1、- 1 -主题 03 燃烧热及热化学方程式的书写1燃烧 a g 乙醇（液态） ，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为 Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气 5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）AC 2H5OH（1）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（1） H = -Q kJ/molBC 2H5OH（1）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（1） H = - Q / 2 kJ/molC1/2 C 2H5OH（l）+3/2O 2（g）=CO 2（g）+3/2H 2O（1） H = -Q kJ/molDC 2H5OH（1）+3
2、O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（1） H = -2Q kJ/mol【答案】D【解析】a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气 5.6L，则 a g 乙醇的物质的量是0.5mol，燃烧 0.5mol 乙醇（液态） ，生成二氧化碳气体和液 态水，放出的热量为 Q kJ，燃烧 1mol 乙醇（液态） ，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为 2Q kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式是 C2H5OH（1）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（1） H = -2Q kJ/mol，故 D 正确。2沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0. 5 mol CH4完全燃烧生成 CO2
3、和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A2CH 4(g)+4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H+890 kJ 1molBCH 4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H+890 kJCCH 4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H-890 kJ 1lD 1CH4(g) +O2(g)= 1CO2(g) +H2O(l) H-890 kJ o【答案】C点睛：明确热化学方程式的含义是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的
4、概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热 H 的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。- 2 -3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A常温常压下，1 g H2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl，放出 92.3 kJ 的热量，则热化学方程式可表示为 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=+184.6 kJmol-1B甲烷的标准燃烧热为 H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1C已知 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(a
5、q)+H2O(l) H=-57.4 kJmol-1，则含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量D相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于 1 mol 氢分子所具有的能量【答案】C4一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是( )A正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJmol 1B热稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(g) H1 560.8 kJmol1- 3 -D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】A【解析】A从表中数据可知，碳原子数一定的烷烃，正烷烃的燃烧
6、热最小，所以正戊烷的燃烧热大约是3540kJmol 1 ，故 A 正确；B碳原子数一定的烷烃，正烷烃的燃烧热最小，说明正烷烃能量较高，较不稳定，所以热稳定性：正丁烷 Q3 B2Q 1+ Q22Q3 D2Q 1+Q22Q3II.已知 2mol 氢气燃烧生成液态水时放出 572KJ 热量，反应的热化学方程式是 2H2（g）+O2（g）=2H 2O（l） H=-572KJmol -1。（3）该反应生成物的能量总和_（填“大于” “小于”或“等于” ）反应物的能量总和。（4）若 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“” “”或“” ）572KJ。III.（5）已知 16g 固体硫完全燃烧时放出 148.4KJ 的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。（6）观察下图，计算 1molH2与 1molCl2反应_（“吸收”或“释放” ）的能量为_。- 10 -【答案】 B 小于 S（s）+O 2（g）=SO 2（ g） H=-296.8kJmol -1 释放 183kJ
