1、1会宁一中 2018-2019 年度第一学期第二次月考考试高一化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分, 满分 100 分。要求学生将答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 C 12 Zn 65 Cu 64 Fe 56 S 32 Ba 137 第卷（共 48 分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1. 下列物质属于非电解质的是 ( )A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH2. 下列物质存放方法错误的是（ ）A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 过氧
2、化钠长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中3. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）A. 用 CO 还原氧化铁来炼铁 B. 用稀硫酸除铁锈C. 用锌和稀盐酸反应制氢气 D. CO 2通入澄清石灰水变浑浊4. 要验证 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）A. Fe、CuSO 4溶液、MgCl 2溶液 B. Fe、Cu、MgCl 2溶液C. Mg、CuO、FeSO 4溶液 D. Cu、FeCl 2溶液、MgCl 2 溶液5. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )A. Cl -、Na
3、+、NO 3-、Ca 2+ B. NH4+、HCO 3-、Cl -、K +C. K+、Ba 2+、Cl -、SO 42- D. Cu2+、NH 4+、I -、Cl -6. 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、Ba 2+、Cl 、NO 3 B. K+、ClO 、Cl 、SO 42-C. Ca2+、Mg 2+、NO 3 、HCO 3 D. Na+、Cl 、CO 32-、SO 32-7. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB. 18gNH4 所含电子数为 11NAC. 标准状况下，
4、22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA2D. 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA7. 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙8. 下列实验操作正确或能达到目的的是（ ）A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，称取 2.0gNaOH 固体B. 因为碘易溶于 CCl4，所以常用 CCl4萃取碘水中的碘C. 向沸水中边滴加
5、 FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得 Fe(OH)3胶体D. 检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液。9现有 MgCl2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是 （ ） A氨水 B浓 NaOH C AgNO 3 DNaCl10下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中 K 、Fe 2 、SCN -、Br 可以大量共存B和 H2S 的离子方程式：2Fe 3 H 2SFeS+ 2H +C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3 SO 42B
6、a 2 3OH Fe(OH) 3BaSO 4D1 L0.1 molL -1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe11.下列说法中正确的是（ ）AH 3PO2是一元中强酸，所以 NaH2PO2是酸式盐B将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀CFeO 在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠12用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理（ ）3A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有
7、Fe2 C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu析出13. 120 ml 含有 0. 20 mol 碳酸钠的溶液和 200 ml 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成气体的体积不同，盐酸的浓度合理的是 （ ）A. 2.0 mol/L B. 1.5mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol /L14将 112mLCl2（标准状况）通入 10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中（还原性：Fe 2+大于 Br-），发生反应的离子方程式是（ ）ACl 22Br -2Cl -Br 2 B2Fe 2+Cl
8、22Fe 3+2Cl -C2Fe 2+2Br -2Cl 22Fe 3+4Cl -Br 2 D2Fe 2+4Br -3Cl 22Fe 3+6Cl -2Br 215. 关于化学反应 Al 2O3+N2+3C 2AlN+3CO 叙述正确的是（ ）A. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子B. 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂C. AlN 中氮元素的化合价为+3 价 D. AlN 的摩尔质量为 41 g16. 现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl 与 SO 的
9、物质的量之比为 ( )A.13 B. 23 C. 61 D. 31第卷（共 52 分）二填空题（每空 2 分,共 52 分）17. （1）在标准状况下，CO 和 CO2混合气体的质量为 3.2g，体积为 2.24L，则其中 CO 与CO2质量之比为_，若阿伏加德罗常数为 NA，则所含 O 原子的数目为_。4（2）在_mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质；配制 480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要称量 CuSO45H2O _g。（3）取 100 mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到 29.02 g 白色沉淀，用过量稀盐
10、酸处理后沉淀量减少到 9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中 Na2SO4的物质的量浓度为_molL 1 ；产生的气体在标准状况下的体积为_L。（4）在实验室将 16.8g 固体 NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为 13.7g则有_ g NaHCO 3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成 1000mL 的溶液则该溶液溶质的物质的量浓度是_。（5）向 1L AlCl3和 FeCl3混合溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入 NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的 NaOH 总量达到
11、b mol 时，沉淀不再减少，则原溶液中 Fe3+的物质的量浓度为_。18. 化学兴趣小组的同学为测定某 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：（1）甲同学用图 1 所示装置测定 CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器 b 的名称是_，洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。碱石灰的作用是_ 。（2）乙同学用图 2 所示装置，取一定质量的样品 m g 和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中 Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活
12、塞 a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若 b 下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是 CO2的_(填“体积”或“质量”)。（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：5操作涉及的实验名称有： _、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得样品中 Na2CO3的质量分数为_。19. 已知 A、B、C、D 分别是 AlCl3、BaCl 2、FeSO 4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各物质的化学式为：A_、B_、C_、D_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_。（3）现象中所发生反应的离子方程式为：_、_。
