1、 1 -考点 96 晶体结构与性质1第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用（1）现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。Ga 的外围电子排布式为：_，基态 Ga 原子核外有_种运动状态不同的电子。（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） ；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5，沸点为 83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_ _；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_。（3）铁能形成Fe(Bipy) 2C12ClO4等多种配合物（Bipy 结构如下图 A） 。该配合物中中心原子的化合价为_
2、与中心原子形成配位键的原子是_。与 ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_(举 1 例)。1 mol Bipy 中所含 键_mol。（4）钛（Ti）被誉为“21 世纪金属” ，Ti 晶体的堆积方式是六方最密堆积如图 B 所示，晶胞可用图 C 表示。设金属 Ti 的原子半径为 a cm，空间利用率为_。设晶胞中 A 点原子的坐标为（1，0，0） ，C 点原子的坐标为（0，1，0） ，D 点原子的坐标为（0，0，1） ，则 B 点原子的坐标为_。【答案】 原子光谱 4s 24p1 31 BrAsSeGe 分子晶体 sp 3 H2SeO4的非羟基氧原子多，Se 的正电性更高，羟基中的 O 原子
3、的电子向 Se 偏移程度大，更容易电离出 H+ +3 N 、Cl CCl4 （SiF 4 等） 8 或 74% ( ， ， )【解析】试题分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。原子核外电子的运动状态互不相同，有几个电子，就有几种运动状态。同一周期元素的第一电离能呈逐渐增大趋势，第 IIVA 和第 VA 元素因其原子结构较稳定，故其第一电离能高于同周期相邻的两- 2 -种元素。（1）现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。Ga 的外围电子排布式为4s24p1，Ga 是 31 号2铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
4、1）基态+2 价铜离子 M 能层电子排布式是_；第 4 周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有_种。（2）Cu + 能与 SCN-形成 CuSCN 沉淀。请写出一种与 SCN-互为等电子体的微粒- 3 -_。SCN -对应的酸有硫氰酸（H-S-C N）和异硫氰酸（H-N=C=S） ，这两种酸熔点更高的是_（填名称） ，原因是_。（3）Cu 2+能与 NH3形成平面正方形的Cu(NH 3)42+。NH 3分子的空间构型为_；Cu(NH 3)42+中 Cu 采取 dspx杂化，x 的值是_。（4）已知 Cu2O 熔点为 1235 ，K 2O 熔点为 770，前者熔点较高，其原因是_。（5
5、Cu 3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： 距离最近的两个 Cu+间的距离为_nm。 （保留两位小数）Cu 3N 晶体的密度为_ gcm-3。 （N A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式，不必计算出结果）【答案】 3s23p63d9 4 CO2 或 CS2 或 N2O 异硫氰酸 异硫氰酸分子间形成氢键 三角锥形 2 二者都是离子晶体， Cu+离子半径比 K+小，晶格能大 0.27 或- 4 -为 gcm-3或 gcm-3。3N 是一种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态 N 原子的核外电子排布式是_；最高能级的电子云轮廓图形状为_；N 原子的第一电离能比 O 原子
6、的大，其原因是_。（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_。这种高聚氮 N-N 键的键能为 160kJ/mol，而 N2 的键能为 942kJ/mol，其可能潜在的应用是_。- 5 -（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经 X 射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中 N5-的立体结构是平面五元环)。下列说法正确的是_。A 所有 N 原子的价电子层均有孤对电子 B两种阳离子均含有配位键 C两种阳离子不是等电子体 D阴阳离子之间
7、只存在离子键（4）NH 3 与 F2 反应生成 NF3 和 NH4F，这四种物质中，沸点由高到低的顺序是_；NF 3中氮元素显_价；属极性分子的有_。（5）立方氮化硼称为超硬材料。晶胞结构如图所示:硼原子的配位数是_。若晶胞参数为 anm，则晶体的密度为_gcm 3 (用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出代数式)。【答案】 1s22s22p3 哑铃 形(纺锤形) N 原子的 2P 轨道电子处半充满状态，比较稳定 sp3 制炸药(或高能燃料) BC NH 4FNH3NF3F2 + NH3 NF3 4 11023/NAa3- 6 -4碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材
8、料。粗硅的制备有二种方法：方法一：SiO 2+2C Si+2CO 方法二： SiO 2+2Mg Si+2MgO (可能用到的相对原子质量： B-11 P-31)（1）基态硅原子中存在_对自旋相反的电子，基态 Mg 的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是_。（2）上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。（3）试比较 C (金刚石)，晶体 Si，CO 三种物质的熔沸点从高到低的顺序_，试解释原因：_。（4）CO 在配合物中可作为配体，在 Cr(CO)6配合物中配原子是_(填元素符号)1mol该配合物中含有 键的数目_。（5）SiO 2晶跑(如下图) 可理解成将金刚石晶胞(如下图
9、) 中的 C 原子置换成 Si 原子，然后在 Si-Si 之间插入 O 原子而形成。- 7 -推测 SiO2晶胞中 Si 采用_杂化，O-Si-O 的键角_。SiO 2晶跑中，含有 Si 原子_个和 O 原子_个。假设金刚石晶胞的边长为 apm，试计算该晶胞的密度_g/cm 3 (写出表达式即可)。【答案 】 6 球形 Mg CSiCO 金刚石和晶体硅都是原子晶体且晶体结构相似，C 的原子半径小于硅的原子，所以金刚石中 C-C 键长短，键能大，所以金刚石的熔沸点比晶体硅小，CO 是分子晶体熔沸点最小 C 12N A Sp3 109028 8 16 3A12Na0- 8 -5铜及其化合物的用途非
10、常广泛，回答下列问题：（1）基态铜原子有种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为_。（2）铜能与类卤素(CN) 2反应生成 Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有 键的数目为_。（3）CuCl 2溶液与乙二胺（H 2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子Cu(En) 22+（En 是乙二胺的简写），结构如图所示，则 Cu2+的配位数为_，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_，乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均属于胺，但相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原
11、子周围距离最近的铜原子数目为_。（ 5）某 M 原子的外围电子排布是为 3s23p5,铜与 M 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子） 。- 9 -已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0,则铜与 M 形成的该种化合物属于_ (填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为 gcm -3，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离为_pm(只写计算式)。【答案】 1s 22s22p63s23p63d9Ar3d9 4NA 4 NCH sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 12 共价 1039.5AN- 10 -的摩尔体积为 349.5
12、g/molc = 49.5 cm3/mol，晶胞的边长为 349.5ANcm，根据晶胞的结构可知，铜原子和 M 原子之间的最短距离为立方体对角线长的 1 ，而体对角线为晶胞边长的 3倍，所以铜原子和 M 原子之间的最短距离为： 349.5Acm=10349.5ANpm。答案为：共价 ， 10349.5AN。6C、N、O、Si、P、Ge、As 及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_。（2）图 1 表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号)。（3）NH 3的沸点比 PH3高，原因是_。（4）根据等电子原
13、理，NO 电子式为_。（5）Na 3AsO4 中 AsO43-的空间构型为_，As 4O6的分子结构如图 2 所示，则在该化合物中 As 的杂化方式是_。（6）锗的某种氧化物晶胞结构如图 3 所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为 7.4g/cm3，晶胞边长为 4.3110-10m。则锗的相对原子质量为_(保留小数点后一位)。 （已知：O 的相对原子质量为 16，4.31 3=80，N A=6.021023mol-1）【答案】 5 b NH3分子间存在较强的氢键作用，而 PH3分子间仅有较弱的范德华力 正四面体 sp 3 GeO 73.1【解析】(1)N 为 7 号元素，基态氮原子核外电子
14、排布式为 1s22s22p3，占据 5 个原子轨道，- 11 -故答案为：5；(2)同主族自上而下第一电离能减小，P 元素 3p 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故 Si 的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c 为 Si，P 原子第四电离能为失去 4s2能中 1 个电子，为7根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位：kJmol -1)，回答下列问题。（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是_(填元素符号)，S 元素最可能是_区元素。（2）基态 Q 元素原子的价电子排布式是_。Q 和 T 同周期，化合物 QT 中 T 元素的化合价为_；第一电离能介于 Q、T 之
15、间的同周期元素有_种。（3）化合物 RT3中含有的化学键类型为_，RT 3中阴离子的几何构型为_。（4）下列元素中，化学性质和物理性质与 U 元素相似的是_(填序号)。A硼 B铍 C锂 D氦 E碳（5）R 的某种氧化物 X 的晶胞结构如图所示，晶胞参数 a=0.566nm，X 的化学式为_：晶体 X 的密度是_(gcm -3)。- 12 -【答案】 B 和 Al p 2s22p1 -3 3 离子键、共价键 直线型 D Na 2O 2.27g/cm38A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B 元素原子含有 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原
16、子核外有 8 种运动状态不同的电子；E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差 3，且 E 元素的基态原子 3d 轨道上有 4 个未成对电子。请回答下列问题:（1）写出 D 基态原子的价电子排布图_，F 基态原子的外围电子排布式_。- 13 -（2）下列说法不正确的是_(填序号)。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO 2CO2B第一电离能由小到大的顺序:BCN 2与 CO 为等电子体，结构相似D稳定性:H 2OH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3）F 元素位于周期表中_区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向 F 的硫酸盐
17、溶液中通入过量的 C 与 A 形成的气体 X 可生成F(X) 42+，该离子的结构式为_(用元素符号表示)。（4）某化合物与 F(I)(I 表示化合价为+1)结合形成图 1 所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_。（5）B 单质的一种同素异形体的晶胞如图 2 所示，则一个晶胞中所含 B 原子的个数为_。（6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与 D 的简单氢化物结构十分相似的 OF2的极性很小的原因是_。（7）D 与 F 形成离子个数比为 1:1 的化合物，晶胞与 NaCl 类似，设 D 离子的半径为 apm。F离子的半径 bpm，则该晶胞的空间利用率为_。【答
18、案】 3dl04s1 ABD ds sp2、sp 3 8 OF2和H2O 的立体结构和似，同为 V 形，但是从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，OF 2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了 F-O 键中共用电子对偏向 F 而产生的极性 3ab【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B 元素原子含有 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同，则 B 为碳元素；D 的- 14 -原子核外有 8 种运动状态不同的电子，则 D 为氧元素、C 为氮元素；E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差 3，且 E 元素的基态
19、原子 3d 轨道上有 4 个未成对电子，则 E 为 26 号铁元素、F 为 29 号铜元素。9磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：- 15 -(1)基态 As 原子的核外电子排布式为Ar_；As 原子的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能 第五电离能 第六电离能947.0 1798 2735 4837 6043 12310第五电离能与第六电离能相差显著的原因:_ _。(2)红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是_。A质谱 B原子发射光谱 C核磁共振谱 DX 射线衍射(3)黑磷是新型二维半
20、导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_结合。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是_。(4)白磷(P 4) 分子是正四面体结构，3.1g 白磷中 键的数目为_；白磷(P 4)易溶于二硫化碳，难溶于水，其原因是_。(5)GaAs 的熔点为 1238，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga 原子的杂化方式为_，每个 As 原子周围最近的 As 原子数目为_。已知 GaAs 的密度为 dg/cm3，摩尔质量为 M g/mol，则晶胞中最近的 As 和 Ga 原子核间距为_(阿伏加德罗常数值用 NA表示，列出算式即可)nm。【答案】 3d104s24p3 As 原子最外
21、层有五个电子，失去的第六个电子来自全满的次外层，所需能量较高 D 范德华力 石墨烯同层碳原子中，1 个碳原子和周围 3 个碳原子结合后，还剩 1 个价电子 ，单层磷烯同层磷原子中，1 个磷原子和周围 3 个磷原子结合后，还剩 2 个价电子 0.15NA 二硫化碳和白磷都是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，- 16 -白磷易溶于二硫化碳，难溶于水 原子晶体 sp 3 12 107【解析】 (1) As 为第四周期第 VA 族元素，基态 As 原子的核外电子排布式为Ar 3d104s24p3；As 原子最外层有五个电子，失去的第六个电子来自全满的次外层，所需能量较高，使得 As 原子的
22、第五电离能与第六电10因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为_;铁的基态原子核外未成对电子数为_个。- 17 -(2)在稀氨水介质中，Ni 2+与丁二酮肟(分子式为 C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为_；已知丁二酮肟分子结构中 C-C 键与 N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释 N-O 键的键能小于 C-C 键：_。化学键键长(10-12m)键能(kJ/mol)C-C 154 332N-O 146 230(3)铁、镍易与 CO 作用形成
23、羰基配合物 Fe(CO)5、N(CO) 4。1 个 Fe(CO)5分子中含有 键数目为_;已知 Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解 Ni(CO)4的是_(填写字母)。A四氯化碳 B苯 C水 D液氨(4)镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为_。氯化亚铁的熔点为 674,而氯化铁的熔点仅为 282，二者熔点存在差异的原因是_。(5)Fe3O4晶体中,O 2- 的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如 1、3、6、7 的 O2-围成的正四面体空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2-围成的正八面体空隙。Fe 3O4 中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半 Fe3+
24、和 Fe2+填充在正八面体空隙中,则 Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与 O2-数之比为_。Fe 3O4晶胞中有 8 个图示结构单元,晶体密度为 5.18g/cm3,则该晶胞参数 a=_cm(写出计算表达式即可)。- 18 -【答案】 4 sp2、sp 3 C-C 键中的 C 原子无孤电子对，而 N-O 键中的N、O 原子均有孤电子对，且 N-O 键键长短，N、O 原子孤电子对之间的相互排斥导致 N-O 键的键能小于 C-C 键 10 A、B 12 氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力 21 - 19 -11乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材
25、料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO 3）26H2O+26（CH 3CO） 2O=4（CH 3COO） 3Mn+8HNO2+3O2+40CH 3COOH（1）Mn 3+基态核外电子排布式为_。（2）NO 3-中氮原子轨道的杂化类型是_。（3）与 HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。（4）配合物Mn（CH 3OH） 62+中提供孤对电子的原子是_。（5）CH 3COOH 能与 H2O 任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_。（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示） ，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。- 2
26、0 -【答案】Ar3d 4sp2HCOO-OCH3COOH 分子与 H2O 分子间可形成氢键 812甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO 和 H2)，再制成甲醇代替燃油。（1）CH 4和 H2O 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2）CH 4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是_和_。（3）基态 Ni 原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。（4）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。则 1mol Ni(CO)4 中含有_mol 键，Ni(CO) 4的晶体类型为_，Ni(CO) 4易溶于下列_(填选项字母) 中。
27、a.水 b.四氧化碳 C苯 d.硫酸镍溶液（5）如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构 示意图。该合金中原子个数比 La:Ni=_，储氢后，含 1molLa 的合金可吸附 H2的数目为_。- 21 -【答案】 HCSi Fe3CuN sp3、sp 2 Fe2+ 的 3d 轨道有 6 个电子，失去 1 个电子后 3d 轨道电子排布处于半充满稳定状态 3：1 12 - 25 -,所以晶胞的边长为 ,最近的两个 N 原子间距离是晶胞面对角线的 ,所以晶体中最近的两个 N 原子间距离是。- 26 -15硫酸四氨合铜()是一种重要的染料及农药中间体。a、b、c、d、e 是硫酸四氨合铜( )中原子序数依次增大
28、的五种元素。（1）该配合物中,配体的电子式为_;五种元素中电负性最大的是_ (填元素名称),基态 b 原子的价层电子排布图为_。（2）a 和其它 4 种元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_、_(填化学式,写出两种)。（3）基态 e 原子中,核外占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为_形;c、d 元素形成的分子 dc3中心原子杂化轨道类型为_。（4） 元素 d 可以形成两种常见含氧酸,其通式为(HO) mdOn,请根据结构与性质的关系解释该两种含氧酸酸性强弱的原因是_。（5）与铜同周期的锌为六方最密堆积晶体,晶胞如图。锌的原子半径为 r, 在正四面体
29、A1A2 A4B 中，点 A1到 A2A4B 平面的距离为 h,NA是阿伏加德罗常数的值。锌原子的配位数为_,晶胞参数(长、宽、高)依次为_,晶体密度的计算式为_。【答案】 氧 H2O2 N2H4 球 sp2 由通式可知,H2SO4的 n 值大于 H2SO3,S 的正电性越高,导致 S-O-H 中 O 的电子向 S 偏移程度大,因而更易电离出 H+,酸性更强 12 2r、2r、2h 652/(8hr2NASin60) (或 652/4 hr2NA)( 或)【解析】(1)已知硫酸四氨合铜( )的化学式为 Cu(NH3)4SO4，所以原子序数依次增大的五种元素 a、b、c、d、- 27 -16磷存
30、在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。回答下列问题：(1)基态磷原子的价电子排布式为_。(2)N 和 P 同主族且相邻,PF 3和 NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但 NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是_。(3)磷酸为三元酸,其结构式为 。PO 43-的空间构型为_；写出一种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式：_。(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H 4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是_。(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP 中 B 和 P 原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提
31、供孤电子对的是_(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是_，其中 B 原子的杂化方式是_杂化,1mol BP 中含有- 28 -_molB-P 键。(6)Cu3P 的晶胞结构如图所示,P 3-的配位数为_,Cu +的半径为 a pm,P3- 的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则 CuP 晶体的密度为_gcm -3(用含 a、b、N A的代数式表示)。【答案】 3s23p3 F 原子电负性强，吸引 N 原子的电子 ,使其难以给出电子对形成配位键 正四面体形 CCl4(或 SiF4) 焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多 P 原子晶体 sp 3 4 6 g/ cm317钛被称为继
32、铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。（1）基态钛原子的价电子排布图为_；基态铝原子核外电子分布在_个能级上。（2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是- 29 -_。（3）FeCl 3熔点 306、沸点 315,CaCl 2熔点 782、沸点 1600，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是_。（4）煅烧铁矿石常会生成 SO2，SO 2 为_分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大 键可用符号 nm表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 66)。推测 SO2分子中的大 键可表示为_。（5）钙钛
33、矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若该晶胞的边长为 a pm，则钙钛矿晶体的密度为_gcm -3(用 NA 表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值)【答案】 5 当激发态金属原子的电子由高能级跃迁至低能级时，多余能量以光的形式释放就产生了焰色 FeCl3是分子晶体，熔沸点决定于分子间作用力；CaCl 2是离子晶体，熔佛点决定于晶格能。分子间作用力远远小于晶格能 极性 43 6 12 CaTiO3 136/( a3NA10-30)- 30 -18碱式磷
34、酸钙 Ca10(PO4)6(OH)2又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为 Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列问题（1）基态钙原子的价层电子接布式为_。基态磷原子的未成对电子数为_（2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是_，含氧酸根离子的空间构型为_（3）氢 氟酸溶液中存在:2HF H2F2，H 2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是_，(填离子符号)。氢氟酸中存在 H2F2的原因是_.与 H2F+互为等电子体的分子是_(写出一个即可)。
