1、- 1 -滁州市民办高中 2018-2019学年上学期第二次月考试卷高一化学考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 90分钟。2. 本卷命题范围：人教版必修 1前两章等 。第 I卷 选择题（共 40分）一、选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，满分 40分。）1.进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（ ）A. 不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的
2、水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2.下列各项操作中，错误的是（ ）A. 通过蒸馏酒精水溶液得到 95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开3.为了除去粗盐中的 Ca2+，Mg 2+，SO 42 及泥沙，得到纯净的 NaCl溶液，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液( )A. B. C.
3、 D. 4.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器正确的是 ( )A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液- 2 -5.下列分离提纯方法正确的是（ ）A. 除去 NaCl固体中少量的 Na2CO3：加水溶解，加入足量的 CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B. 除去 NaCl固体中少量的 KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C. 除去 CO2气体中少量的 HCl通过感有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D. 除去 CO2气体中少量的 CO：通入适量 O2后点燃6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L 水含有的水分子数为 NAB. 常温常压下，2
4、2 g CO 2含有的 CO2分子数为 0.5NAC. 标准状况下，32 g O 2和 CO2的混合气体含有的氧原子数为 2NAD. 40 g NaOH溶解在 1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L7.下列说法正确的是（ ）A. 2 molL1KCl溶液与 1 molL1 K2SO4溶液等体积混合后， c(K+)为 2 molL1B. 120 g NaCl溶液中溶有 20 g NaCl，该温度下 NaCl的溶解度为 20 gC. 50 mL 1 molL1 NaCl溶液与 100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同D. 把 5 g胆矾(CuSO
5、45H2O)溶于 45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为 10%8.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米） ，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是（ ）A. 纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸9.下列反应的离子方程式正确的是( )A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H =2Fe3 3H 2B. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OC. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba 2 SO
6、42 =BaSO4D. 石灰石跟盐酸反应：CO 32 2H =H2OCO 210.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2NH 4Cl=NaClN 22H 2O，关于该反应的下列说法正确的是( )- 3 -A. NaNO2是氧化剂B. 每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为 6 molC. NH4Cl中的氮元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂11.关于胶体的说法中正确的是（ ）A. 将 10mL0.1mol/L FeCl3溶液逐滴加入 50mL沸水中，生成的 Fe(OH)3 胶粒数目为 0.001NAB. 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C. 有色玻璃、豆浆
7、、血液、碳素墨水均属于胶体D. 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的 NaCl12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O (方程式中 H为+1 价，O 为-2 价)下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中失电子 B. ClO 2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO 3参加反应有 2mol电子转移13.在常温下发生下列几种反应：16H +10Z +2XO4- 2X 2+5Z2+8H2O 2A 2+B2=2A3+2B- 2
8、B -+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. 中 X2+是还原产物 B. 还原性强弱的顺序为：Z -A 2+C. 氧化性强弱的顺序为：XO 4-B 2 D. 溶液中可发生：Z 2+2A2+=2A3+2Z-14.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )A. “钴酞菁”分子能透过半透膜B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液15.对于
9、反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A. Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B. 每生成 1mol的 NaClO3转移 6mol的电子C. Cl2既是氧化剂又是还原剂- 4 -D. 被氧化的 Cl原子和被还原的 Cl原子的物质的量之比为 5116.设 NA为阿伏加德罗常数的值。如果 a g某气体中含有的分子数为 b，则 c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A. B. C. D. 17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ，则下列说法中正确的是( )2KClO3 + H2C2O4 + H2SO
10、4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H 2OA. KClO3在反应中是还原剂B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到 22.4L气体C. 在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂D. 1molKClO3参加反应有 1mol电子转移18.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与 50 mL1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A. 150 mL 3 molL-1氯酸钠溶液 B. 75 mL 3 molL -1氯化钙溶液C. 150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D. 50 mL 3 molL -1氯化镁溶液19.下列实验中，所选装置不合
11、理的是（ ）A. 用 FeCl2溶液吸收 Cl2，选 B. 用 CCl4提取碘水中的碘，选C. 分离 Na2CO3溶液和苯，选 D. 粗盐提纯，选和20.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：过滤, 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量的 BaCl2溶液,正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 第 II卷 非选择题（共 60分）二、非选择题（本大题共 5小题，满分 60分。）21. （12 分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘并- 5 -用分液漏斗分离两种溶液
12、。其实验操作可分解为如下几步。 A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把 50mL碘水和 15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_AG_EF。（2）上述 E步骤的操作中应注意_。上述 G步骤操作的目的是_。（3）能用 CCl4来萃取水中的碘
13、，其理由是_。（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是：_22. （11 分）某同学设计如下实验方案，以分离 KC1和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na 2SO4溶液、K 2CO3溶液、K 2SO4溶液、盐酸（1）操作的名称是_，操作的名称是_。（2）试剂 a是_（填化学式，下同） ，试剂 b是_。（3）加入试剂 a所发生反应的化学方程式为_。（4）加入试剂 b所发生反应的化学方程式为_。（5）该方案能否达到实验目的：_（填“能”或“不能” ）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_。- 6 -23. （ 14分） （1）N
14、aCl 中含有少量的 Na2SO4，为测定 NaCl纯度，某学生取样品 a g溶解于水，然后滴入过量的 BaCl2溶液使 SO42-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为 b g 。 确认 SO42-已沉淀完全的实验方法是_；过滤后洗涤沉淀的方法是_；判断沉淀已经洗净的方法是_；氯化钠纯度（）的计算表达式为 _（2）Fe(OH) 3胶体的制备：取一小烧杯，加入 25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入 5 6滴_，继续煮沸至体系呈_，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体，请写出胶体制备过程的离子方程式_。24. （12 分）一种白色晶体 A极易溶于水，将 A
15、配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A 为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体 D能使品红溶液褪色，气体 F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：_；F：_。（2）写出下列反应的离子方程式：A 和酸性 KMnO4溶液反应_；D 和新制氯水：_。（3）通过本题的解答，在检验 SO42-时，应使用_。A.盐酸酸化的 BaCl2溶液 B.硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液25.（11 分）在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的 MnO2反应，来制取氯气用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O
16、若生成 2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克 MnO2参加反应？- 7 -被氧化的 HCl的物质的量为多少？- 8 -高一化学参考答案一、选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，满分 40分。）1.A 2.C 3.D 4.D 5.B 6.B 7.A 8.B 9.B 10.A 11.C 12.C 13.B 14.C 15.C16.B 17.D 18.C 19.C 20.C二、非选择题（本大题共 5小题，满分 60分。）21. （1）C B D H （2 分）（2）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使液体顺利流下 （3 分）（3）C
17、Cl 4与水互不相容，CCl 4与碘不反应，碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 （3分）（4）酒精与水互溶（2 分）22. （1）溶解 过滤 （2 分）（2）K 2CO3 HCl （2 分）（3）K 2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl （2 分）（4）BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 （2 分）（5）不能 应在操作的滤液中加入过量的盐酸后再加热蒸发（3 分）23. （1）静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加 BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明 SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全； 向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复 2-3次 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，表明沉淀已洗净，反之未洗涤干净 100% （共 8分）（2）FeCl 3饱和溶液 红褐色 FeCl 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（共 6分）24. （1）SO 2 NH3 （4 分）（2）2MnO 4-+6H+5SO32-=5SO42-+2Mn2+5H2O SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl- （6 分）（3）A（2 分）- 9 -25.（1） （3 分）（2） 8.7g（4 分） 0.2mol（4 分）
