1、- 1 -甘肃省临夏中学 2018-2019 学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 K 39 一 、 选 择 题 （ 每 小 题 均 只 有 一 个 正 确 答 案 ， 每 小 题 2 分 ， 共 48 分 ）1中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为 C15H22O5。下列有关说法正确的是( )A青蒿素的摩尔质量为 282 gmol1B青蒿素中 C、H、O 的质量之比为 15225C1 mol 青蒿素的体积约为 22.4 LD1 mo
2、l 青蒿素中含 11 mol H22下列事故或药品的处理正确的是( )A浓碱液沾到皮肤上，立即用大量稀盐酸冲洗B当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热，后撤导管D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3300 mL 0.2 molL1 KCl 溶液与 100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度之比是( )A13 B23 C21 D294 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A2.4 g 镁由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NAB0.2 NA个 H2SO4分子与 19.6 g H3PO4含有
3、相同的氧原子数C28 g 氮气所含的原子数为 NAD在标准状况下，22.4 L 由 N2、N 2O 组成的混合气体中所含有的氮原子为 NA5下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( )- 2 -6将 4 g NaOH 溶于水配成 50 mL 溶液，取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A2 molL 1 B1 molL 1C0.1 molL 1 D0.05 molL 17下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OBFeH 2SO4=FeSO4H 2CBaCl 2H 2SO4=BaSO42HClDH 2
4、CuO CuH 2O= = = = = 8、实验室制取氧气的反应为2KClO 3=2KCl3O 2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热9.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是( )A.硫酸、纯碱、食盐B.硝酸、烧碱、硫酸铜C.碳酸、氧化铜、碳酸钠D.醋酸、熟石灰、苛性钾10下列反应中，可用离子方程式 H OH =H2O 表示的是( )ANH 4ClNaOH NaClNH 3H 2OBMg(OH) 22HCl= =MgC
5、l22H 2OCNaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2ODNaOHHNO 3=NaNO3H 2O11、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )12下列说法中不正确的是( )将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态 HCl 不导电，熔融态的 HCl 可以导电；- 3 -NaHSO 4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A BC D13下列离子方程式书写正确的是（ ） A铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H +2Fe 3+3H2B大理石放入稀硝酸中：CaCO 3+2H+Ca 2+
6、 + CO2+H 2OC硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag +Cu 2+AgD硫酸与氢氧化钡溶液反应：H +SO42-+Ba2+OH-H 2O+BaSO414实验室欲配制 480 mL 浓度为 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是( )A称量 5.3 g Na2CO3固体溶于 480 mL 水配制成溶液B称量 5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成 0.5 L 溶液C称量 5.3 g Na2CO310H2O 晶体溶于水配制成 0.5 L 溶液D称量 5.3 g Na2CO310H2O 晶体溶于 0.5 L 水配制成溶液15被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反
7、应：NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是（NaBH 4中 H 为1 价） （ ）ANaBH 4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:116在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:217铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr2HCl= =CrCl2H 2、4CrCl 24HCl
8、O 2=4CrCl32H 2O，下述叙述中正确的是( )A反应、均属于置换反应BHCl 在反应、中均发生还原反应C反应中 HCl 被氧化D溶液颜色由蓝变绿是因为 Cr2 发生氧化反应18、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A、在无色溶液中： +22-2-443NHFeSOC、 、 、B、澄清透明的溶液： 3+MnAlK、 、 、C、使酚酞溶液变红的溶液： 23NBa、 、 、- 4 -D、在 pH=1 的溶液中：K +、CO 32- 、NO 3-、CH 3COO- 19、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A、SO 2S B、SO 32-SO 2 C、Fe 2+ Fe 3+ D、HC
9、O 3-CO 32-20不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH 溶液，Mg(NO 3)2溶液，CuSO 4溶液，KCl 溶液，正确的鉴别顺序是（ ）A B C D21. 同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：它们所含分子数目之比为 45；它们所含氧原子数目之比为 56；它们所含原子总数之比为 11；它们所含的硫原子数目之比为 54；它们的密度之比为45。上述有关叙述中正确是( )A B C D 22、下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ）A、Cu（OH） 2+HCl；Cu（OH） 2+CH3COOHB、CaCO 3+H2SO4；Na 2C
10、O3+HClC、H 2SO4+NaOH；H 2SO4+Ba（OH） 2D、BaCl 2+H2SO4；Ba（OH） 2+Na2SO423、对于反应 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO 3+3H2O，以下叙述正确的是( )ABr 2是氧化剂，NaOH 是还原剂BBr 2既是氧化剂又是还原剂C每生成 1 个的 NaBrO3转移 6 个的电子D被氧化的 Br 原子和被还原的 Br 原子的物质的量的比为 5：124有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80 mL，该 80 mL溶液的物质的量浓度为( )A5 molL 1 B6 molL 1C
11、6.25 molL 1 D6.75 molL 1- 5 -二、非选择题（共 52 分）25.(14 分).商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度 1000左右冶炼，可能涉及的反应有： Cu 2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H 2O；2CuO+C = = 2Cu+CO2；CuO+CO= =Cu+CO2；CO 2+C = 2CO。 （1）从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。（2）反应中，_发生氧化反应，_为氧化剂，1mol CuO 参加反应转移的电子数目为 。（3）在这些反应中是氧化还原反应的是 。 （填序号）26.（14 分）(1)3.0110 22
12、个 OH 的物质的量为_，质量为_，含有电子的物质的量为_。（2）将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.22 gmL1 。该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_，从中取出 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。该溶液中 NaOH 的质量分数为_。配制该溶液时，溶解 NaOH 固体后未恢复至室温进行转移，最终导致溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）27.（14 分）.CCl 4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：(1)只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl4和蒸馏水，然后分
13、别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。(2)不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。.仔细分析下图中的实验：- 6 -试管 A、B、C 中的现象如下表所示：A B C产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液变为无色写出试管 A、B、C 中发生反应的离子方程式：(1)A_；(2)B_；(3)C_。28.（10 分）.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH 3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO 3CCO DOH 23
