1、- 1 -滁州市民办高中 2018-2019学年上学期第三次月考试卷高一化学考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 90分钟。2. 本卷命题范围：人教版必修 1前三章等 。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H:1 S:32 O:16 N： 14 Na： 23 Cl:35.5 Fe:56第 I卷 选择题（共 40分）一、选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，满分 40分。）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是( )A燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放
2、入生石灰或硅胶C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火。B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。3.下列说法正确的是( )A某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4B某溶液中加入 AgNO3 溶液时，产生白色
3、沉淀，说明原溶液中一定存在 ClC某溶液中滴加 BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42D焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素4.取用药品时，下列操作正确的是( )A. 每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处B. 若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿- 2 -C. 用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中D. 用药匙将粉末药品撒入试管中5.化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是( )A. 10L水与 10L酒精混合后的体积等于 20LB. 10g硫在 10g氧气中完全燃烧后生成 20g二氧化硫C
4、. 10g铝片与 10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 20gD. 25，10g 氯化钠饱和溶液中加入 10g氯化钠固体能得到 20g氯化钠溶液6.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( )A. 氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 B. 硝酸钙(CaNO 3)属于酸式盐C. 硫酸(H 2SO3)属于强酸 D. 乙醇(C 2H6O)属于有机物7.配制 100 mL 1.0 molL1 的 Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A. 容量瓶使用前用 1.0 molL1 的 Na2CO3溶液润洗B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C. 仰视确定凹液面与刻度线相切D. 用敞
5、口容器称量 Na2CO3且时间过长8.阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1 ，下列叙述中正确的是 （ ）A. 1.01105 Pa、25时，2.24 L Cl 2中含有的原子数为 0.26.021023B. 0.1L 3molL1 NH4NO3溶液中含有的 N原子数目为 0.36.021023C. 5.6g铁粉与足量 CuSO4溶液反应生成的铜原子数为 16.021023D. 46g NO2和 N2O4的混合物中含有的原子数为 36.0210239.下列各组离了在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A. H+、NO 3-、Fe 2+、Na + B. K+、Ba 2+、OH
6、 -、SO 42-C. Ag+、NO 3-、Cl -、K + D. Cu2+、 NH 4+、Cl -、OH -10.已知反应：Cl 22KBr=2KClBr 2，KClO 36HCl=3Cl 2KCl3H 2O，2KBrO 3Cl 2=Br22KClO 3，下列说法正确的是( )A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D. 中 1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol- 3 -11.取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述不正确的是( )A. 金
7、属先熔化，能呈现明亮的小球 B. 剧烈燃烧时产生乳白色的雾C. 燃烧时火焰为黄色 D. 燃烧后生成浅黄色固体物质12.下列表述正确的是（ ）A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C.Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 SiO213.下列各项所述内容对应的图象正确的是( )14.有 Fe和 Fe2O3的混合物 27.2g溶于 100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出 H2 2.24L（标况下） ，向反应后的溶液中滴入无色 KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质 Fe的
8、质量为（ ）A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g- 4 -15.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质） ，其中所加物质能达到除杂目的的是( )A. Cl2（HCl）用 NaOH溶液 B. Na 2CO3（NaHCO 3）用 HCl溶液C. NaCl溶液（I 2）用 CCl4 D. FeCl2（FeCl 3）通入 Cl216.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A将稀硫酸加入铁粉中，充分反应后滴加 KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色 反应中有 Fe3+生成B将铜粉加入 1.0molL-1Fe2(SO4
9、)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D制蒸馏水时，取最初的馏出液加 AgNO3溶液有少量白色沉淀生成冷凝管用自来水洗后残留有 Cl-17.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是( )A. 工业上在高温下用 CO还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂18.下列离子方程式的书写正确的是( )A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca
10、2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ 2H 2O +CO32-B. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完成沉淀; Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H 2OC. 钠与 CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu 2+=Cu+2Na +D. 向石灰乳中加入盐酸: OH -+H+=H2O19.将 2.3g金属钠投入 100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )- 5 -A. 100 B. 100 C. 100 D. 2.3104102.34102.3100420.下列离子的检验方法合理的是 ( )A向某溶液中滴入 K
11、SCN溶液呈血红色，说明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2 ，不含有 Mg2第 II卷 非选择题（共 60分）二、非选择题（本大题共 4小题，满分 60分。）21. （本题满分 14分）（1）常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 gcm3 的溶液。请计算：混合后的溶液中 NaCl的质量分数
12、为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在 1 000g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留 1位小数)。（2）相同条件下，某 Cl2与 O2混合气体 100 mL恰好与 150 mL H2化合生成 HCl和 H2O，则混合气体中 Cl2与 O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。（3）两个相同容积的密闭容器 X、Y，在 25 下，X 中充入 a g A气体，Y 中充入 a g CH4气体，X 与 Y内的压强之比是 411，则 A的摩尔质量为_。（4）在同温、同压下，实验测得 CO、N 2和 O2三种气体的混合气体的密度是 H2的 14
13、.5倍，其中 O2的质量分数为_ (计算结果保留 1位小数) 。若其中 CO和 N2的物质的量之比为 11，则混合气体中氧元素的质量分数为_ (计算结果保留 1位小数)。22. （本题满分 18分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I回答下列有关问题：- 6 -（1）向沸水中逐滴滴加 1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是_nm。（2）电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成 FeCl2和 CuCl2，制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_。检验反应后溶液中还存在Fe3
14、+的试剂是_。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_，生成 1molNa2FeO4转移电子数目为_。II现有五种溶液，分别含下列离子：Ag +，Mg 2+，Fe 2+，Al 3+，Fe 3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_；（2）向 Fe2+的溶液中滴加 NaOH溶液，现象是_ _ 。（3）欲除去 FeCl2中 FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：_ _。23. （本题满分 16分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实
15、验室里欲用 KMnO4固体来配制 240mL 0.1 molL-1的 KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_配制过程中玻璃棒所起的作用是_下列操作对实验结果的影响偏小的是_（填序号）a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序_ _。（2）用上述酸性 KMnO4溶液来测定 FeSO4溶液中 Fe2+的物质的量浓度。配平该反应的化学方程式：- 7 -_FeSO4+ KMnO 4+ H 2SO4= K 2SO4
16、+ MnSO 4+ Fe 2(SO4)3+ H 2O该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_若消耗 3.16KMnO 4，则该反应转移的电子数目为_ _（3）已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，2KMnO 4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8H 2O，Br 2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是_ _。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KMnO4Cl 2Br 2SC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 8：1D反应中 1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为 2mol用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_ _。2K
17、MnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl2+8H 2O24. （本题满分 12分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。（1）氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式_。（2）铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为 16.25%，其密度为 6.0g mL-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为_；将上述所配制的溶液稀释为 0.15mol/L 的稀溶液 480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要_；量取该溶液的体积是_mL；在配制
18、过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。（3）将饱和 FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得 Fe（OH） 3胶体，请写出该过程的化学反应方程式_，以下关丁 Fe（OH） 3胶体的说法中不正确的有_（填序号。A. Fe（OH） 3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物B. Fe（OH） 3胶体中分散质的微粒直径在 10-9m10-7m 之间C.用渗析法鉴别 Fe（OH） 3胶体和 FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离 Fe（OH） 3胶体和 FeCl3 溶液D.取少量 Fe（OH） 3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐
19、色沉淀，- 8 -随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液E.将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深（4）在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是_- 9 -高一化学参考答案一、选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，满分 40分。）1.B 2.B 3.A 4.A 5.B 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.A 13.D14.C 15.C 16.D 17.D 18.A 19.B 20.C二、非选择题（本大题共 4小题，满分 60分。）21. 20% 4.0 molL1
20、 4.3 11 51.5 44 gmol 1 27.6% 48.3%22.1-1002FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2KSCNFe(OH)33NAFe2+Fe3+生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。加入过量铁粉，过滤 2Fe 3+Fe=3Fe2+23. 250 mL 容量瓶（或容量瓶） 搅拌和引流 cd 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O KMnO4 Fe2(SO4)3 0.1NA BD 【答题空10】24. Fe2O3+6H =2 Fe3 +3H2O 18 molL1 500 ml容量瓶 12.5 偏高 FeCl3+3 H2OFe（OH） 3（胶体） +3HCl CE D
