1、1周末培优高考频度： 难易程度：常温时将 0.1 molL1 的 CH3COOH溶液与 pH13 的 NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是A.所得混合液中 c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )B.混合后溶液 pH7C.所得混合液中存在 c(CH3COOH) c(CH3COO )0.05 molL 1D.混合后溶液中存在 c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(Na ) c(H )【参考答案】C酸碱混合液粒子浓度比较酸碱注意：一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；H
2、CN、NaCN 混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。21常温下，0.1 molL 1 某一元酸(HA)溶液的 pH3。下列叙述正确的是A.该溶液中： c2(H ) c(H )c(A ) KwB.由 pH3 的 HA溶液与 pH11 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(A )c(OH )c(H )C.浓 度 均 为 0.1 molL 1的 HA和 NaA溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 中 ： c(A )c(HA)c(Na )c(OH )c(H )D.0.1 molL1 HA溶液与 0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
3、2 c(H ) c(HA) c(A )2 c(OH )2常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中： c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )B点所示溶液中： c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )C点所示溶液中： c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )325 时，在 20 mL 0.1 mol/L NaOH溶
4、液中逐滴加入 0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A在 A点： c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B在 B点： c(OH-)=c(H+)， c(Na+)=c(CH3COO-)C在 C点： c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D在 C点： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)31 【答案】D【解析】0.1 molL 1 某一元酸(HA)溶液的 pH3，说明 HA没有完全电离，是一种弱酸。A项，由电荷守恒知， c(H ) c(A ) c(OH )， c(H )c(A ) Kw c(H )c(A )
5、 c(H )c(OH ) c2(H )，错；B 项，由于 HA为弱酸，所以 pH3 的 HA溶液的浓度远大于 pH11 的 NaOH溶液的浓度，反应中 HA过量，溶液呈酸性，错；C 项，应为 c(A )c(Na )c(HA)c(H )c(OH )，错；D 项，溶液中存在以下两个守恒，物料守恒 c(A ) c(HA)2 c(Na )，电荷守恒 c(H ) c(Na ) c(A ) c(OH )，2 可得 2c(H ) c(HA) c(A )2 c(OH )，正确。2 【答案】D3 【答案】A【解析】在 A点是 20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和 10 mL 0.2 mol/L醋酸溶液恰好反应完全，生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子浓度的关系应该为 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故 A项错误;B 点时溶液为中性， c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒可得 c(CH3COO-)=c(Na+)，B 项正确;在 C点，CH 3COOH过量，以 CH3COOH电离为主，溶液呈酸性，故 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，C 项正确;在 C点由物料守恒可得 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故 D项正确。
