1、- 1 -专题 25 电化学综合应用（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的 pH 明显下降的是A A B B C C D D【答案】D【解析】【详解】2铜的冶炼过程大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu 2S+3SO2+2FeO（炉渣） ；制粗铜，在 1200发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu 2O+2SO2；2Cu 2O+Cu2S6Cu+SO 2；电解精炼铜下列说法正确的是（ ）A 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B 上述过程中，由 1molCuFeS2制取 1molCu 时
2、共消耗 2molO2C 在反应 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO 2中，只有 Cu2O 作氧化剂- 2 -D 电解精炼铜的过程中，每转移 1mol 电子时，阳极溶解铜的质量为 32g【答案】A【解析】A、在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故 A 正确；B、反应的方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由 1molCuFeS2制取 1molCu 时，共消耗 2.5molO2，故 B错误C、在反应 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，Cu 的化合价由+1 价升高为+2 价，S 的化合价由-2
3、 价升高为+4 价，反应物中 Cu2O 只做氧化剂，Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂，故 C错误D、电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，所以每转移 1mol 电子时，阳极溶解铜的质量不是 32g，故 D 错误答案选 A3某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产,解决了农药残留所造成的生态及健康危害。下列正确的是（ ）A a 为直流电源的负极，与之相连的电极做阴极 B 离子交换膜为阴离子交换膜C “酸性水”具有强氧化性,具有杀菌效果 D 阴极反应式为：H 2O-2e-=H2+O 2-【答案】C【解析】【点睛】本题考查电解原理的相关知识，由电解饱和食盐水的实验改编而来，装置中的离子交
4、换膜若为阴离子交换膜，则 OH-可转移到左侧，这样左侧的溶液可以就不是酸性水，右侧也可能不是碱性水。4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )- 3 -A 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】【详解】5如图所示，甲池的总反应式为 N2H4O 2=N22H 2O。下列说法正确的是A 乙池中 Fe 电极上发生氧化反应B 乙池中石墨电极上发生的反应可写为 4OH 4e =2H2OO 2C 甲池溶液
5、pH 增大，乙池溶液 pH 减小D 甲池中每消耗 0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出 6.4 g 固体【答案】B【解析】【分析】本题所示串联装置中甲池为原电池，乙池为电解池。燃料电池中，可燃气发生氧化反应，通入可燃气的电极为原电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极；与负极相连的电极为电解池的阴极，与正极相连的电极为电解池的阳极。以此解答。【详解】A 项，乙池中 Fe 电极是电解池的阴极，发生还原反应，A 项错误；B 项，乙池中石墨电极是电解池的阳极，发生氧化反应，发生的反应可写为4OH 4e =2H2OO 2，B 项正确；C 项，甲池总反应生成了水，则 KOH 溶液浓度变小，pH 减
6、小，乙池的阴极析出铜，结合- 4 -B 项可知乙池溶液的 pH 减小，C 项错误；D 项，根据各个电极流过的电量相等知 N2H42Cu，甲池消耗 0.1 mol N2H4时，则乙池电极上会析出 12.8 g Cu，D 项错误。综上所述，本题正确答案为 B。 6现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解 Na2SO4溶液生产 NaOH 溶液和 H2SO4溶液。下列说法中不正确的是A 阳极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2B 从 A 口出来的是硫酸溶液C b 是阳离子交换膜，允许 Na+通过D Na 2SO4溶液从 E 口加入【答案
7、】D【解析】【详解】7甲图为一种新型污水处理装置，该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法不正确的是- 5 -A 装置甲的 X 极要与装置乙中的 a 极连接B 装置乙中 b 极的电极反应式为:2C1 -2e-=Cl2C 当 N 极消耗 lmol 气体时，有 2molH+通过离子交换膜D若有机废水中主要含有淀粉，则装置甲中 M 极反应为:(C 6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24nH +【答案】C【解析】A、由题图甲分析得出 M(或 X)为负极，N(或 Y)为正极，由图乙分析得出 a 为阴极，b
8、 为阳极。8如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。 （1）甲池是_装置； （2）乙池中 A（石墨）电极的名称是_； （3）写出通入 CH3OH 的电极的电极反应式：_； （4）乙池中反应的化学方程式为_； （5）当乙池中 B（Ag）极的质量增加 4.32g 时，此时丙池某电极上析出 1.60g 某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 _（填序号） 。AMgSO 4 BCuSO 4 CNaCl DAgNO 3- 6 -【答案】原电池阳极 CH3OH-6e-+8OH-6H 2O+CO32-4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO 3D【解析】【详解】【点睛】难点是原电池电极反应式的书写，书写电极反应式时，应注意电解质的环境，是酸性还是碱性，如本题电解质为 KOH 溶液，OH 在负极上被消耗，在正极上生成 OH ，根据总反应，CH 3OHOH CO 32 H 2O，然后根据化合价的变化确认失去电子物质的量。
