1、1沉淀溶解平衡在物质分离中的应用高考频度： 难易程度：工业上采用湿法炼锌过程中，以 ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有 Fe3+、Fe 2+、Cu 2+、Cl -等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性 KMnO4溶液 NaOH 溶液 ZnO H 2O2溶液 Zn Fe AgNO 3 Ag 2SO4下列说法不正确的是A用酸性 KMnO4溶液将 Fe2+氧化成 Fe3+，再转化为 Fe(OH)3沉淀除去B用 ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入 Ag2SO4可除去 Cl-，利用的是沉淀转化的原理D可以用 ZnCO3代替
2、 ZnO 调节溶液的酸碱性【参考答案】A沉淀转化1沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。2当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如2果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。3溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在 BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的 Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的 BaCO3沉淀。1下列事实不能用平衡移动原理解释的是AMg(OH) 2不溶于水，但能溶于浓 NH4Cl 溶液中B水垢中含有的 CaSO4，先用 Na2CO3溶液
3、处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去C洗涤 BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤 BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少DFeCl 3溶液中混有 FeCl2，常加入少量的 H2O2，使 Fe2 氧化为 Fe3225 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数( Ksp)分别为 Ksp(FeS)6.310 18 ； Ksp(CuS)1.310 36 ； Ksp(ZnS)1.610 24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的 ZnSO4晶体加入到 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中，Zn 2 的浓度最大只能达到 1.61023 molL1
4、C除去工业废水中含有的 Cu2 ，可采用 FeS 固体作为沉淀剂D向饱和的 FeS 溶液中加入 FeSO4溶液后，混合液中 c(Fe2 )变大、 c(S2 )变小，但Ksp(FeS)变大3化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp近似值 1017 1017 1039用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀 H2SO4和 H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至 pH 为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1105 molL1 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH 为_时，锌开始沉淀(假定 Zn2 浓度为 0.1 molL1 )
5、。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。34毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O 的流程如下：（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：_。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 b容量瓶 c滴定管 d玻璃棒（2）如图是一些难溶氢氧化物在不同 pH 下的沉淀溶解图：已知： Ksp(BaC2O4)1.610 7 ， Ksp(CaC2O4)2.310 9滤渣 中含_(填化学式)。再加入 NaOH 调节 pH12.5 可除去或部分除去_(填离子符号)。加入 H2C2O
6、4应避免过量的原因是_。1【答案】D4BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO 4(s) Ba2 (aq) (aq)，若用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，由于增大了溶液中 c( )，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶解的硫酸钡的物质的量比用蒸馏水洗涤少，所以损失减少，可以用平衡移动原理解释，C 不选；FeCl 3溶液中混有 FeCl2，常加入少量的 H2O2，会发生反应：2Fe 2 H 2O22H 2Fe3 2H 2O，达到了除杂的目的，与化学平衡无关，故使 Fe2 氧化为 Fe3 不能用平衡移动原理解释，D 符合题意。2【答案】C【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp数值越大的难
7、溶电解质在水中的溶解能力越强，由 Ksp可知，常温下，CuS 的溶解度最小，故 A 错；将足量的 ZnSO4晶体加入到 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中， c(S2 )将减至非常小，而 Zn2 的浓度远远大于1.61023 molL1 ；因 CuS 比 FeS 更难溶，FeS 沉淀可转化为 CuS 沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。3【答案】Fe 3 2.7 6 Zn2 和 Fe2 分离不开 Fe(OH) 2和 Zn(OH)2的 Ksp相近4【答案】（1）BaCO 32H =Ba2 CO 2H 2O ad（2）Fe(OH) 3 Mg2 、Ca 2 H 2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品产量减少5【解析】 （1）“浸取”主要是 BaCO3与盐酸反应的过程，反应的离子方程式为BaCO32H =Ba2 CO 2H 2O；实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，需量取浓盐酸和水的体积，需使用烧杯作为容器进行稀释，并用玻璃棒搅拌。（2）从图像可知 Fe3 在 pH 为 3.4 左右就完全沉淀，故滤渣 中含 Fe(OH)3；当pH12.5 可使 Mg2 完全沉淀，Ca 2 部分沉淀；H 2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品产量减少。
