1、1第 2 课时 热化学方程式课后达标检测基础巩固1下列说法正确的是( )A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H483.6 kJ解析：选 C。A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态及反应热的单位；B 项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D 项， H 的单位错误。2下列对 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ/mol 的叙述正确的是( )A一分子 H2和一分
2、子 Cl2反应，放出热量 184.6 kJB1 mol H 2和 1 mol Cl2完全反应生成 2 mol HCl 放出的热量为 184.6 kJC在 25 、 101 kPa 时，1 mol 气态 H2和 1 mol 气态 Cl2完全反应生成 2 mol HCl气体，放出的热量为 184.6 kJD在 25 、 101 kPa 时，1 mol 气态 H2和 1 mol 气态 Cl2完全反应生成 2 mol HCl气体，吸收的热量为 184.6 kJ解析：选 C。热化学方程式中 H 值与具体化学反应相对应，各物质的化学计量数不表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，故 A 项错误；同时在描述反
3、应时应说明外界条件、反应物和生成物的状态及吸热或放热，故 B、D 项错误。3根据热化学方程式：S(s)O 2(g)=SO2(g) H a kJmol1 (a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )AS(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O 2(g)=SO2(g) H b kJmol1 ，则 abC1 mol SO 2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量解析：选 D。由题中条件可知：反应的热效应 H a kJmol1 297.2 kJmol1 ，可知该反应
4、的正向反应为放热反应，故 D 错误。4下列热化学方程式的书写正确的是( )A3 mol NO2(g)与 1 mol H2O(l)反应生成 HNO3(aq)和 NO(g)，放热 138 kJ：3NO 2(g)H 2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) H138 kJmol 1B用 CO(g)还原 1 mol Fe2O3，放热 24.8 kJ：3COFe 2O3=2Fe3CO 2 H24.8 kJmol1C1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热 90.7 kJ：2HgO(s)= =2Hg(l)O 2(g) 2 H90.7 kJmol 1D2 mol H2(g)与 O2(g)反应生成液态
5、水放出 571.6 kJ 的热量：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1解析：选 D。A 项，放热反应的 H0，故错；B 项，没注明物质的聚集状态，故错；C 项，2 mol HgO(s)分解为 Hg(l)和 O2(g)应吸收 181.4 kJ 热量，故错。5已知：H 2(g) O2(g)=H2O(g) H1 a kJmol1122H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H2 b kJmol1H 2(g) O2(g)=H2O(l) H3 c kJmol1122H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H4 d kJmol1下列关系式中正确的是( )A ad0C
6、2 a b0解析：选 C。该反应是放热反应， H0；与生成 H2O 的状态一样，但物质的化学计量数是 2 倍关系，2 a b；同理比较、得：2 c d，由于 H2O(g)=H2O(l)是放热的， H0，故 ca， db，综合考虑，仅 C 选项符合题意。6如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A1 mol N 2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJB1 mol N 2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量大于 2 mol NO(g)具有的总能量C由于上述反应为放热反应，常温下即可发生D上图表示的热化学方程式为
7、 N2(g)O 2(g)=2NO(g) H180 kJ/mol解析：选 D。根据题意可知，反应过程中吸收的总能量为 1 444 kJ，放出的总能量为1 264 kJ，前者大于后者，该反应为吸热反应，A、C 项错误；由于反应为吸热反应，故 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量，B 项错误；D 项热化学方程式中各物质的状态、计量数均与焓变数值一致，正确。7在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 13C3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2
8、 220 kJmol 15 mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热 3 847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为( )A13 B31C14 D11解析：选 B。设 H2、C 3H8的物质的量分别为 x mol、 y mol。，解得 ，x y 5571.62 x 2 220y 3 847) x 3.75y 1.25)V(H2) V(C3H8) n(H2) n(C3H8)3.751.2531。8一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量 161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5 mol/L 的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：C4H10(g) O2(
9、g)=4CO2(g)5H 2O(g)的 H 为( )132A2 590.4 kJ/mol B2 590.4 kJ/molC1 295.2 kJ/mol D1 295.2 kJ/mol解析：选 B。据 CO22KOH= =K2CO3H 2O 知，n(CO2) n(KOH) 5 mol/L0.1 L0.25 mol，12 12nC4H10(g) n(CO2) 0.25 mol mol，则 1 mol C4H10(g)充分燃烧放出热量14 14 116为 161.9 kJ162 590.4 kJ。9已知： mA(l)=nB(g) H10； nB(g)=m(A)(？) H2。下列说法正确的是( )A若
10、“？”表示液体，则 H1 H2B若“？”表示固体，则可能有 H20C若“？”表示气体，则 H1 H2D若“？”表示气体，则可能有 H2 H1解析：选 B。由 mA(l)=nB(g) H10 及能量守恒可知，反应 nB(g)=mA(l) H20 且 H1 H2，A 项错误；因物质为固态时的能量低于液态时的能量，而反应的 H E(反应产物) E(反应物)，故当“？”表示固体时， E(反应产物) E(反应物)有可能为负值，B 项正确；当“？”表示气体时，反应肯定是吸热反应， H20，C 项错误；当“？”表示气体时，反应吸收的热量比 A 是液体时吸收的热量多， H2 H1，D 项错误。10(2018衡
11、水高二质检)下列有关热化学方程式的评价合理的是( )实验事实 热化学方程式 评价4A0.4 mol 液态肼(N 2H4)和足量 H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出 256.64 kJ 的热量N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H256.64 kJmol 1正确B 盐酸与稀氨水混合HCl(aq)NH 3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1不正确；因为 NH3H2O 状态应为“l”，而不是“aq”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量 260.6 kJSO3(g)H 2O(l)=H2SO4(aq) H1
12、30.3 kJmol1不正确；因为反应热为 H260.6 kJmol1D25 、101 kPa 下，120 g 石墨完全燃烧放出热量 3 935.1 kJC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.51 kJmol1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s)解析：选 D。A 中 H 应与热化学方程式中的化学计量数对应，则 H641.6 kJmol1 ，A 错误；NH 3H2O 为弱碱，电离要吸热，所以放热小于 57.3 kJmol1 ，B 错误；160 g SO 3气体的物质的量为 2 mol，热化学方程式正确，C 错误。能力提升112SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g)反应过程中的能
13、量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJmol 1 。请回答下列问题：(1)已知图中 C 点表示 2 mol SO3(g)的总能量，则 A 点表示_。(2)图中 H_kJmol 1 。(3)向一密闭容器中充入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，反应达到平衡后放出的热量_(填“大于” “小于”或“等于”)99 kJ。解析：(1)图中 A 点表示反应物总能量，C 点表示生成物总能量。(2)1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H 99 kJmol1 ，所以 2 mol SO2(g)氧化为 2 mol SO3(g)
14、时放出的热量是 198 kJ。(3)SO 2与 O2的反应为可逆反应，则 1 mol SO2与 0.5 mol O2不能完全反应，故放出的热量小于 99 kJ。答案：(1)2 mol SO 2(g)与 1 mol O2(g)的总能量5(2)198 (3)小于12写出下列反应的热化学方程式：(1)16 g 硫黄粉末在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体时放出 148.6 kJ 的热量：_。(2)1 g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出 56 kJ 的热量：_。(3)如图所示是 1 mol NO2(g)和 CO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)过程中能量变化示意图，请写出 NO2(g)和 CO(
15、g)反应的热化学方程式：_。答案：(1)S(s)O 2(g)=SO2(g) H297.2 kJmol 1(2)CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H896 kJmol 1(3)NO2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol 113金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时若氧气不足则生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应过程中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨相比，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化
16、为金刚石的热化学方程式：_。(3)12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程放出的热量为_。解析：(1)从图像上可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金6刚石放出的热量多。根据图像知 1 mol 石墨完全燃烧生成 CO2放出的总热量为 110.5 kJ283.0 kJ393.5 kJ，所以表示石墨完全燃烧的热化学方程式为 C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol。(2)因为金刚石能量比石墨高，而物质所含能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定，石墨转化为金刚石要吸收热量，1 mol 石墨转化为金刚石吸收热量为 395.4 kJ3
17、93.5 kJ1.9 kJ，热化学方程式为 C(石墨， s)=C(金刚石，s) H1.9 kJ/mol。(3)12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为 1 mol，所以生成气体的平均摩尔质量为 36 g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中CO 和 CO2的物质的量之比 ，所以混合气体中 CO 和 CO2各 0.5 mol，该过程放出的热量为(110.5393.5) kJ2252.0 kJ。答案：(1)金刚石 C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol(2)石墨 C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H1.9 kJ/mol(3)252.0 kJ
