1、1第 4 讲 物质结构与元素周期律考向一 微粒结构与化学键1(2018全国卷)下列叙述正确的是( )A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同解析 24 g Mg 与 27 g Al 的物质的量均为 1 mol，含有的质子数分别为12NA、13 NA，A 错误；等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子，因此含有的电子数一定相同，B 正确；因 D 的原子核中含有 1 个中子，故 1 mol D2O(重水)中含有的中子数为10NA，H 的原子核
2、中不含中子，故 1 mol H2O 中含有的中子数为 8NA，二者所含中子数之比是 54，C 错误；乙烷分子中含有 6 个 CH 键和 1 个 CC 键，乙烯分子中含有 4 个 CH键和 1 个 C=C 键，二者所含化学键的数目不同，D 错误。答案 B2(2017浙江卷)下列说法正确的是( )A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH 4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构DNaHSO 4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响解析 干冰是分子晶体，熔化时需要克服分子间作
3、用力，石英是原子晶体，熔化时需要克服共价键，A 项错误；化学变化的实质是旧化学键的断裂、新化学键的生成，B 项正确；CH 4分子中的氢原子最外层只有 2 个电子，C 项错误；NaHSO 4晶体溶于水时完全电离产生 Na 、H 、SO ，既有离子键的破坏，也有共价键的破坏，D 项错误。24答案 B考向二 元素“位、构、性”的综合应用3(2018全国卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离
4、子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价2解析 根据 W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃可知，生成物是 HF，则 W、Z 中有一种元素为 F；若 Z 为 F 元素，W 与 Y 同主族，且原子序数均小于Z，则只能为第A 族元素，W 为 H、Y 为 Li，则 X 只能为 He 元素，He 元素不是主族元素，不符合题意，所以 W 为 F 元素；W 与 Y 同主族，则 Y 为 Cl 元素，Z 只能为 K 或 Ca 元素，W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，W 的最外层电子数为 7，若 Z 为 K 元素，则 X 为 Mg 元素，若 Z
5、 为 Ca 元素，则 X 为 Na 元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z 对应的元素分别为F、Mg(或 Na)、Cl、K(或 Ca)。X 的单质是金属钠或镁，常温常压下为固体，A 错误；Z 是Ca(或 K)，其氢化物为 CaH2(或 KH)，属于离子化合物，B 正确；Y 和 Z 形成的化合物是CaCl2(或 KCl)，为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 错误；氟与氯虽然同为第A 族元素，但氟没有正化合价，氯的最高化合价等于其最外层电子数，为7 价，D 错误。答案 B4(2017全国卷)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周
6、期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析 b 原子次外层可能有 2 个电子或 8 个电子，若有 2 个电子，则 a 为 He，与题中主族元素不符，即 b 原子次外层应为 8 个电子，由此确定 a 为 O，再结合 c 周期数和族数相同，且原子序数大于 O，可知 c 为 Al，与 O 同族的 d 为 S，则 b 可能为 Na 或 Mg。A 项，原子半径：Na(Mg)AlSO，错误；B 项，同周期元素随着核电荷数递增，金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上往下逐
7、渐增强，即金属性：Na(Mg)AlSO，正确；C 项，Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，是弱碱，错误；D 项，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，即氧化性：O 2S，错误。答案 B5(2017天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )3A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族解析 非金属性：ONCSi，故气态氢化物的稳定性：H 2ONH3SiH4，A 项正确；H与 C、N、O、F 等非金属元素
8、形成共价化合物，与 Na、Mg 等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH 2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl 不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断 Cl 的非金属性强弱，C 项错误；118 号元素在元素周期表中位于第七周期 0 族，D 项正确。答案 C6(2015福建卷)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热
9、稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等解析 从元素周期表的局部图可知 X、Y、Z 为第二、三周期元素，W 位于第三周期，W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故 W 是 P 元素，据此推出 X、Y、Z 分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A 项错误；非金4属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3H3PO4H2SiO3，即 XWZ，氢化物的稳定性：H 2ONH3PH3SiH4，即 YXWZ，B、C 选项正确；主族元素除 O、F 外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D 选项正确。答案 A7(2018北京卷)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)3H 2O10H 2SO4 10CaSO40.5H2O6H 3PO4= = = = = (1)该反应体现出酸性关系：H 3PO4_H2SO4(填“”或“S，得电子能力 PS，非金属性 PS题型特点：选择题 填空题考向评析：物质结构与元素周期律必修知识的考查，主要集中在元素推断的基础上，结合原子结构、元素周期律、元素化合物的性质进行综合判断，常有“文字叙述式” “表格片断式”两种出题形式。答题启示：要掌握好常见元素的原子或离子的排布特点，及某些元素对应物质的特殊性质。
