1、1原电池工作原理的应用高考频度： 难易程度： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A BC D【参考答案】B1原电池正负极的判断2加快氧化还原反应的速率。2如：在锌与稀硫酸反应时加入少量 CuSO4溶液，能使产生 H2的速率加快。3比较金属活动性强弱4设计原电池(1)电极材料的选择。负极一般是活泼的金属材料。正极一般选用活泼性比负极差的金属材料或石墨等惰性电极。(2)电解质溶液的选择。电解质溶液一般要能够与负极发生反应。若是两个“半反应”分别在两只烧杯中进行，则
2、左、右两只烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。1根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)Cd 2 (aq)=2Ag (aq)Cd(s)BCo 2 (aq)Cd(s)= =Co(s)Cd 2 (aq)C2Ag (aq)Cd(s)= =2Ag(s)Cd 2 (aq)D2Ag (aq)Co(s)= =2Ag(s)Co 2 (aq)2锌与 100 mL 1 mol/L 盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的醋酸钠，溴化铜，醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成 H2的速率(mL/min)，预计三种方案的速率大小是A BC D3有 a、b、c、d 四种金属，有关的实验装置及部分
3、实验现象如下：3实验装置部分实验现象a 质量减小，b 质量增大b 有气泡产生，c 无变化d 溶解，c 有气泡产生 电流从 a 流向 d由此可判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Aabcd BbcdaCdabc Dabdc1【答案】A【解析】根据题图中“”或“”，可确定正极和负极，且金属作电极，故负极金属活动性强于正极金属，结合原电池装置可判断金属活泼性；CdCo 和 CoAg，即 CdCoAg。由于金属性 Cd 强于 Ag，则 A 项反应不可能发生；根据金属活动性，可知后三个离子反应均能自发进行。2【答案】C3【答案】C【解析】根据原电池原理可知，负极金属的活动性强于正极金属的，故只要判断出原电池的正、负极就可以比较两种金属的活动性。装置一是原电池，a 质量减小，说明 a 失电子4形成阳离子，故 a 比 b 活泼；装置二没有构成原电池，由实验现象可知 b 比 c 活泼，且 c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均构成原电池，易知 d 比 c 活泼，d 比 a活泼。因此这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 dabc。
