1、1专题 1.3.2 反应热的计算一、选择题1已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和 1366.8 kJmol1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为A44.2 kJmol 1 B44.2 kJmol 1C330 kJmol 1 D330 kJmol 1【答案】A2一定条件下，N 2(g)和 H2(g)反应生成 2 mol NH3(g)放出 92.4 kJ 热量。在相同条件下向密闭容器中通入 1 mol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；向另一体
2、积相同的密闭容器中通入 0.5 mol N2、1.5 mol H2和 1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为 Q2 kJ。则下列关系式正确的是A2Q 2=Q1=92.4 BQ 2 （3）28.65 11.4647合成氨工业的核心反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：（1） H=_；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E2的变化是_（填“增大”“减小”或“不变”）； H (填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在 500、210 7 Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应
3、后，放出的热量_(填“”或“”)46.2 kJ，理由_。（3）已知在 25、101 kPa 时，14 克 CO 气体完全燃烧放出热量为 Q kJ。请写出 CO 燃烧热的热化学方程式：_。【答案】（1）92.4 kJ/mol 减小 不变 （2） 该反应为可逆反应，反应物的转化率小于 100所以放出的热量小于 46.2 kJ（3）CO(g)+1/2O 2(g) 1/2CO2(g) H=2Q kJ/mol58I为了研究化学反应 A+B C+D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_反
4、应(填“放热”或“吸热”)。（2）A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)+5O 2(g) P4O10(s) H=2983.2 kJmol1 P(红磷，s)+ O2(g) P4O10(s) H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。【答案】（1）放热 （2）高（3）热能 （4）低 （5）2Al+6HCl 2AlCl3+3H2(或 2Na+2H2O 2NaOH+H2或 NaOH+HCl NaCl+H2O 等合理答案均可)P 4(白磷，s) 4P(红磷，s) H=29.2 kJ mol1 红磷 低6
