1、 1 -专题 28 化学平衡的建立与移动（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1将 5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和 5 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为 5 份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D 对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动【答案】B【解析】说法正确；答案选 B。【点睛】本题通过实验来探究浓度对化学平衡
2、移动的影响，FeCl 3溶液和 KSCN 溶液反应的本- 2 -质是 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，所以在实验过程中改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响。2在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是A 气体总质量保持不变 B 消耗 Z 的速率是生成 X 的速率的 2 倍C X、Y、Z 的浓度不再发生变化 D X、Y、Z 的分子数之比为 1：3：2【答案】C【解析】【分析】可逆反应 X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡状态时，正逆反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应前后都是气体，反应过程中气体的总质量、密度始终不变。【详解】【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等。 3在恒温恒容容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H 【解析】【详解】
