1、1专题 1.3.1 盖斯定律1在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是_完成或_完成，其反应热是_的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关，而与反应的_无关，这就是盖斯定律。2意义利用盖斯定律，可以_计算一些难以测定或无法直接测定的_。从能量守恒定律理解盖斯定律从 SL， H10，体系_。已知：C (s)O 2(g) CO2(g) H1= 393. 5 kJ/molCO(g)+ O2(g) CO2(g) H2= 283. 0 kJ/mol则
2、C (s) O2(g) CO(g)的反应热 H3= H1 H2= 393. 5 kJ/mol(283.0 kJ/mol)= 110.5 kJ/mol 【答案】1 （1）一步 分几步 相同 始态 终态 途径2间接地 反应热 放出热量 吸收热量盖斯定律的应用方法2（1） “虚拟路径”法若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径由 A 直接变成 D，反应热为 H；由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为 H1、 H2、 H3。如图所示：则有 H H1 H2 H3。（2） “加合”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。运用盖斯定律计算反应热的 3
3、个关键（1）热化学方程式的化学计量数加倍， H 也相应加倍。（2）热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。（3）将热化学方程式颠倒时， H 的正负必须随之改变。已知下列反应的反应热（1）CH 3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJmol-1（2）C(s)+O 2(g) CO2(g) H2=393.5 kJmol-1（3）H 2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H3=285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+2H2(g)+ O2(g) CH3COOH(l)的反应热为 A H=+488.3 kJmol-1 B H=244
4、.15 kJmol-1C H=977.6 kJmol-1 D H=488.3 kJmol-1【答案】D31下列关于盖斯定律描述不正确的是A化学反应的焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的焓变D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应焓变2下列说法错误的是A反应热的大小与反应过程的中间途径无关B反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C反应热的大小与反应条件有关D盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现3下列关于盖斯定律的说法不正确的是A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则 H= H1+ H2= H3+
5、 H4+ H5。B根据盖斯定律，几个热化学方程式中 H 直接相加即可得目标反应的反应热C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关4已知部分键能数据如表，则 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)的反应热应为化学键 HH ClCl HCl键能/(kJmol -1) 436 243 4314A+183.0 kJmol-1B-366.0 kJmol -1 C-183.0 kJmol -1 D+211.0 kJmol -15已知：H 2(g)Error!O 2(g)=H2O(g) H1a kJmol 12H 2(g)O 2(g)=
6、2H2O(g) H2b kJmol 1H 2(g)Error!O 2(g)=H2O(l) H3c kJmol 12H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H4d kJmol 1 下列关系式中正确的是Aad0 C2ab06已知在 101 kPa 时：CH 4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(g) H820 kJmol 1 ，则下列说法正确的是A反应过程中的能量变化关系可用图表示BCH 4的燃烧热是 820 kJC11.2 L(标准状况)CH 4完全燃烧生成气态水时放出 410 kJ 热量D该反应发生断裂的化学键只有极性键7下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)CuSO 4(aq
7、)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1 ，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子的能量为 E2，则2E1E 2C101 kPa 时，2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1 ，则 H2的燃烧热为572 kJmol 1DH (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠5溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量8根据如图所给信息，得出的结论正确的是A48 g 碳完全燃烧放出的热量为 1 574
8、kJ/molB2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H =221.0 kJ/molC2CO 2(g) 2CO(g)+O2(g) H =+283.0 kJ/molDC(s)+O 2(g) CO2(s) H =393.5 kJ/mol92017 北京通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H 2O(g) CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H 2O(g) CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO 2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJ
9、mol12CH 3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(l)的 H = kJmol1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 1【答案】A62【答案】B【解析】化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故 A 项正确、B 项错误；反应热的测定受外界条件的影响，故 C 项正确；盖斯定律是能量守恒定律的体现
10、，D 项正确。3【答案】B【解析】应用盖斯定律求反应热时可能涉及几个热化学方程式的四则运算。4【答案】C【解析】 H =E1(反应物的键能总和)- E2(生成物的键能总和)=436 kJmol -1+243 kJmol-1-2431 kJmol-1=183 kJmol-1。5 【答案】C【解析】H 2和 O2反应， H 应为负值，故推知 B、D 错误；又 H2O(g) H2O(l)要放出热量，（1） 、 （3）反应热比较应为 ca0，故 A 项错；对于（1） 、 （2）反应热为 2ab0，故 C 正确。6【答案】C7 【答案】A【解析】A当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应，HO，故
11、A 正确；B如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子的能量为 E2原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即 2H=H2 放出热量，则 2E1E 2，故 B错误；CH 2的燃烧热必须是 1mol 物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故 C 错误；D中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 水时，所放出的热量，1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导7致H-57.3kJmol -1，故 D 错误本题选 A。8 【答案】B【解析】48 g 碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放
12、出热量为 1 574 kJ，A 项错误；根据图像可知，C(s)+ O2(g) CO(g) H=110.5 kJ/mol，故 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=221.0 kJ/mol，B 项正确；根据图像可知，CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=283.0 kJ/mol，故 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol，C 项错误；根据图像可知，C(s)+O 2(g) CO2(g) H=393.5 kJ/mol，D 项错误。9 【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。水果解酒不少人知道，吃一些带酸味的水果或饮服 12 小勺干净的食醋就可以解酒。因为水果里含有有机酸，如苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸等，而酒的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用形成酯类物质从而达到解酒的目的。尽管带酸味的水果和食醋都能缓解过量乙醇的麻醉作用，但由于上述酯化反应在人体内进行时受到多种因素的影响，效果并不理想。因此，防醉酒的最佳方法是不贪杯。
