1、1考点 12.3 元素周期律物质结构、元素周期律是历年高考选择题常考知识点，一般通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律；预计 2019 年高考仍以考查元素推断、元素周期律和元素周期表的综合应用。 一、高考题再现：1 （2018 课标）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为 WXYZB. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C. Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【答案】D2 （2
2、018 江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径： r(W) r(Z) r(Y)B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W
3、 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。A 项，Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W） ，A 项错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；C 项，金属性：Na（Y） Al（Z） ，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 项错误；D 项，非金属性：O（X） S（W） ，X 的简单气态氢化物的热稳定性2比 W 的强，D 项正确；答案选 D。 例 4 X、Y、Z、 W 均为元素周期表中前 20 号元素，其原子序数
4、依次增大。已知：X 与 Y 可形成原子个数比为 1 1 的化合物。Z、W 简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是A. 若 X 为 IA 族时，Y 不可能是第三周期 VIA 族元素B. 由 X、Y、Z、 W 四种元素不可能形成其原子个数比为 1 1 3 1 的化合物C. Z 元素 的离子半径一定小于 W 元素的离子半径D. 若 X 为 IVA 族元素时，X、Y 两元素可形成含有共价键的离子化合物【答案】D例 5 短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层 电子数 是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2 型离子化合物， Z 与
5、T 形成的化合物 Z2T。下列推断错误的是A. 形成的简单离子半径的大小顺序为 TYZB. Z2Y、Z 2Y2所含有的化学键类型相同C. 0.005molL-1T 的最高价氧化物对应水化物的水溶液 pH 等于 2D. Z2T 的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用【答案】B【解析】由以上分析可知 X 为 H、R 为 C、Y 为 O、Z 为 Na、T 为 S 元素；AS 的离子核外有 3 个电子层，而 O、Na 的离子核外有 2 个电子层，核外电子层数越多， 离子半径越大，且核电荷数越大离子半径越小，则形成的简单离子半径的大小顺序为 TYZ，故 A 正确；BNa 2O 只含有离子键，Na 2O2含
6、有离子键和共3价键，故 B 错误；C.0.005molL -1T 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，水溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则 pH 等于 2，故 C 正确；DNa 2S 水解呈碱性，可促进水的电离，故 D 正确；故选 B。例 6 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2 和 Y2+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子 层数的 2 倍。下列说法错误的是A. W 与氢形成的原子比为 11 的化合物有多种B. X 的氢化物只含有极性共价键C. Y 单质可通过电解 Y 的氯化物获得D. W 与 Z 形成化合
7、物 WZ2中各原子均满足 8 电子稳定结构【答案】B例 7 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期主族元素，X、W 均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z 易形成元素质量比为 7:8 和 7:16 的两种常见化合物。下列说法正确的是A. 原子半径：YZWB. 原子最外层电子数：WZYC. X、 Y 可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D. 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性【答案】C【解析】X、W 均为所在周期数和族序数相等的元素，X 是 H 元素、W 是 Al 元素；Y、Z 易形成元素质量比为 7:8 和 7:16 的两种常见化合物，则 Y 是 N 元素、
8、Z 是 O 元素；原子半径 ONAl，故 A 错误；原子最外层电子数：ONH，故 B 错误；H、N 可以形成化合物 N2H4，具有极性键也有非极性键,故 C 正确；由H、N、O 三种元素形成的化合物 32显碱性，故 D 错误。例 8 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍，也是 C 原子最外层电子数的 3 倍，B、D4原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 原子半径 CDE，三者形成的简单离子中 D 离子的半径最小B. 元素
9、 A 所形成的氢化物常温下一定为气态C. 元素 C、D、E 在自然界中均不能以游离态存在D. 元素 B 的氧化物对应的水化物一定为强酸【答案】A例 9 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增加。X、Y、Z、W 分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y 为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略） ，则下列说法中正确的是（ ）A. 原子半径：DCBAB. C. D 的氢化物均为共价化合物C. 相对分子质量 WX，沸点 WXD. B 的氢化物常温下一定为气态，C 的氢化物常温下为液态【答案】C【解析】A、B、C、D 为短周期内原子半
10、径依次增大的元素，X、Y、Z、W 分别由这四种元素中的两种组5例 10 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Z 为金属且 Z 的原子序数为 W 的 2 倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下 n 为气体。m、r、s 分别是 Z、W、X 的单质，t 的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYB. 化合物 p 中只存在离子键C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D. 最简单气态氢化物的稳定性：WX【答案】C【解析】由已知 W、X、Y、Z 是原子序 数依次增大的短周期元素；Z 为金属且 Z 的原子序数为 W
11、的 2 倍；n、p、q 是由这些元素组成的二元化合物，常温下 n 为气体；m、r、s 分别是 Z、W、X 的单质，t 的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，结合转化关系图可得：W 为 C、X 为 O、Y 为 Na、Z 为 Mg，m 为金属镁、n 为CO2、p 为 Na2O2、q 为 MgO、r 为碳单质、s 为 O2、t 为 Na2CO3。A 项，原子半径：Mg（Z）Na（Y） ，故 A 错误；B 项，p 为 Na2O2既存在离子键又存在非极性键，故 B 错误；C 项，图示转化关系涉及的反应为：2Mg+CO2 2MgO+C、2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+ O2、C+O 2 CO2，均为氧化还原反应，故 C 正确；D 项，W 的最简单气态氢化物为 CH4，X 的最简单氢化物为 H2O，故最简单气态氢化物的稳定性：WX，故 D 错误。综上，选 C。
