1、1育才 2018-2019 学年度上学期期末考试高一（实验班）化学试卷一、选择题(共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分) 1.对于金属的下列叙述不正确的是( )A 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性2.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜” 。二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反
2、应生成二氧化硒以回收硒。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO 24KI4HNO 3=Se2I 24KNO 32H 2O；Se2H 2SO4(浓)=2SO 2SeO 22H 2O。下列有关叙述正确的是( )A 二氧化硒、浓硫酸、碘的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸二氧化硒碘B 中硒是氧化产物，碘是还原产物C 反应中碘化钾是氧化剂，二氧化硒是还原剂D 反应中每有 0.6 mol 碘生成，转移电子数目为 2.4NA3.称取（NH 4） 2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应后加热，生成 NH31 792 mL（标准状况） ，则下列说法正
3、确的是（ ）A NaOH 只与 NH4HSO4反应B （NH 4） 2SO4在水中的电离方程式：（NH 4） 2SO4 +C NH 4HSO4的物质的量是 0.04 molD （NH 4） 2SO4和 NH4HSO4物质的量之比是 1.8714.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )2A 上下移动中铜丝可控制 SO2的量B 中选用品红溶液验证 SO2的生成C 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D 为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色5.氰(CN) 2的化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之
4、间，下列有关反应方程式不正确的是( )A (CN) 2和 NaOH 溶液反应：(CN) 22OH = CN CNO H 2OB MnO 2和 HCN 反应：MnO 24HCN(浓) Mn(CN)2(CN) 22H 2OC 向 KCN 溶液中加入碘水：I 22KCN = 2KI(CN) 2D 在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2：Cl 22CN = 2Cl (CN) 26.下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A 挤压装置的胶头滴管使四氯化碳全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B 挤压装置的胶头滴管使氢氧化钠溶液全部进入烧瓶，片刻后
5、打开止水夹C 用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D 向装置的水槽中，慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹7.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是( )使澄清石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使品红溶液褪色；通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；通入溴3水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。A 都能证明 B 都不能证明 C 均能证明 D 只有能证明8.下列检验 Cl 的方法正确的是( )A 在某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 ClB 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明
6、溶液中有 ClC 在某溶液中先滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 ClD 在某溶液中滴加用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D 向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO10.如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列
7、有关说法错误的是( )A 烧瓶中立即出现白烟B 烧瓶中立即出现红棕色气体C 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性D 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体11.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi 2O6、斜长石KAlSi 3O8和橄榄石(Mg，Fe) 2SiO4等，下列说法或分析不正确的是( )A 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B 斜长石的氧化物形式可表示为 K2OAl2O36SiO24C 橄榄石中铁为2 价D 月球上有游离态铁
8、是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱12.向一定量的铜、氧化铁的混合物中加入 100 mL 1 molL1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3 ，若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A 3.2 g B 2.4 g C 1.6 g D 0.8 g13.向某晶体的溶液中加入 Fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )A Fe 3 的氧化性比溴的氧化性强B 该晶体中一定含有 SCNC Fe 2 与 SCN 不能形成红色化合物D Fe 2 被溴水氧化成 Fe314.某同学用如图所示的装置及药品
9、进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）A 和中发生的反应均为复分解反应B 向 Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C 一段时间后中有胶冻状物质生成D 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸碳酸硅酸15.将 1 g 镁铝合金投入到 500 mL 2 molL1 盐酸中完全溶解后，再加入 4 molL1 的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是( )A 500 mL B 350 mL C 300 mL D 250 mL16.已知明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，下列有关明矾的说法正确的是( )A 明矾含有结晶水，它属于混合物B 明矾易溶于水，其水溶液能与过量的烧
10、碱溶液混合有沉淀生成C 向明矾溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀5D 500 mL 0.1 molL 1 明矾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为 0.1 molL117.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）A BaCl 2、H 2SO4、MgCl 2 B CaCl 2、HNO 3、BaCl 2C CaCl 2、HNO 3、NaCl D BaCl 2、HCl、Na 2SO418.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为 SO2，再转化为H2SO4，然后用 NaOH 溶液中和测定。在氧气流中灼烧 0.4 g 含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为 SO
11、2，再转化为 H2SO4，用 20 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为( ) A 30% B 40% C 53.3% D 36.4%19.下列推理正确的是( )A 铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂20.R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+Z=X+Z2+
12、；Y+Z 2+=Y2+Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）A R 2+X 2+Z 2+Y 2+B X 2+R 2+Y 2+Z 2+C Y 2+Z 2+R 2+X 2+D Z 2+X 2+R 2+Y 2+21.将 20 mL 0.5 molL1 K2SO3溶液逐滴加入到 20 mL 0.2 molL1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则 Mn 元素在产物中的存在形态是（ ）A Mn B Mn 2+ C Mn 2O3 D K 2MnO422.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A 1 mol OH 所含电子数为 10NAB 2 L 0.5 molL 1
13、 Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为 0.2NA6C 标准状况下，1.12 L CCl 4含有的氯原子数为 0.2NAD 14 g 由 CO 和 N2组成的混合气体中含有的分子总数为 NA23.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol L-1，下面四个选项中能达到此目的是（ ）A Al 3+、K +、 、Cl 、B Fe 2+、H +、Br 、 、Cl C Na +、K +、 、 、Cl D Al 3+、Na +、Cl 、 、24.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：2AtBr2
14、Mg=MgBr 2MgAt 2；AtBr2NH 3(l)=NH4BrAtNH 2。对上述两个反应的有关说法正确的是( )A 这两个反应都是氧化还原反应B 反应MgAt 2既是氧化产物，又是还原产物C 反应中 AtBr 既是氧化剂，又是还原剂D Mg 的还原性弱于 MgAt2的还原性25.如图所示，广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球 a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是( )A X 为一氧化碳、Y 为氢氧化钙溶液 B X 为二氧化碳、Y 为氢氧化钠溶液C X 为氯化氢、Y 为氢氧化钡溶液 D X 为二氧化硫、Y 为氢氧
15、化钠溶液二、实验题(共 4 小题,共 50 分) 26.某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将 B 处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：7(1)B 中发生反应的化学方程式是_。(2)证明氨气发生催化氧化的现象是_，反应的方程式是_。(3)E 中铜发生反应的离子方程式是_。(4)E 中缓缓通入空气的目的是_。27.硫化氢(H 2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有 SO2和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混
16、合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：(1)具有臭鸡蛋气味，这属于 H2S 的_性质(物理或化学)。(2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式_。(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式_。(4)根据装置图回答下列问题：制取 H2S 气体的发生装置可选用_ ；若用 C 装置收集 H2S 气体，进气口应为_ ；为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置 D，D 中所盛的试剂应该是_ ，反应现象为_ ；上述实验时，为了防止多余的 H2S 气体逸出污染环境，可将其通入装置 E 吸收，E 中试剂为 _。28.某化学兴趣小组利用 NaI 溶液中通入少量 Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取
17、 NaI固体，实验流程如下：8已知反应：2I +2Cu2+ +H2O 2CuI+ +2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 。（2）反应中 CuI 被氧化，还原产物只有 NO2，该反应的化学方程式为 。当有 95.5 g CuI 参与反应，则需要标况下 L 的 O2才能将生成的 NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物 B 中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为 38，则化合物 B 的化学式为 。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为 。（5）将足量的 Cl2通入含 12 g NaI 的溶液中，一段时间
18、后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。29.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：(1)提出问题这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？(2)查阅资料亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。(3)实验验证鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加 1 滴稀盐酸的作用是_，9能否用稀硫酸代替
19、(填“能”或“不能”)_。为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_。A用硝酸酸化的硝酸钡溶液B用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚铁盐可用的试剂是_，现象为_。(4)含量测定取十粒糖衣片，称其质量为 5 g，溶于 20 g 水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是_。向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加_溶液，若现象为_，则溶液已过量。过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作 23 次。证明沉淀已洗净的方法是_。称量得沉淀质量为 4.66 g，列式计算该糖衣片中硫
20、酸亚铁的质量分数：_。(5)总结反思对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是_。10答案与解析1. B【解析】镁、铝表面的氧化膜熔点比较高，无法点燃，应先用砂纸打磨除去，A 正确；加热时铝条表面生成氧化物薄膜氧化铝，氧化铝熔点较高，即使内部铝熔化，但氧化铝不熔化，铝也不会滴落下来，B 错误；铁在氧气中燃烧主要生成四氧化三铁，C 正确；金属单质多数较活泼，有较强的还原性，在自然界中多以化合态形式存在，D 正确。2.A【解析】氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应可知二氧化硒的氧化性强于碘，由反应可知浓硫酸的氧化性强于二氧化硒；在反应中二氧化硒是氧化剂，硒是还原产物；碘化钾是还原剂
21、，碘是氧化产物；当有 0.6 mol 碘生成时，转移电子的数目为 1.2NA。3.D【解析】 （NH 4） 2SO4在水中的电离方程式为（NH 4） 2SO4 2+ ， B 错误。0.1 mol 氢氧化钠先将 NH4HSO4反应完，再反应(NH 4)2SO4。反应过程中生成 NH30.08 mol，故与 H+反应的氢氧化钠为 0.02 mol，则 NH4HSO4为 0.02 mol，(NH 4)2SO4质量为 7.24 g115 gmol-10.02 mol=4.94 g，(NH 4)2SO4的物质的量为 4.94 g132 gmol-10.0374 mol，(NH 4)2SO4与 NH4HS
22、O4物质的量之比：1.87:1；综上 A、C 错误，D 正确。4.D【解析】 因为中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D 错误。5.C【解析】氰(CN) 2的化学性质与卤素(X 2)很相似，因此卤素能发生的反应，氰(CN) 2也能发生。(CN) 2的氧化性比 Br2弱，CN 还原性比 Br 强，把各项中的 CN 换成 Br 即可判断，A、B、D 正确。(CN) 2的氧化性比 I2强，不能发生反应 I22KCN=2KI(CN) 2，C 不正确。6.B【解析】引发喷泉实验的关键是在气密性良好的烧瓶内外产生压强差。氯气易溶于四氯化碳，造成烧瓶内气体压强减小，大气压将烧
23、杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶，而形成喷泉实验，11选项 A 不符合题意；氢气不能被氢氧化钠溶液吸收，不可能产生喷泉现象，选项 B 符合题意；鼓入空气使锥形瓶内压强增大，水通过导管进入烧瓶，NH 3快速溶解，烧瓶内压强减小，产生喷泉现象，选项 C 不符合题意；浓硫酸加入水槽时溶解放热，锥形瓶内氨水被加热，温度升高，氨气溶解度减小逸出进入烧瓶，遇氯化氢化合成氯化铵固体，导致烧瓶内气体压强减小，形成内外压强差，从而产生喷泉，选项 D 不符合题意。7.D【解析】二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不能证明；二氧化硫和氯化氢等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能证明；二氧化硫和氯气等都能使品红溶
24、液褪色，不能证明；二氧化硫和二氧化碳分别与足量氢氧化钠溶液反应后，再加氯化钡溶液，都生成白色沉淀，白色沉淀都能溶于稀盐酸，不能证明；二氧化硫等还原性气体能使溴水褪色后，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的气体只有二氧化硫，可以证明气体是二氧化硫。8.D【解析】 可能有 CO 、PO 等的干扰，A 错误；加入盐酸，引入 Cl ，B、C 错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为 AgCl，由此说明原溶液中有 Cl ，D 正确。9.D【解析】氯水溶液中存在平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO。氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A 正确；溶液与硝酸银反应产生
25、白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 AgCl 白色沉淀，说明氯水中含有 Cl ，B 正确；溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C 正确；溶液中氯气、HClO 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有 HClO，D 错误。10.B【解析】烧瓶中发生反应 3Cl28NH 3=6NH4ClN 2，A 项正确、B 项错误；反应中 NH3作还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C 项正确；烧杯中的溶液是为了吸收 Cl2等有害气体，D 项正确。11.D【解析】辉石、斜长石及橄榄石均由硅、氧和金属元素组成，属于硅酸盐，A 正确；根据12化合价不变、原子比例不变，
26、可将扩大 2 倍后的 KAlSi3O8改写为 K2OAl2O36SiO2，B 正确；含变价元素的化合物，可根据化合价代数和为 0 来讨论，镁为2 价，硅为4 价，氧为2 价，铁必为偶数价，含亚铁离子，C 正确；无论是地球还是月球上，铁原子核及核外电子均相同，化学性质相同，只是因月球大气层无氧气，因此月球上有游离态铁存在，D错误。12.D【解析】用盐酸溶解后的溶液中不含 Fe3 ，有关反应的方程式为 Fe2O36HCl =2FeCl 33H 2O，2FeCl3Cu=2FeCl 2CuCl 2。混合物中氧原子的物质的量0.1 L1 molL 1 20.05 mol，若用过量的一氧化碳在高温下还原相
27、同质量的原混合物，固体减少的质量0.05 mol16 gmol 1 0.8 g。13.A【解析】向溶液中加入 Fe2 无明显变化，说明此溶液中没有与 Fe2 发生反应的离子；加入溴水后，Fe 2 被氧化成 Fe3 ，溶液出现红色，说明原晶体里含有 SCN 。溴水与 Fe2 反应中，Fe 3 是氧化产物，溴单质是氧化剂，溴单质的氧化性比 Fe3 的氧化性强。14.B【解析】中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，A 正确；硅酸钠溶液呈碱性，向 Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色，B 错误；一段时间后中生成硅酸胶体，
28、则有胶冻状物质生成，C 正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸碳酸；二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明酸性：碳酸硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸碳酸硅酸，D 正确。15.D【解析】当沉淀最多时，溶液中的溶质只有氯化钠，氢氧化钠的物质的量0.5 L2 molL1 1 mol，氢氧化钠溶液的体积1 mol4 molL 1 0.25 L，即 250 mL。16.C【解析】明矾是一种纯净物，属于盐类，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠；明矾溶液能与氯化钡溶液反13应生成硫酸钡沉淀；0.1 molL1 明矾溶液中硫酸根离
29、子的物质的量浓度为 0.2 molL1 。17.D【解析】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，A 错误；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入BaCl2不会产生白色沉淀，B 错误；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入氯化钠不会产生白色沉淀，C 错误；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入硫酸钠，会反应得到硫酸钡沉淀，故 D 正确。18.B【解析】根据硫元素守恒及反应 2NaOHH 2SO4=Na2SO4
30、2H 2O，可得关系式SSO 2H 2SO42NaOH，则矿石中硫元素的质量为 0.02 L0.5 molL1 32 gmol1 0.16 g，故硫元素的质量分数为 100%40%。19.D【解析】A 中 Fe 在 O2中燃烧生成 Fe3O4。B 中 Na 非常活泼，在溶液中与水剧烈反应，不能置换出金属单质。C 中 Al 虽然化学性质活泼，但由于 Al 在空气中与 O2形成致密氧化膜阻止 Al 继续被氧化，因此不需保存在煤油中。金属单质参与化学反应时，化合价肯定升高，因此一定作还原剂，D 正确。20.A【解析】反应 X2+Z=X+Z2+中氧化剂 X2+的氧化性大于氧化产物 Z2+，即氧化性 X
31、2+Z 2+；反应 Y+Z2+=Y2+Z 中氧化剂 Z2+的氧化性大于氧化产物 Y2+，即氧化性 Z2+Y 2+；X 2+与单质 R不反应说明 X2+的氧化性小于 R2+的氧化性，即 R2+X 2+；综上所述得到四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小为 R2+X 2+Z 2+Y 2+；故选 A。21.B【解析】由信息可知，S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，则 Mn 元素的化合价降低，设反应后 Mn 元素的化合价为 x，14由电子守恒可知，200.001 L0.5 molL-1（64）=2010 3 L0.2 molL1 （7 x） ，解得 x=+2，故选 B。22.A【解析】1 个氢
32、氧根离子含有 10 个电子，1 mol OH 所含电子数为 10NA，故 A 正确；硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，故 B 错误；标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故 C 错误；14 g 由CO 和 N2组成的混合气体中含有的分子总数为 NA0.5 NA，故 D 错误。23.D【解析】Al 3+、 之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，A 错误；H+、 共存时具有强氧化性，能够氧化 Br 、Fe 2+，在溶液中不能大量共存，B 错误；Na+、K +、 、 、Cl 之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为 1
33、molL-1时，溶液不满足电荷守恒，C 错误；Al3+、Na +、Cl 、 、 之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为 1 molL-1时满足电荷守恒，D 正确。24.B【解析】A 项，中 Mg、At 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，错误；B 项，中 Mg、At 元素的化合价变化，MgAt 2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C 项，中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，错误；D 项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Mg 的还原性大于 MgAt2，错误。25.A【解析】由题意可知，气体 X(二氧化碳、氯化氢、二氧化硫)能与液体 Y
34、(碱溶液)反应，使广口瓶中气体压强减小；一氧化碳与碱溶液不反应。26.(1)4NH35O 2 4NO6H 2O(2)D 中广口瓶中有红棕色气体 2NO+O 2=2NO215(3)3Cu8H 2 =3Cu2 2NO4H 2O(4)使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染【解析】(1)B 中发生的反应是氨的催化氧化反应 4NH 35O 2 4NO6H 2O；(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合 2NOO 2=2NO2，D 中广口瓶中有红棕色气体产生。(3)在 E 中，生成的二氧化氮和水反应 3NO2H 2O = 2HNO3NO，铜和硝酸反应3Cu8HNO 3(稀) = 3Cu(NO3)
35、22NO4H 2O，离子方程式为3Cu8H 2 =3Cu2 2NO4H 2O。(4)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染，在 E 中要缓缓通入空气。27.(1)物理(2)2H2S3O 2 2SO22H 2O(3)FeS H 2SO4=H2S FeSO 4(4)B b 紫色石蕊溶液 溶液变红 氢氧化钠溶液【解析】(1)气味、颜色、溶解性属于物理性质。(2)根据题目信息：在空气中点燃硫化氢气体有 SO2和水生成，可得化学方程式为2H2S3O 2 2SO22H 2O。(3)根据题目信息：制备硫化氢气体用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合发生复分解反应，可得 FeS H 2SO4=H2S
36、FeSO 4。(4)制备硫化氢气体属于固体与液体反应不加热制备气体，选择装置 B 制备；硫化氢密度大于空气，用向上排空气法，b 导管进气，收集时选择 C；硫化氢气体溶于水溶液显酸性，紫色的石蕊溶液遇酸变红，可用紫色的石蕊溶液验证；为防止硫化氢气体对环境的污染可以通入碱液吸收。28.（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO 3（浓） 2Cu（NO 3） 2+4NO2+I 2+4H2O 5.6（3）Fe 3I8（4）Fe 3I8+8NaHCO3 Fe3O4+8NaI+8CO2+4H 2O（5）4.68【解析】 （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流。16（2）反应中 C
37、uI 被氧化，还原产物只有 NO2，该反应的化学方程式为 2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO 3） 2+4NO2+I 2+4H2O；当有 95.5 g CuI 参与反应，即 n（CuI）=0.5 mol，由方程式可知生成 1 mol NO2，则通入氧气发生4NO2+2H2O+O2 4HNO3，消耗 0.25mol 氧气，体积为 5.6 L。（3）化合物 B 中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为 38，另一种元素为 I，则 B 的化学式为 Fe3I8。（4）反应中生成的黑色固体为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应的化学方程式为 Fe3I8+8NaHCO3
38、Fe3O4+8NaI+8CO2+4H 2O。（5） n（NaI）= =0.08 mol，与足量氯气反应生成 0.08 mol NaCl，则m（NaCl）=0.08 mol58.5 gmol -1=4.68 g。29.(3)加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化 不能B氢氧化钠溶液 产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀(4)搅拌以促进溶解氯化钡 不再产生白色沉淀引流 取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净60.8%(5)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效【解析】(3)亚铁盐在酸性条件下还原性降低，加入盐酸酸化，可防止硫酸亚铁被氧化，但不能用硫酸来替代盐酸，因后续反应要通过硫酸钡检验硫酸亚铁的含量。检验硫酸亚铁不能选用硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为硝酸具有强氧化性，可将硫酸亚铁氧化。(4)溶解药品时玻璃棒的作用是搅拌，过滤或洗涤沉淀时玻璃棒的作用是引流。检验是否完全反应时，可继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量。洗涤沉淀时若要证明沉淀已洗净，可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银(或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等)溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。由 FeSO4BaCl 2=BaSO4FeCl 2可知，硫酸亚铁的质量4.66 g233 gmol 1 152 gmol1 3.04 g，17糖衣片中硫酸亚铁的质量分数： 100%60.8%。
