1、1考点十九 化学反应速率和化学平衡拔高专练1 （2019 届浙江省嘉兴市高三上学期 9 月份考试）CO(g)和 H2O(g)以 1 : 2 体积比分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B 实验 A 中，在 010min 内，以 v(H2)表示的反应速率大于 0.013mol(Lmin)-1C 从生产效益分析，C 组实验的条件最佳D 比较实验 B、C，说明 C 实验使用了更高效的催化剂【答案】A2 （2019 届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点
2、中学高三第一次联考）工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：CH 2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)H。 （PDF 换行不正确）已知几种共价键的键能如下，下列说法错误的是化学键 C-H C=C H-O C-C C-O键能/kJmol -1 413 615 463 348 351A 上述合成乙醇的反应原子利用率为 1002B 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D 上述反应式中,H=+34kJmol -1【答案】D3 （2018 年 4 月浙江省新高考选考科目考试）对水样中溶质
3、M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL 1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0 5 10 15 20 25(pH2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09(pH4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16(pH4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是A 在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL 1min 1B 水样酸性越强，M 的分解速率越快C 在 025
4、 min 内，中 M 的分解百分率比大D 由于 Cu2+存在，中 M 的分解速率比快【答案】D【解析】A、根据化学反应速率表达式可知 v(M)(0.40.1)3mol/L20min0.015mol/(Lmin)，A 正确；B、对比 I 和，在相同的时间内，I 中消耗M 的量大于中，说明其他条件下不变，酸性越强，M 的分解速率越快，B 正确；C、在025 min 内，中 M 的消耗量是 0.15mol/L，分解百分率是 75%。中 M 的消耗量是0.24mol/L，分解百分率是 60%，因此中 M 的分解速率大于，C 正确；D、I 和中 pH不同，因此不能说明 Cu2 存在中 M 的分解速率大于
5、 I，D 错误。4 （2019 届辽宁省部分重点高中高三 9 月联考）温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和 0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl 5) 0.4molL1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)=0.11
6、molL1 ，则反应的H0C 反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032molL1 s1D 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0mol PCl3和 2.0molCl2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于 80%【答案】A5 （2019 届辽宁省部分重点高中高三 9 月联考）温度为 T时，向 V L 的密闭容器中充入4一定量的 A 和 B，发生的反应为 A(g)B(g) C(s)xD(g) H0，容器中 A、B、D 的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是( )A 前 10 min 的平均反应速率 v(D)0.3 molL 1 min1B 该反应的平衡常数表达
7、式为 KC 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D 反应至 15 min 时，改变的条件可以是降低温度【答案】B6 （2019 届江苏省常州一中高三 10 月月考）下列图示与对应的叙述相符的是( )A 由图甲可知，2SO 3(g) 2SO2(g)O 2(g) H( b a)kJmol1B 图乙表示 0.1 mol MgCl26H2O 在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化5C 图丙表示 Al3 与 OH 反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 点溶液中存在大量 Al3D 图丁表示 10 mL 0.01 molL1 酸性 KMnO4溶液与过量的 0.1 molL1 的 H2C2O
8、4溶液混合时， n(Mn2 )随时间的变化(Mn 2 对反应有催化作用)【答案】D7 （2019 届广西桂林市第十八中学高三上学期第二次月考）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2，右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变） ，下列说法正确的是A 右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3B 右侧 CO 的质量为 2.75gC 若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于离右端 1/6 处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3D 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16
9、倍【答案】D【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为 4：1，则左右气体物质的量之比为 4：1，所以右侧气体物质的量=0.25mol，CO和二氧化碳质量为 8g，设 CO 的物质的量为 xmol，则二氧化碳物质的量为（0.25x）mol，28xg+44（0.25x）g=8g，x=3/16mol，则 CO 的物质的量 3/16mol，二氧化碳物质的量 1/16mol。A气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边 CO 与 CO2分子数之比为3/16mol：1/16mol=3：1，选项 A 错误；Bm（CO）=nM=3/16mmol28g/mol=
10、5.25g，选项B 错误；C若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/6 处，则左右空间体积之比为 5：1，充入二氧化碳和 CO 物质的量为 0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等6于其压强之比，所以其压强之比为 0.25mol：0.2mol=5：4，选项 C 错误；D相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=32g/mol，而氢气摩尔质量为2g/mol，所以混合气体与氢气密度之比为 16：1，选项 D 正确；答案选 D。8 （2019 届内蒙古自治区赤峰第二中学高三上学期第二次月考）在一定温度下，将气体 X和气体 Y 各 0.16 mol 充入
11、 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是 ( )。A 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)2.010 3 molL1 min1B 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)v(正)C 该温度下此反应的平衡常数 K1.44D 其他条件不变，再充入 0.3 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大【答案】C9 （2019 届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项
12、实验及现象 结论7A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素B 向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性:ClCC 向酸化的 KMnO4溶液通入 S02,向反应后的溶液中加入 BaCl2产生白色沉淀证明 S02被氧化为SO42-D将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红KI 与 FeCl3反应有可逆性【答案】D10 （2019 届全国大联考高三入学调研考试卷四）在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不
13、变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A 平衡常数 K=B 该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小C CO 合成甲醇的反应为吸热反应8D 处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 增大【答案】D【解析】A.因该反应中氢气前的系数为 2，则该反应的平衡常数的表达式为：K=，故 A 项错误；B.由图像可知，反应从 T2到 T1时，甲醇的物质的量增大，根据平衡常数和计算式可知 T1时的平衡常数比 T2时的大，故 B 项错误；C. 由图像可知在 T2温度下反应先达到平衡，反应速率较 T1快，则有温度 T2大于 T1，从图像的纵坐标分析可得温度降低，反应向正
14、反应方向发生移动，则有正反应为放热反应，故 C 项错误；D.处于A 点的反应体系从 T1变到 T2的过程中，反应向逆反应方向移动，则 c（H 2）增大，而c（CH 3OH）减小，达到平衡时 应该增大，故 D 项正确；答案选 D。11 （2019 届江苏省常州一中高三 10 月月考）甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)2H 2O(g) CO2(g)2H 2(g) H0，有关实验数据如下表所示：起始量/mol 平衡量/mol容器 容积/L 温度/C(s) H2O(g) H2(g)平衡常数甲 2 T1 2.0 4.0 3.2 K1乙 1 T2 1.0 2.0 1.2 K2下列说法正确的是( )A
15、 K112.8B T17D SiO 2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应H0【答案】BD1013 （江苏省溧水高级中学 2019 届高三上学期 10 月学情调研考试）700时，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2，发生如下反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(CO)/mol n(H2)/ mol0 0.60 1.2020 0.2030 0.40下列说法正确的是A 反应在 20 min 内的平均速率为 v(H2)0.04 molL 1 min1B 保持其他条件不变，升高温
16、度，平衡时 c(CH3OH)= 0.15 molL-1，则反应的 H v(逆)D 相同温度下，若起始时向容器中充入 1.0 mol CH3OH，达到平衡时 CH3OH 转化率大于1/3【答案】BCA反应在 20 min 内的平均速率为 v（H 2）= =0.02molL-1min-1，选项 A 错误；B平衡时 c（CH 3OH）=0.2mol/L，升高温度，平衡时 c（CH 3OH）=0.15 molL-1，可知升高温度平衡逆向移动，则反应的H0，选项 B 正确；CK= =50，再向平衡体系中同时通入 0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol 11CH3OH，Qc= =
17、16.67K，平衡正向移动，则达到新平衡前 v（正）v（逆） ，选项 C 正确；D若起始时向容器中充入 1.0 mol CH3OH，设转化的甲醇为 x，K= =0.02，CH3OH（g） CO（g）+2H 2（g）开始 1.0 0 0转化 x x 2x平衡 1-x x 2x=0.02，如 x= 时， 0.02，则 x 时满足题意，则达到平衡时CH3OH 转化率小于 ，选项 D 错误；答案选 BC。14 （2019 届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试）I二甲醚(DME)水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：(1)已知某些化学键的键能数据如下表所示：请据此书写
18、二甲醚(DME)水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式：_。(2)对于反应，一定温度下，在一个 2L 的恒压密闭容器中充人 0.1 mol CH 3OCH3(g)和0.2 mol H2O(g)发生该反应，经过 10 min 反应达到平衡，此时 CH3OCH3 ( g)与 CH 30H(g)的分压之比为 3:4，则用 CH3OH(g)表示的平均反应速率为_用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp= _保留两位小数） 。 （提示：某气体分压=总压(3)将中间产物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常温下，已知 HCOOH 的电离常数 Ka=1.810， ，则物质的量浓度相同的 HCOOH 与 HCOO
19、Na 的混合溶液中，各粒子浓度 (不含 H 2O)由大到小的顺序是_。(4)已知反应：HCOOH（过量）+K 2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H 2C204 的一、二级电 离常数分别记为 K1、K 2，HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K4，则 K1、K2、K3、K4 从大到小的排列顺序为_。 图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解12质通过泵不断 在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜；放电前，被膜隔开的电解质为 Na 2S2 和 NaBr
20、 3，放电后，分别变为 Na 2S4 和 NaBr。(1)写出电池放电时，负极的电极反应式：_。 (2)电池中离子选择性膜宜采用_（填“阳”或“阴” ）离子交换膜。 (3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl 3 与 Na 2S， 溶液作用获得单质 S，其离子方程式为_。【答案】 （1）CH 3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) H3=+289.98KJ/mol （2）0.004mol.L -1.min-1（3）0.17。 （4）c(HCOO -)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)（5）K 1K
21、3K2K4（6）2S22-2e-= S42-（7） 阳（8）2Fe 3+Sx2-=2 Fe2+xSCH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3O(g),起始量(mol) 0.1 0.2 0变化量(mol) x x 2x平衡量 (mol) (0.1-x) 0.2-x 2x经过 10min 达到平衡, 此时 CH3OCH3 ( g)与 CH30H(g)的分压之比为 3:4,(0.1-x)/2x=3/4,所以 x=0.04mol。则 CH3OH(g)表示的平均反应速率为V=2 0.04mol/2L 10min=0.004mol.L-1.min-1；用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp=（20.04m
22、ol/2L） 2/ =0.17 因此，本题正确答案是:0.004mol .L-131.min-1 0.17。(3)因为 HCOOH 的 Ka=1.810-4，所以甲酸为弱酸，HCOONa 为可溶性的强电解质，所以HCOOH 和 HCOONa 的混合溶液中离子浓度由大到小的是 c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)。(4)由反应：HCOOH（过量）+K 2C2O4=KHC2O4+HCOOK，知道酸性由强到弱的顺序为H2C2O4HCOOH HC2O4- ，由 KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH 可知，酸性 HC2O4- CH3COOH 。因为
23、H2C204 的一、二级电离常数分别记为 K1、K 2，HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K 4，则 K 1、K 2、K 3、K 4 从大到小的排列顺序为 K1K3K2K4。II（1）电池放电时为原电池，Na 2S2放电失电子做负极，则负极的电极反应式为 2S22-2e-= S42- 。(2) 因为负极的电极反应式为 2S22-2e-= S42- ，反应中阴离子数目减少，而正极的阴离子增多，根据溶液呈电中性的原理，电池中离子选择性膜宜采用阳离子交换膜。答案：阳。(3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl3 与 Na
24、2S， 溶液作用获得单质 S，根据电子守恒其离子方程式为 2 Fe3+Sx2-=2 Fe2+xS。15 （天津市 2017-2018 学年第二学期高三化学模拟试题）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO 2、SO 2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。（1）反应 2NO2(g) N2(g)2O 2(g)，设起始时容器中只有 NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则 A 点时，NO 2的转化率为_，B 点时，设容器的总压为 a Pa，则平衡常数Kp为_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。（2
25、）向 2 L 密闭容器中加入 2 mol CO2和 6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g)。该反应 H_0（填“” 、 “” 、 “” 、 “应能自发进行，所以 H-TSK(II)；反应中若把 CH3OH 和 H2O(g)的初始物质的量全部转化为 CO2和 H2，与反应初始物质的量对应相等，但反应温度高于反应，所以反应相当于在和反应等效的基础上又升高温度，平衡逆向移动，故平衡时 CH3OH 的浓度 c(I)c(II)。16 （天津市 2017-2018 学年第二学期高三化学模拟试题） （1）常温下，在 200
26、mL 氢氧化钡溶液中含有 110-3mol 的钡离子，将此溶液与 pH3 的盐酸混合，使其混合溶液的pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_。（2）25时，利用 pH 试纸测得 0.1molL-1醋酸溶液的 pH 约为 3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_；向 10mL 此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中 c（H ）/c（CH 3COOH）的值将_（填“增大” 、 “减小”或“无法确定” ） 。（3）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，阴极的电极反应式是_。（4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。 NaClO 溶液可将废水中的 NH4+转化为
27、N2。若处理过程中产生 N2 0.672 L（标准状况） ，则需要消耗 0.3 molL-1的 NaClO 溶液_L。 在微生物的作用下，NH 4+经过两步反应会转化为 NO3-，两步反应的能量变化如图所示。16则 1 mol NH4+(aq)全部被氧化成 NO3-(aq)时放出的热量是_kJ。 用 H2催化还原法可降低水中 NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的 pH_（填“升高” 、 “降低”或“不变” ） 。（5）常温下，用 NaOH 溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品 Na2CO3。若某次捕捉后得到 pH=10 的溶液，则溶液 c(CO3
28、2-)c(HCO 3-)=_。 常温下 K1(H2CO3)=4.410-7、 K 2(H2CO3)=510-11。【答案】1：1010 -5molL1 减小 N2+6H+6e- = 2NH30.3346 升高 1：2 或 0.5【解析】 （1）在 Ba(OH)2溶液中，Ba 2+和 OH-的物质的量之比为 1：2，故 n（OH -）=2n（Ba 2+）=210 -3mol；pH3 的盐酸中 c（H +）=10 -3mol/L，设盐酸溶液的体积为 V，根据混合后溶液显中性，则 n（OH -）=n（H +） ，即 210-3mol =10-3mol/LV，解得V=2L=2000mL，故应取氢氧化钡
29、溶液和盐酸的体积之比是 200mL:2000mL=1:10；(3) 根据氢离子移动方向可知，通入氢气端为阳极，通入氮气端为阴极，阴极上氮气得到电子生成氨气，电极反应式为 N2+6H+6e- = 2NH3；（4）N 失去电子，Cl 得到电子，设消耗 0.3molL-1的 NaClO 溶液为 xL，由电子守恒可知，0.3molxL2= 23，解得 x=0.3；由图可知，第一步热化学反应为 NH4+ （aq）+1.5O 2（g）=2H +（aq）+NO 2- （aq）17+H2O（l）H=-273 kJmol-1，第二步热化学反应为 NO2- （aq）+0.5O 2（g）=NO 3- （aq）H=-
30、73kJmol -1，由盖斯定律可知+得 1mol NH4+（aq）全部氧化成 NO3- （aq）的热化学方程式为 NH4+ （aq）+2O 2（g）=2H +（aq）+NO 3- （aq）+H 2O（l）H=-346 kJmol-1，即放出 346kJ 的热量； H 2催化还原饮用水中 NO3-，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为 5H2+2NO3- N2+4H2O+2OH-，氢氧根离子浓度增大，则 pH 升高；（5）若某次捕捉后得到 pH=10 的溶液，则溶液酸碱性主要决定 CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，K= ，c(CO 32-)c(HCO
31、 3-)=。17 （2019 届江苏省常州一中高三 10 月月考）实验室用硼镁泥为原料制取 MgSO47H2O 粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2 FeO、Fe 2O3 CaO Al2O3 B2O330%40% 20%25% 5%15% 2%3% 1%2% 1%2%(1)“酸解”时为提高 Mg2 的浸出率，可采用的措施是_(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_。(2)“氧化”步骤中，若用 H2O2代替 Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为_。实际未使用 H2O2，除 H2O2成本高外，还可能的原因是_。18(3)“调 pH”时用 MgO 而不用 NaOH 溶液的
32、原因是_。(4)结合附表信息，由 MgSO47H2O 粗产品(含少量 CaSO4)提纯获取 MgSO47H2O 的实验方案如下：将粗产品溶于水，_，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和 MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g 水)温度 10 30 40 50CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20MgSO47H2O 30.9 35.5 40.8 45.6【答案】加热/搅拌/提高酸液浓度等避免调 pH 时消耗过多的MgOH2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2OH2O2不稳定易分解或 Fe3 等金属离子会催化 H2O2的分解防止加入的 NaOH 引
33、入 Na 杂质加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤（2） “氧化”步骤主要是氧化亚铁离子，方便通过调节 pH 而将铁元素除去，方程式为：H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O；但双氧水不稳定，易分解，其中 Fe3+为其分解的催化剂，因此不宜用 H2O2代替 Ca(ClO)2；（3）用 MgO 来调节溶液的 pH 时，即使过量，也易通过过滤而除去，且不引入新的杂质；（4）由 CaSO4和 MgSO47H2O 溶解的特点可知，宜采用冷却结晶的办法来除去 CaSO4，然后用饱和 MgSO4溶液洗涤除去杂质，用乙醇洗涤利于去除水分。18 （2019
34、 届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）NO x是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。试回答下列问题I.采用 NaClO2溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：19写出 NaClO2溶液和 NO 反应的脱硝过程中主要反应的离子方程式：_.用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H 1=-221.0kJmol1 ;N2(g)+O2(g)=2NO(g) H 2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g) H 3=-746.0kJ /mol回答下列问题（1
35、）用焦炭还原 NO 生成无污染气体的热化学方程式为_.（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的 NO 和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中 c(NO)(mo/L)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为 T 甲 =400、T 乙 =400、T 丙 =a)甲容器中，该反应的平衡常数 K=_丙容器的反应温度 a_400(填“” ，BC，相同时间内生成的 N2越多，说明反应速率越快，则活化能越低，该反应活化能 Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是Ea(A)Ea(B)Ea(C)； a.H 值大小与是否使用催化剂无关，故 a 错误；b.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO 2浓度增大，容器内气体颜色加深，故 b正确；c.单位时间内形成 N-H 键与 O-H 键的数目相等时，即单位时间内生成 8 个 NH3，同时生成12 个 H2O 时，说明正逆反应速率相等，反应已经达到平衡，故 c 正确；d.平衡常数只与温度有关，当平衡常数不变时，说明温度不变，说明反应已经达到平衡，故 d 正确。因此，本题答案为：a。
