1、- 1 -专题 20 物质结构与性质1I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_A第一电离能：ClSPSi B共价键的极性：HFHCIHBrHIC晶格能：NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：MgCO 3CaCO 3SrCO 3BaCO 3II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS 2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS 2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（2）在较低温度下 CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体 X 产生。X 分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性” ）分子。X 的沸点比水低
2、的主要原因是_。（3）CuFeS 2与氧气反应生成 SO2，SO 2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。（4）四方晶系 CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu 的配位数为_，S 2 的配位数为_。已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，N A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS 2晶体的密度是_gcm-3(列出计算式)。【答案】BC 离子键 CD V 形 sp3 极性 水分子间存在氢键 3 - 2 -键和 键 4 4 2镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：- 3 -（1）基态 Si 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态 Mg 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_
3、形。（2）Mg 2C3与水反应可生成 H2C=C=CH2，中间的碳原子杂化方式是_，反应所涉及的元素中电负性最大的是_(填元素符号)，Mg 2C3和 H2C=C=CH2中均存在(填字母)_。A配位键 B 键 C 键 D氢键（3）MgO 晶格能可通过图 1 的 bom- Haber 循环计算得到。Mg 的第二电离能为_kJmol -1；O=O 键的键能为_kJmol -1；MgO 的晶格能为_kJmol -1。（4）Mg 2Si 晶胞结构如图 2 所示，已知其密度为 1.94gcm-3，N A为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数 a=_nm(列出计算式)Mg 2Si 的另一种表示中，四个 Mg 处于
4、上图所示立方体中的 Si 的位置，则 Si 处于_。【答案】 球 sp O BC 1451 498 3845 顶点和面心（注：如图 ） - 4 -【解析】 （1）基态 Si 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ；基态 Mg 原子电子3铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_（2）铁元素常见的离子有 Fe2+和 Fe3+,稳定性 Fe2+_Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂 NH4ClO4的分解，NH 4+的结构式为_(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为_;与 ClO 4-互为等电子体的分子或
5、离子为_(任写两种)。（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为_ (用含 的式子表示)。- 5 -（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 A、B 方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe 3+、O 2-的个数比为_(填最简整数比)；已知该晶体的密度 dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞参数为_nm(用含 d 和 NA的代数式表示)。（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_。【答案】 小于 Fe2+的价电子排布式为 3d6,Fe3+的价电子排布式为 3d5,F
6、e3+的 3d 能级为半充满状态，较稳定 sp3 CCl4、PO 43- 1:2:4 Fe3C - 6 -4铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。（1）已知锂离子电池总反应方程式是 FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。请写出 Fe3+的电子排布式_，PO 43-离子中 p 原子杂化轨道类型_。（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。一个电子的运动状态取决于_种因素，基态 Co 原子中空间运动状态不同的电子数为_种。氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_。（3）K
7、 3Co(NO2)6中存在的化学键类型有_，配位数为_。（4）Sr 和 Ca 为同族金属元素，CaO 与 SrO 熔点更高、硬度更大，请简述原因_。（5）如上图所示为 NiO 晶体的晶胞示意图：该晶胞中与一个 Ni 最近等距离的 O 构成的空间几何形状为_。- 7 -在 NiO 晶体中 Ni2+的半径为 apm，O 3-的半径为 bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为_g/cm3。 （用含字母 a、b 的计算式表达）【答案】1s 22s22p63s23p63d5或【Ar】3d 5 sp3 4 15 NCH 引入的氨基可与水分子之间形成氢键 离子键、共价键、配位键 6 CaO 的晶格能
8、大于 SrO 的晶格能，所以 CaO 比 SrO 熔点更高、硬度更大 正八面体 5 （1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为_。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_种。（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_(填标号)。A都属于 p 区主族元素 B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大 D氯化物的水溶液 pH 均小于 7（3）Al 元素可形成AlF 63 、AlCl 4 配离子，而 B 元素只能形成BF 4 配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是_；AlCl 4-的立体构型名称为_。（4）P 元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。- 8 -白磷（P 4）易溶于
9、 CS2，难溶于水，原因是_黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_。A黑磷晶体中磷原子杂化方式为 sp2杂化B黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力C黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上DP 元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高（5）F 2中 F-F 键的键能(157kJ/mol)小于 Cl2中 Cl-Cl 键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_。（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加得罗常数为 NA，则表示 K原子半径的计算式为
10、_。【答案】 4 BD 中心原子半径、配位原子的半径 正四面体 P4 、CS 2是非极性分子， H2O 是极性分子，根据相似相溶原理，P 4难溶于水 BD F 的原子半径小，孤电子对之间的斥力大 【解析】 （1）溴原子为 35 号元素，基态原子价层电子排布式Ar 3d 104s24p5，电子排布图为：- 9 -；,溴原子未成对电子数为 1，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有：K、Sc、Cr、Cu，共 4 种；（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。A.Be 属于 s 区，Al 属于 P 区，故 A 错误；B.电负性都比镁大，故 B 正确；C.元素 Be 的第一电离能比 Mg 大，元素 Al 的第
11、一电离能比 Mg 小，故C 错误；D.氯化物的水溶液6钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号） 。A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E.766.5（2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子- 10 -云轮廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。（3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I3+离子。I 3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形
12、式为_。（4）KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短距离为_nm，与 K 紧邻的 O 个数为_。【答案】A N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 V 形 sp3 0.315 12 7N、Ga 元素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而备受关注。请回答下列问题:（1）基态 Ga 原子中含有_种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为_。（2）Ga 单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为_。（3）Ga 分别与 N
13、、P、AS 形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:物质 GaN GaP GaAs- 11 -熔点/ 1700 1465 1238从结构的角度分析，三种晶体熔点不同的原因为_。GaN 晶体中含有的化学键类型为_(填选项字母)。A离子键 B配位键 C 键 D 键 E.氢键GaP 的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被 P 原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga原子代替。若 GaP 晶体的密度为 pgcm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞中 Ga 和 P 原子的最近距离为_nm。（4）第二周期元素中，基态原子的第一电离能大于基态氮原子的有_种。（5）NaNH 2是一种重要的工业原
14、料。钠元素的焰色反应为黄色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_。NH 2-中氮原子的杂化方式为_；该离子的空间构型为_。写出与 NH2-互为等电子体的分子的化学式：_(任写一种)。【答案】8 哑铃形(或纺锤形) 做 X-射线衍射实验 三种晶体均为原子晶体，N、P、As 原子半径增大，键长增长，键能减小，熔点降低 BC 2 电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色反应 sp 3 V 形 H 2O、H 2S 等(任写一种) - 12 -8钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：(1) 写出 As 的基态原子的电子排布式_
15、。(2)N、P、As 为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_，它们的氢化物沸点最高的是_。将 NaNO3和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与 SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_。(3) Fe3+、Co 3+与 N3-、CN -等可形成络合离子。K 3Fe(CN)6可用于检验 Fe2+,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为_。Co(N 3)(NH3)5SO4中 Co 的配位数为_,其配离子中含有的化学键类型为_(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_，其原因是_。(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中 Ga 与周围等距且最近的 As
16、 形成的空间构型为_。已知砷化镓晶胞边长为 apm,其密度为 pgcm-3,则阿伏加德罗常数的数值为_(列出计算式即可)。- 13 -【答案】Ar 3d104s24p3 NPAs NH3 NO4 3- sp 6 共价键、配位键 N 氮原子 2p 轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子 正四面体 9氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为_。（2） 元素 B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_。（3） 食品添加剂 NaNO2中 NO2-中心原子的杂化类型是_，与 NO2-互为等电子体的分子的化学式为_。(写 1 种)。（4）N 2H4 是火
17、箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。三溴化磷分子的空间构型是_，三溴化硼键角是_。- 14 -磷化硼晶体晶胞如图所示: 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，磷原子的配位数为_，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_。己知晶胞边长 a pm，阿伏加德罗常数为 NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm3。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示 P 原子的投影)，用实线圆圈画出B 原子的投影位置(注
18、意原子体积的相对大小)。_【答案】 NOB sp2杂化 SO2、O 3 N2H4分子间存在氢键，O 2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强 三角锥形 120 面心立方最密堆积 4 B 或 【解析】(1)P 为 15 号元素，基态磷原子价电子排布的轨道表示式为 ，故答案为：- 15 -根据磷化硼的晶胞结构图，沿着体对角线方向的投影为 (图中虚线圆圈表示P 原子的投影，实线圆圈为 B 原子的投影，其中 P 原子半径比 B 大，故答案为：。10金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。回答下列相关问题：- 16 -(1)基态钛原子中有_个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为_，写出其
19、价电子的轨道表达式_。(2)化合物 TiO2不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如：有机物 X 中 C 原子的杂化轨道类型为_，1mol Y 中所含 键的数目是_。(3)已知 TiCl4在常温下是无色液体，TiCl 4的晶体类型是_晶体，其空间构型是_。(4)自然界中有丰富的钛矿资源，如右图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经 X 射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为 apm。写出钡钛矿晶体的化学式_，其密度是_gcm -3。【答案】22 球形 sp3、sp 2 16NA 分子 正四面体 BaTiO3 233/(a10-10)3NA - 17 -(4)由结构可知，Ba 位于体心有 1
20、个，Ti 位于顶点，数目为 8 =1 个，O 位于棱心，数目为 12 =3 个，故其化学式为 BaTiO3；在每个晶胞中含有一个 BaTiO3，质量为 g；晶体密度 = = = g/cm3，故答案为：BaTiO 3； 。11利用 合成的新型三元催化剂La 0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为 Mn、Fe 和 Co)可以使汽车尾气中 NO 和 CO 发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：（1）Mn 2+的核外电子排布式为：_，其单电子数为_。（2）C、N、O、Mn 电负性由大到小的顺序是_。（3） 也是常见配体，其中采取 sp2杂化的碳原子和 sp3杂化的碳
21、原子个数比为_。（4）蓝色物质 KFe(III)xFe(II)(CN)6可缓解重金属中毒，x=_；该物质中不存在的作用力有_。A范德华力 B离子键 C 键 D 键 E.氢键（5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_；甲醛常温下为气体而甲醇(CH 3OH)为液体的原因是_ 。（6）副族元素 Mn 和元素 Se 形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(为 Se， 为 Mn)，该化合物的化学式为_，Se 的配位数为_，Mn 和 Se 的摩尔质量分别为 M1g/mol、M 2g/mol，该晶体的密度为 g/cm 3,则 MnSe 键的键长为_nm
22、(计算表达式)。【答案】1s 22s22p63s23p63d5或者Ar3d 5 5 ON CMn 1:1 1 AE 平- 18 -面三角形 甲醇可以形成分子间氢键 MnSe 4 12钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布图为_，金属钛晶胞如图 1 所示，为_堆积(填堆积方式)。（2）已知 TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ，沸点为 136 ，可知 TiCl4为- 19 -_晶体。（3）纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图 2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由大到小
23、的顺序为_。（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图 3 所示，其化学式为_。（5）钙钛矿晶体的结构如图 4 所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为_。【答案】 六方最密 分子 化合物乙分子间形成氢键 NOC TiO 2 (或TiO n2n ) 6 12 CaTiO3 13已知 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和等于 36.A 的单质是最轻的气体；B 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中电子数相等；D 有“生物金属”之称，其单质和化合物有广- 20 -泛的用途，D 4+离子和氩原子的
24、核外电子排布相同.工业上利用 DO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐).化合物甲有显著的“压电性能” ，应用于超声波的发生装置.经 X 射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体(如下图所示)，其中 Ba2+占据体心位置，O2-占据棱心位置，D 4+占据顶点位置.请回答下列问题：（1）A、B、C 三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号).（2）BA 4分子的空间构型是_；B 原子轨道的杂化类型为_.（3）C 的气态氢化物的电子式为_；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是_.（4）D 的基态原子核外电子排布式为_.（5）制备化合物甲的化学方程式为_.在甲晶
25、体中，若将 D4+置于立方体的体心，Ba 2+置于立方体的顶点，则 O2-处于立方体的_.在甲晶体中，D 4+的氧配位数为_.已知甲晶体的摩尔质量为 M g/mol，其晶胞边长为 4.0310-10m，则甲晶体的密度为_g/cm3(要求列出算式，阿伏加德罗常数用 NA表示).【答案】NCH； 正四面体型 sp3 因为其分子间存在氢键，所以其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点 1s22s22p63s23p63d24s2 BaCO3+TiO2=BaTiO3+CO2 面心 6 - 21 -14A、B、C、D 是元素周期表中前 36 号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素 A原子的核外成对电子数
26、是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级，B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素。D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态 D 原子的电子排布式为_。（2）A 的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC 3-的立体构型为_(用文字描述)。（3）1 mol AB -中含有的 键个数为_。（4）如图是金属 Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 Ca 和 D 的原子个数比_。- 22 -（5）镧镍合
27、金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金 LaNin晶胞体积为 9.010-23 cm3，储氢后形成 LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则 LaNin中 n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。【答案】CNC H2O2分子之间可以形成氢键 sp 3杂化 正四面体形 AB (1/2，2/3，1/2) - 24 -16东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外， 曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4 蓝色溶液。
28、 Ni(NH3)6SO4中 H、N、O 元素的电负性由大到小的顺序为_；SO 42 的立体构型是_；与 SO 42 互为等电子体的微粒为_（填化学式，任写一种） 。 氨的沸点高于膦（PH 3） ，原因是_； 氨是_分子（填“极性”或“非极性” ） ，中心原子的轨道杂化类型为 。(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol ，INi=1753kJ/mol ，第二电离 ICuINi 的原因是_。(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的 化学式为_，属于_晶体。- 25 -(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键
29、类型有 _（填标号） 。a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 e金属键(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。【答案】1s 22s22p63s23p63d84s2 ONH 正四面体 CCl4 PO43-等 氨气分子之间形成氢键 极性 sp3 Cu 失去的是全充满的 3d10电子，Ni 失去的是 4s1电子，Cu 的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的； CuCl2 分子 abd 3：1 - 26 -17研究发现，由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性，应用前景良好。回答下列问题：（1）Mn 基态原子核外电
30、子排布式为_。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_；Mn 与 Co 相比，基态原子核外未成对电子数较少的是_。（2）CO 2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为_和_。（3）沸点相比较：甲醇_H 2O（填写“” “” “CO 2与 H2均为非极性分子，CO 2分子量较大、范德华力较大离子键和 键 18A、B、C、D、E、F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在3 个能级，且每个能级所含的电子数相同；C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；- 28 -D 是短周期元素中电负性最小的元素；E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核
31、外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示） 。（2）E 的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。（3）F 原子的外围电子排布式为_， （4）已知元素 A、B 形成的(AB) 2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。（5）通常情况下，D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。（6）已知 DE 晶体的晶胞如图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A
32、原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个 A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A 的一种晶体的晶胞（已知 AA 键的键长为 a cm， NA表示阿伏加德罗常数） ，则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_gcm -3（列式表示） 。【答案】C O N sp3 哑铃型 3d104s1 3:4 Na、Cs 处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低 8 - 29 -19下面是一些晶体的结构示意图。(1)下列关于晶体的说法正确的是_(填
33、字母)。A晶体的形成与晶体的自范性有关B可以用 X射线衍射仪区分晶体和非晶体C石蜡是非晶体，但有固定的熔点D晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b 中可表示化学式为 AX3的化合物的是_。(填“a”或“b”)(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_，铜原子的配位数为_。- 30 -该晶胞称为_(填字母)。A六方晶胞B体心立方晶胞C面心立方晶胞(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经 X射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被 Ti4 所占据，体心位置被 Ba2 所占据，棱心位置被 O2 所占据。写出该晶体的化学式：_。若将 Ti4 置于晶胞的体心，Ba 2 置于晶胞顶点，则 O2 处于立方体的_位置。Ti 4 的氧配位数和 Ba2 的氧配位数分别为_。【答案】AB b 4 12 C BaTiO 3 面心 6、12
