1、1考点 12.3 元素周期律1 4 种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有 6 个电子。下列说法不正确的是W XY ZA. 离子半径：X 2 Y 2 B. 非金属性：W XC. 还原性：Y 2 Z D. 酸性：H 2YO4 HZO 4【答案】C2模拟）已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原子半径: As P Si B. 酸性： H 3AsO4H 2SO4H 3PO4C. 热稳定性： HClAsH 3HBr D. 还原性： As 3-S 2-Cl -【答案】D【解析】A. P 和 Si 是同一周期的元素， Si 的原子序数较小，故原子半径
2、PSi，A 不正确；B. 元素的非金属性s，故酸性 H2SO4H 3PO4 H 3AsO4，B 不正确；C. 元素的非金属性 ClBrs，故热稳定性 HClHBrAsH 3，C 不正确；D. 元素的非金属性 ClSs，故还原性 As3-S 2-Cl -，D 正确。本题选 D。3三个相邻周期的主族元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中 X、Y 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z 原子的最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A. 原子半径: WYZX B. 气态氢化物的稳定性:ZXC. Y、Z
3、的氧化物都有两性 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:YW【答案】A24短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B. 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C. 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存D. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子
4、的稳定结构【答案】D【解析】短周期元素，W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，则 W 为 Be 元素；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，该原子只能有两个电子层，最外层电子数为 4，故 X 为 C 元素； Y 是地壳中含量最丰富的金 属元素，则 Y 为 Al 元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，原子序数大于 13，故 D 处于第三周期，最外层电子数为 6，故 Z 为 S 元素； A. Z 的最高价氧化物的水化物为硫酸，在加热条件下碳能与浓硫酸发生反应，故 A 正确；B. C 和 S 均可形成含 18 个电子的气态氢化物,如乙烷和硫化氢，故 B 正确；C. Al3+有
5、两个电子层，S 2-有三个电子层，Al 3+半径小于 S2-半径，且二者在水溶液中因发生双水解而不能大量共存，故 C 正确；D. 元素 Be、C 的氯化物分别为： BeCl2和 CCl4，BeCl 2中 Be 原子不满足 8 电子的稳定结构，故 D 错误；综合以上分析，本题答案为：C。5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Y 的焰色反应为黄色，Y、Z、W 三种元素原子序数之和为 44。Y 和 W 形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径:WZYXB. X、Z、W 的简单气态氢化物的稳定性:WZXC. W 的正
6、价与最低负价的绝对值之和为 83D. Y2Z 溶于水，其水密液呈碱性【答案】D6短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，W -与 Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与 Z 最外层电子 数之和为 10。下列说法不正确的是A. X 的最高价氧化物的水化物能溶解在 Z 的最高价氧化物的水化物溶液中B. W、X、Z 的简单离子均能促进水的电离C. W 的氢化物与 X、Y、Z 的氧化物均不反应D. 原子半径:XYZW【答案】C【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，W -与 Ne 具有相同的电子层结构，则 W 为 F；X 的族序数等于周期数，则 X 为 ，Y
7、 与 Z 最外层电子数之和为 10，且应为第三周期元素，则 Y 为 Si，Z 为 S 。综上，W、X、Y、Z 分别为 F、Al、Si、S；X 的最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3，Z 的最高价氧化物的水化物为 H2SO4，二者可以发生反应，A 正确；W、Z 的离子为弱酸对应的阴离子 F-、S 2-；X 的离子为弱碱对应的阳离子 Al3+，均可发生水解反应，均能 促进水的电离，B 正确；W 的氢化物和 Y 的氧化物分别为 HF 和SiO2，两者可以发生反应，C 错误；根据同周期原子半径逐渐减小，且电子层数越多，原子半径越大，可以得出四种元素的原子半径的大小关系为:XYZW，D 正确；正确选项
8、 C。7X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 Z 为金属元素,X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y 2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）A. 反应、都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小C. Na 着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x 与甲反应生成丁4【答案】C8综合质量检查）X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期元素，族序数之和为 18。X 与 Z 的原子序数比 3:4，且 X 为金属元素，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对
9、值的 2 倍。下列说法正确的是A. 氢化物稳定性: ZW B. 最高价含氧 酸酸性: WZC. 离子半径: YX D. 单质还原性: YX 【答案】B【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期元素， X 与 Z 的原子序数比 3:4，且 X 为金属元素，故 X 为镁元素、Z 为硫元素，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍，W 为氯元素。X、Y、Z、W 族序数之和为 18，则 Y 的族序数为 18-2-6-7=3，故 Y 为铝元素。A. 非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性: HCl H 2S，选项 A 错误； B. 非金属性越强最高价含氧酸酸性越强: HClO 4 H
10、2SO4，选项 B 正确；C. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，离子半径: X Y，选项 C 错误；D. 从左到右元素的金属性减弱，单质的还原性减弱，故单质还原性: X Y，选项 D 错误。答案选 B。9将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃” 。碲（Te）位于周期表的第五周期第 VIA 族，下列说法正确的是A. 原子半径：TeS B. 单质的氧化性：TeSC. 最高正价：Te S D. 气态氢化物稳定性：H 2Te H2S【答案】A【解析】A. 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：TeS，故 A 正确；B. 同主族，从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：T
11、eS，故 B 错误；C. 同主族，最外层电子数相等，最高正价：Te =S，故 C 错误；D. 同主族，从上到下，非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，气态氢化物稳定性：H 2TeH 2S，故 D 错误；故选 A。10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是 TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与 W 的单质的混合物中通入 Z 的气体单质，得到化合物甲和化学式为 WX 的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用 Y 的金属单质与甲反应可得钛，下列说5法不正确的是A. 非金属性：ZXWB. 简单离子半径：ZXYC. W 与 Z 形成的化
12、合物可用于工业上的重要有机溶剂D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒【答案】A11短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大。X 的最简单氢化物是温室气体之一，Y、W 形成的离子化合物可溶于水，Z 有“国防金属”之称，W 原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法正确的是A. 离子半径：YWQ B. Z 单质能置换出 X 单质C. Y 的离子能促进水的电离 D. 简单氢化物的热稳定性：WQ【答案】B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大。X 的最简单氢化物是温室气体之一，则 X为碳元素， Z 有“国防金属”之称则为镁，W 原子的最外
13、层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数则为硫元素，Y、W 形成的离子化合物可溶于水，W 为硫元素， 故 Y 为钠元素，Q 为氯元素。A. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径超小，故离子半径：YQ W，选项 A 错误；B. 镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳而置换出碳，选项 B 正确；C. 钠离子不水解，不能促进水的电离，选项C 错误；D. 元素非金属性 越强简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的热稳定性： QW，选项 D 错误。答案选 B。12短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的简单氢化物中；常温下，Z 的单质能溶于 W
14、的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A. Q 的氧化物对应水化物的酸性强于 W 的氧化物对应水化物的酸性B. 原子半径大小顺序为 QZWXY6C. 元素 X 与 Y 组成的化合物均能溶于水D. 元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应【答案】D3下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是选项 实验操作 现象 结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落 金属铝的熔点较低B先向某溶液滴加 H2O2，然后再滴加几滴KSCN 溶液溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2+C在 KI 溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振
15、荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性强于碘D向 1mL 0.1mol/L MgCl2 溶液中先滴 12滴 2 mol/L NaOH 溶液，再滴加 2 滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色KspMg(OH)2daD. 单质的熔点：cba【答案】A816下列事实不能用元素周期律解释的是A. 金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 KB. Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液，而 Mg(OH)2 则不溶C. F2在暗处遇 H2爆炸，I 2在暗处遇 H2几乎不反应D. 常温下，NaCl 溶液的 pH=7，AlCl 3溶液的 pHWZYXC. 化合物 Y
16、W2、ZW 2都是酸性氧化物D. 用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀【答案】D918短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X、Y 的最外层电子数之和等于 6,且 X、Y 位于不同的周期,W 的最简单气态氢化物与 Z 的单质形成的混合气体在光照条件下可得到 Z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A. 简单离子的半径: YZ B. X 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟C. Z 的氧化物对应的水化物酸性-定比 W 的强D. W、X、Y 三种元素形成的化合物 YWX 的水溶液呈中性【答案】B【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的
17、原子序数依次增大, W 的最简单气态氢化物与 Z 的单质形成的混合气体在光照条件下可得到 Z 的氢化物和油状混合物，可知 W 为碳元素，Z 为氯元素，X、Y 的最外层电子数之和等于 6,且 X、Y 位于不同的周期, 故 X、Y 只能是氮元素和钠元素。A. 氯离子比钠离子多一个电子层，故简单离子的半径: ZY，选项 A 错误；B. X 的最简单氢化物氨气与 Z 的单质氯气混合后可产生白烟氯化铵，选项 B 正确；C. Z 的氧化物对应的水化物酸性不-定比 W 的强，如次氯酸的酸性弱于碳酸，若最高价氧化物的水化物高氯酸则为最强酸，选项 C 错误；D. W、X、Y 三种元素形成的化合物 NaCN 为强
18、碱弱酸盐，水解呈碱性，选项 D 错误。答案选 B。19X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y 原子最外层电子数是次外层的两倍，Z 是地壳中含量最多的元素，X 和 Z 的原子最外层电子数之和等于 W 的原子最外层电子数，W 有多种化合价。下列说法正确的是A. Z 的原子半径比 Y 的大 B. Y 的含氧酸的酸性可能比 W 的强C. W 的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色 D. X 和 Z 形成的化合物中不可能含有非极性键10【答案】B20短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元
19、素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 化合物 XZ2 各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 已知含氧酸的酸性:H 2ZO3H2XO3，则 Z 的非金属性强于 XC. 若单质 W 失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D. 通常采用电解法制备单质 Y 及其同周期的金属单质【答案】B【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，W 是 Li元素，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 为 C 元素，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Y 是 Al 元素，Z 原子的最外层
20、电子数是其电子层数的 2 倍，Z 是 S 元素。A.由 CS2的结构式 S=C=S可知，各原子均满足 8 电子的稳定结构，故 A 正确；B. 已知酸性：H 2SO3H 2CO3，但 H2SO3不是 S 元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明 S 的非金属性强于 C，故 B 错误；C. Li 属于碱金属元素，和 Na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和 CO2反应，所以 Li 着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故 C 正确；D. Na、Mg、Al 的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备 Na、Mg、Al 单质，故 D 正确；答案选 B。21短周期主族元素 a、b、c、d
21、 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z 是由这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL-l w 溶液中， =1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是11A. 原子半径的大小：adC. y 的电子式：D. y、w 含有的化学键类型完全相同【答案】B22 7N、 33As 位于同一主族，下列关系不正确的是A. 原子半径：N AsH3 D. 酸性：HNO 3 H3AsO4【答案】B【解析】A同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：N O B. 酸性：HCl H 2SiO3C. 热稳定性：H 2
22、O H2S D. 金属性：Na Al【答案】B【解析】A、同周期从左向右，半径减小，即原子半径：CO，符合元素周期律，故 A 错误；B、HCl 中 Cl不是最高价，因此无法通过非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即不符合元素周期律，故 B 正确；C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，即 O 的非金属性强于 S，H 2O 的稳定性强于 H2S，符合元素周期律，故 C 错误；D、同周期从左向右金属性减弱，即 Na 的金属性强于 Al，符合元素周期律，故 D 错误。25下列事实不能用元素周期律解释的是A. F2在暗处遇 H2爆炸，I 2在暗处遇 H2几乎不
23、反应B. Br2和 NaI 溶液发生置换反应，和 NaCl 溶液不发生置换反应C. 金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K D. 常温下，NaCl 溶液的 pH=7，AlCl 3溶液的 pH7【答案】C【解析】A非金属性 FI，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，选项 A 正确；B.溴的非金属性强于碘但弱于氯， Br2和 NaI 溶液发生置换反应，和 NaCl 溶液不发生置换反应，可以利用元素周期律解释，选项 B 正确；C. 钾金属性强于钠，金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K 是因为钾的沸点较13低，不可以利用元素周期律解释，选项 C 不正确；D. 钠的金属性强
24、于铝，氯化钠为强酸强碱盐，氯化铝为强酸弱碱盐，故常温下，NaCl 溶液的 pH=7，AlCl 3溶液的 pH7，可以利用元素周期律解释，选项 D 正确。答案选 C。 26短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次递增，R 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R 和 X 能形成XR3型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；R 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2倍。下列有关推断正确的是A. R 单质和 Z 单质均可与水发生反应置换出 O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径: YZRX【答案】D27 短周
25、期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由它们组成的化合物 YZWX 的水溶液因为遇 Fe3+ 变血红色可用于检验 Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。下列推断正确的是A. 简单氢化物的熔沸点：WXB. 原子半径和离子半径均满足：XWD. 常温下，pH 为 12 的 Y2Z 溶液中水电离的 c(H+)为 10-12molL-1【答案】C【解析】化合物 YZWX 的水溶液因为遇 Fe3+ 变血红色，所以 YZWX 是硫氰酸盐，灼烧该化合物的焰色为黄色，YZWX 是硫氰酸钠，W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X、Y、Z 分别是 C、N、Na、S；熔沸点 NH3CH4，故 A 错误；
26、原子半径 NNa+，故 B 错误；最高价氧化物对成的水化物的酸性：14H2SO4H2CO3，故 C 正确；Na 2S 水解促进水电离，常温下，pH 为 12 的 Y2Z 溶液中水电离的 c(H+)为 10-2molL-1，故 D 错误。28短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径:WWC. a定由 W、X 两种元素组成D. 图中转化过程 d 物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂【答案】D
27、29短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物。常温下，Z 的单质能溶于 X 的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A. X 和 Y 只能形成两种化合物 B. 简单气态氢化物的稳定性:XYC. 元素 Y 的正化合价最高为+6 D. 简单离子半径的大小顺序:XYZ【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，结合NH3极易溶于水，可知 X 为氮元素，Y 为氧元素，常温下，Z 的单质能溶于 X 的最高价氧化物水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明 Z 为 Al 元素，因
28、为铝在常温下能溶于稀硝酸，在浓硝酸中发生钝化。A. N和 O 元素可以形成 N2O、NO、NO 2、N 2O5等多种化合物，故 A 错误；B. 因非金属性 ON，所以简单气态氢化物的稳定性：NH 3H 2O，故 B 错误；C. Y 为 O 元素，O 元素无最高正价，故 C 错误；D. N3 、O 2 、Al 3具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：N 3 O2 Al3 ，故 D 正确；答案选 D。30下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、W、Z 为知周期元素，T 的单质常温下为液体。下列说法错误15的是A. X、Y 的单质均存在同素异形体B. Y、Z
29、的简单氢化物的稳定性依次递增C. 工业上电解 NaW 溶液得 W2可使用阴离子交换膜D. R 的单质可用于制造半导体材料【答案】C31下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）序号 事实 推论AS(s)+H2(g)=H2S(g) H 0非金属性：S SeB Li 在 O2中点燃生成 Li2O 而 Na 在 O2中点燃生成 Na2O2 金属性：Na LiC SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：S CDt时，Br 2 + H2 2HBr K = 5.6107I2 + H2 2HI K = 43非金属性：Br I【答案】C1632X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，
30、其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 简单阳离子半径:XRB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: ZH2CO3，故 B 错误；C 项，M 为硫元素，H 2S 常温常压下为气体，故 C错误；D 项，X 为氢元素，Y 为碳元素，甲烷(CH 4)就是正四面体结构的分子，故 D 正确。 33短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。同由 W、X、Z 和 SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是17A. X、Y 两种元素的非金属
31、性强，其单质化学性质也很活泼B. Z 与 X、Y 形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红C. Z 的最高价氧化物对应的水化物可溶于 X 的最简单氢化物的 水溶液中D. 由 W、X、Y 三种元素只能组成一种盐【答案】B34短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 C 为同周期的金属元素，A 和 B 的最外层电子数之和等于 D 元素原子的最外层电子数，A、B、C、D 四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径大小顺序：DBACB. 等物质的量的 BA3和 B3A
32、 中含有的阴阳离子总数相等C. 元素 A 和 D 的简单氢化物分子间仅存在范德华力18D. 元素 B 和 D 形成化合物的水溶液呈碱性【答案】D35硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知 Se 的原子结构示意图如图： 。下列说法不正确的是( )A. 该原子的质量数为 34 B. 该元素处于第四周期第A 族C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HClO 4H2SeO4【答案】A【解析】A、从 Se 的原子结构示意图看出，Se 的质子数为 34，质量数一定大于 34，A 错误；B、Se 原子有四个电子层，最外层电子数为 6，所以 Se 在周期表中的位置为第四周期第A 族，B 正确；
33、C、SeO 2中 Se的化合价为+4 价处于中间价态，所以 SeO2既具有氧化性又具有还原性，C 正确；D、Se 的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为 H2SO4 H2SeO4，D 正确；答案选 A。36短周期主族元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 X 的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y 元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z 与 X 同主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y Z XB. 元素 X 最高化合价和最低化合价的代数和为 6C. Y 的简单离子和 Z 的具有相同的电子层结构D. 工业上常用电解 Y 和 Z 的化合物的水溶液制备单质
34、 Y【答案】A【解析】根据 X 的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知 X 为 F 元素，Z 与 X 同主族， Z 为 Cl 元素，X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 Y 元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测 Y19为 Mg 元素。A. 原子半径：MgClF，故 A 正确；B. F 元素最高价为 0，最低价为-1，代数和为-1，故 B错误；C. Mg2+和 Cl 结构不同，故 C 错误；D.工业上常用电解熔融状态的 MgCl2制备单质 Mg，故 D 错误；答案选 A。 37 W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1;Y 的单质是一种常见的 半导体材料;Z 的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（ ）A. X 位于元素周期表中第二周期第 IA 族B. X 的单质和 Y 的单质相比,熔点较高的是 XC. Z 的氧化物的水化物一定是强酸D. W、X 可形成 X2W、X 2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为 1:2【答案】D
