1、第一单元 常见的化学反应 (3) 1 2018济宁 下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是 ( ) DA 4Fe 3O 2 = =点燃2Fe 2 O 3 化合反应 B Cu 2 AgC l = =2 Ag Cu Cl 2 置换反应 C SiO 2 3C = =高温SiC 2C O 置换反应 D BaC O 3 2HCl = =BaC l 2 H 2 O CO 2 复分解反应 A反应前后分子总数保持不变 B该反应的反应物是五氧化二磷 C每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 2 2018 广西 关于化学方程式 4P 5O 2 = =点燃 2
2、P 2 O 5 的理解，正确的是 ( ) D 3 2018台州改编 下列选项所示的物质转化均能一步实现，且两个反应属于同一基本反应类型的是 ( ) CA Fe O 2Fe 2 O 3 H 2 O Fe(OH) 3 B Cu O H 2 SO 4CuSO 4 HCl CuCl 2 C S O 2SO 2 H 2 O H 2 SO 3 D CO 2 NaOHNa 2 CO 3 Ca （ OH ） 2NaOH 4 2018江西 如图，物质王国中的 A F及 X玩 “独木桥 ”游戏，其中 A F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。 (1)搭桥：规则是 A F搭桥后相邻
3、的物质之间能发生化学反应 (所涉及反应均为初中常见化学反应 )。 已知 E的俗名叫熟石灰 E的化学式是 _； A与 B反应的基本类型是 _； Ca(OH)2 置换反应 C与 D反应的化学方程式是 _ _。 (2)过桥：若 A F分别通过一步反应能直接转化为 X，则 X可成功过桥，物质 X是 _。 【 解析 】 (1)题中所给六种物质中，氢气只能和氧化铜反应，二氧化碳只能和氢氧化钙反应，则氢气和二氧化碳只能位于两端，因为 E为氢氧化钙，所以 F只能为二氧化碳，由此可推出 A F分别是氢气、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、二氧化碳；氢气与氧化铜加热反应生成水和铜，属于置换反应；盐酸与碳酸钠反应生成
4、水、二氧化碳和氯化钠。 (2)氢气、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、二氧化碳分别与相应物质反应均能生成水，所以 X物质为水。 2HCl Na2CO3=2NaCl CO2 H2O H2O (1)每升 “人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？ (2)若每天一棵树平均可吸收 48.4g CO2，则每升 “人造树叶 ”吸收的 CO2相当于 _棵树吸收的 CO2。 5 2018 福建 一种新型 “ 人造树叶 ” 可吸收二氧化碳并转化为乙醇 (C 2 H 5 OH) 燃料，化学方程式为 2C O 2 3H 2 O 光照 C 2 H 5 OH 3O 2 。研究显示，每升 “ 人造树叶 ” 每天可从空气中
5、吸收 968g C O 2 。 20 【答案】 (1) 解：设得到乙醇的质量为 x 。 2CO 2 3H 2 O 光照 C 2 H 5 OH 3O 2 88 46 968g x 88968g46x， x 506 g 答：得到乙醇的质量是 506g 。 6 2018江西 2018年 5月 18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜 (假设合金中仅含铜、锌 )中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g黄铜粉末于烧杯中，将 80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示： (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 _g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少？ (
6、写出计算过程 ) (3)第三次实验中溶质的种类为 _ _。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 (g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 (g) 39.92 59.84 79.80 99.80 0.2 硫酸和硫酸锌 (H2SO4和 ZnSO4) 【 答案 】 (2)设 20g黄铜中锌的质量为 x。 Zn H2SO4=ZnSO4 H2 65 2 x 0.2g 【 解析 】 (1)根据实验数据，第三次实验中黄铜粉末完全反应，由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为 20g 60g 79.8g 0.2g。 (3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌 (H2
7、SO4和 ZnSO4)。 65x 20.2g ， x 6.5 g 。 黄铜中铜的质量分数为20g 6.5g20g 100 % 6 7.5 % 。 一、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点 考点 1 说明化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点 (b) 考点 2 辨认具体化学反应的基本类型 (a) 两种或两种以上 一种 两种 或两种以上 化合物 另一种单质 相互交换成分 反应类型 概念 表达式 化合反应 由 _的物质生成另_物质的反应 A B=AB (多变一 ) 分解反应 由一种物质生成 _ _其他物质的反应 AB=A B (一变多 ) 置换反应 由一种单质跟一种 _反应，生成
8、_和另一种化合物的反应 A BC=BAC(一换一 ) 复分解反应 由两种化合物 _，生成另外两种化合物的反应 AB CD=ADCB(相互交换 ) 【 注意 】 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 考点 3 知道复分解反应进行的条件 (a) 复分解反应发生的条件：产物要有 _、 _或_生成，若是碱盐、盐盐之间反应，则反应物要_。 气体 沉淀 水 可溶 二、化学方程式，根据化学方程式进行生成 物和反应物之间的计算 考点 1 说出化学方程式表示的意义 (a) 1定义：用 _来表示化学反应的方程式。 2表示的意义： 考点 2 正确书写常见的化学反应方程式 (b) 1书写原则：一是必须以 _为基础；
9、二是要 _ _质量守恒定律。 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件量的方面 宏观：反应物、生成物各物质的质量比微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比化学式 客观事实 遵守 2书写步骤： 考点 3 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 (c) 1根据化学方程式计算的依据是 _。 2根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知数 _写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 _ _。 质量守恒定律 写出并配平化学方程式 列出比例式、求解 简明地写出答案 计算步骤简记为：设、写、找、列、求、答。即： 3对计算步骤和方法的理解要注意以下几点： (1)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净
10、物的质量才能代入化学方程式进行计算。 (2)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。 (3)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要代入计算过程。 类型一 化合反应与分解反应 典例 2018嘉兴 化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答： 2 1 化合反应 (1)参加反应的 “ ”与 “ ”的分子个数比为 _。 (2)该反应的基本反应类型是 _。 【 解析 】 由反应的微观示意图可知有 2个 分子与 1个 分子反应生成 2个 分子，有 2个 分子没有参与反应，参加反应的 “ ”与 “ ”的分子个数比为 2
11、 1；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。 跟踪训练 2018黄冈 金属钨 (W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿 主要含有 FeWO4(钨酸亚铁 )制得金属钨 (W)的工艺流程如图所示： 其主要反应原理如下： 4FeWO 4 4N a 2 CO 3 O 2 = =高温4N a 2 WO 4 2Fe 2 O 3 4C O 2 Na 2 WO 4 2HCl( 热浓 ) = =H 2 WO 4 2N aC l H 2 WO 4 = = H2 O WO 3 3H 2 WO 3 = =1000 W 3H 2 O 下列说法不正确的是 ( ) A反应 属于分解反应 B反应 的产物都有氧化物 C反
12、应 中有元素的化合价发生改变 D为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 B 类型二 置换反应 典例 2018天津 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅 (Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： Si O 2 = =Si O 2 SiO 2 Na 2 CO 3 = =高温Na 2 SiO 3 CO 2 SiO 2 2C = =高温Si 2CO Si 2NaOH H 2 O = =Na 2 SiO 3 2H 2 下列说法不正确的是 ( ) A反应 属于置换反应 B上述反应中共生成三种可燃性气体 C Na2SiO3中 Si为 4价 D Si和 SiO2在一定条件下可以相互转
13、化 B跟踪训练 2019预测 下列有关置换反应说法正确的是 ( ) A将氧化铁转变成单质铁的反应类型只能是置换反应 B铜的金属活动性比银强，用铜与任何一种银盐反应就都能得到银 C用铁作反应物发生置换反应得到的产物之一是亚铁盐 D金属与可溶性盐发生置换反应后，所得溶液中溶质的质量都会比反应前减少 【 解析 】 一氧化碳与氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁的反应 就不属于置换反应；氯化银等难溶于水的盐不能与铜发生置换 反应得到银；锌与硫酸铜反应后，所得溶液中溶质的质量比反 应前增加。 C 【 点悟 】 在溶液中，金属与盐发生置换反应需要盐能溶于水；金属与盐溶液发生置换反应所得溶液或固体质量的变化需要根
14、据化学方程式中金属与盐的化学计量系数及相对原子质量、相对分子质量进行分析。 类型三 复分解反应 典例 2017湖州 科学课上，老师告诉学生 “能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的 ”。有 “通常 ”就有 “例外 ”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。 【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度 (单位体积溶液中离子数目的多少 )减少的方向进行。 了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。 【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3溶液，再加入过量 NaCl溶液，有白色沉淀生成。 再往该试管中加入少量 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 【分析
15、讨论】 (1)为什么要加入过量的 NaCl溶液？请说明理由：_ _。 (2)写出加入少量 KI溶液后发生反应的化学方程式： _ _。 (3)该反应能发生的原因是 AgI在水中的溶解能力 _(选填“大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)AgCl。 【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。 若 AgNO3过量， AgI沉淀可能是过量 AgNO3与 KI反应生成的，无法说明该反应一定发生 KI AgCl =AgI KCl 小于 跟踪训练 泰安中考 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是 H OH =H2O，如图。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方
16、程式的书写一般按以下步骤： (以 Na2SO4与 BaCl2反应为例 ) 写出 Na2SO4与 BaCl2反应的化学方程式： _ _； Na2SO4 BaCl2 =BaSO4 2NaCl 把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成： 2Na SO2 4Ba2 2Cl= =BaS O4 2Na 2Cl； 删去方程式两边不参加反应的离子： Ba2 SO2 4= =BaSO4 ； 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答： (1) 下列各组中的离子，在 pH 3 的水溶液中能大量共存的是_ _ _ 。 A Na、 Mg2 、 C
17、l、 SO2 4B Na、 K、 Cl、 OHC Na、 Cu2 、 Cl、 SO2 4D Na、 K、 Cl、 CO2 3AC (2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_。 (3)写出一个与离子方程式 Mg 2H =Mg2 H2相对应的化学方程式： _ _。 (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 _生成，反应就能发生。 【 点悟 】 酸与碱发生的中和反应属于复分解反应。复分解反应一般朝着溶液中离子浓度 (单位体积溶液中离子数目的多少 )减少的方向进行。 CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2
18、Mg H2SO4=MgSO4 H2(或 Mg 2HCl= MgCl2 H2) 水 类型四 根据化学方程式进行计算 (1)电解过程中消耗氯化钠的质量。 (2)所加盐酸中溶质的质量分数 (用化学方程式计算 )。 典例 2018 湖州 海洋是 一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为： 2NaC l 2H 2 O = =通电Cl 2 H 2 2Na OH 。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间 ( 只发生上述反应 ) ，收集到0.02g H 2 。停止通电，向所得溶液中加入 10g 盐酸后，溶液恰好为中性。求： 【答案】 (1) 设电解过程消耗氯化钠的质量为 x 。 2NaC l 2H2O = =通电Cl2 H2 2Na OH 1 17 2 x 0.02g 1 17x20.02g， x 1.1 7g (2) 设电解过程生成氢氧化钠的质量为 y 。 2NaC l 2H2O = =通电Cl2 H2 2Na OH 2 80 0.02g y 20.02g80y， y 0.8 g
