 的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A HX 的酸性弱于 HY 的B a 点由水电离出的 c(H+)=110-12 molL-1- 3 -C c 点溶液中：c(Y -)c(HY)D b 点时酸碱恰好完全中和【答案】C【解析】【详解】5在一隔热系统中，向 20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000molL-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A 若 a 点溶液呈酸性，此时:c(CH 3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B 从 a
5、到 b： 逐渐增大C 水的电离程度: b 点c 点D 溶液的 pH 值： a 点c 点b 点【答案】A- 4 -【解析】点睛：本题的易错点是水的电离程度的比较，开始 CH3COOH 电离的 H+对水的电离起抑制作用；滴入 NaOH 溶液生成 CH3COONa，CH 3COONa 发生水解对水的电离起促进作用，随着 NaOH 溶液的滴入水的电离程度增大；当 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应时，水的电离程度达最大；继续加入 NaOH 溶液，过量的 NaOH 电离的 OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度又减小。 6室温下，某溶液中由水电离的 H 和 OH 浓度的乘积为 1024 ，在该
6、溶液中一定不能大量共存的离子是( )A HCO 3 B NH 4 C NO 3 D CO 32【答案】C【解析】【详解】室温下，由水电离的 H 和 OH 浓度的乘积为 1024 的溶液中 H 和 OH 浓度均为1012 mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能是含有酸的溶液，也可能是含有碱的溶液，HCO3 和 CO32 与氢离子不能大量共存，NH 4 与氢氧根离子不能大量共存，故答案选 C。7常温下，向 20 mL 0.1 molL-1的 HA 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的 c 水 (H+)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是- 5 -A 由图可
7、知 A-的水解平衡常数 Kh约为 110-9B C、E 两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性C B 点的溶液中离子浓度之间存在： c(Na+)=2c(A-)c(H+)c(OH-)D F 点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)【答案】A【解析】【详解】8常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.010-12 molL-1，该溶液可能是二氧化硫的水溶液 氯化钠溶液 硝酸钠溶液 氨水A B C D 【答案】A【解析】【详解】- 6 -【点睛】本题考查了影响水的电离的影响因素的作用，主要是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电
8、离。解答本题的关键是由水电离出来的 c(H+)=1.010-12 molL-1，说明是水的电离受到抑制造成的。9某温度下，向一定体积 0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOHpOH=lgc(OH)与 pH 的变化关系如图所示，下列说法中正确的是A 图中 x=6， y=6B Q 点溶液显酸性C 水的电离程度：MND 该温度下，加入硫酸不可能引起 M 点向 P 点的变化【答案】D 【解析】【分析】酸溶液中 pOH 越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着 NaOH 的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液 pOH 逐
9、渐减小，pH 逐渐增大。【详解】由图可知，图中 M 点溶液显酸性， x6，N 点溶液显碱性， y6，A 错误；Q 点溶液中pOH=pH，溶液显中性，B 错误；M 点主要是醋酸，抑制水的电离程度大于促进程度，M 点- 7 -主要是醋酸钠，促进水的电离程度大于抑制程度，故水的电离程度 MN，C 错误；M 点和 P 点温度不同，水的离子积常数不同，加入硫酸不可能引起 M 点向 P 点的变化，D 正确。【点睛】本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点、水的离子积常数只与温度有关，把握 pOH 的含义，注意合理分析题中数据。10能促进水的电离，并使溶液中 c(
10、H ) c(OH )的操作是将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2 向水中通 NH3 向水中加入明矾晶体 向水中加入 NaHCO3固体 向水中加 NaHSO4固体A B C D 【答案】D【解析】【详解】【点睛】水是弱电解质，在水中加入酸或碱都会抑制水的电离，加入可以水解的盐，可以促进水的电离。加入酸式盐，需要分析水解和电离的程度的相对大小。如碳酸氢钠中水解大于电离，溶液显碱性，亚硫酸氢钠中电离大于水解，溶液显酸性。硫酸氢钠只有电离没有水解，溶液显酸性。11某温度下，有 pH 相同的 H2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液，在 H2SO4溶液中由水电离出的 H浓度为 10 a
11、 molL1 ，在 Al2(SO4)3溶液中由水电离的 H 浓度为 10 bmolL1 ，则此温度下的 Kw为A 110 14 B 110 2 a C 110 (7 a) D 110 ( a b)【答案】D【解析】- 8 -【分析】硫酸中由水电离产生的 c 水 (H )c 水 (OH )10 a molL1 ，Al 2(SO4)3溶液中由水电离产生的 c 水 (H )10 b molL1 ，H 2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液的 pH 相同，所以硫酸溶液中氢离子浓度为 10-bmol/L，以此解答。【详解】【点睛】本题考查了溶液中离子积常数的应用和计算，注意酸抑制水的电离，水解的盐促进水
12、的电离，题目难度中等。 12向 10mL 1 molL1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 molL1 的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c 水 (H+)的关系如图所示。c 水 (H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是A 常温下，K a(HCOOH)的数量级为 10-4B a、b 两点 pH 均为 7C 从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D 混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B【解析】分析：A.根据起始时甲酸溶液中水电离出的氢离子为 1012 mol/L 计算；B.根据 a、b 溶液中的溶质判断；- 9 -C.根据酸碱盐对水电离平衡的影响分析
13、；D.根据影响溶液导电性的因素分析。13已知液氨的性质与水相似。T 时，NH 3+NH3 NH4 +NH2 - ，NH 4 +的平衡浓度为 110-15 mol/L，则下列说法中正确的是( )A 在此温度下液氨的离子积为 110-17B 在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2C 恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小D 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c(NH 4 +)T1B 曲线 a、b 均代表纯水的电离情况C 图中五点的 KW的关系：BCAD=E D 若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸溶液与 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性【答案】D【解析】【详解】
