1、1第 4 讲 物质结构与元素周期律考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。学科素养1.变化观念：认识元素性质呈
2、现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化，元素周期表是元素周期律的表现形式，能利用元素的位置、原子的结构等与元素性质的关系解决实际问题。2.模型认知：能运用原子结构示意图、电子层模型解释核外电子排布的周期性变化，揭示元素性质周期性变化的本质。3.科学探究：能够发现和提出有探究价值的元素性质递变规律问题，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究，能根据实验现象总结规律，并勇于提出自己的独到见解。4.社会责任：能利用元素周期律对生产、生活进行指导，有效解决生产、生活中的实际问题。网络构建2核心强化1必考的一个微粒( X)和四个“关系式”AZ(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数
3、。(2)质量数质子数中子数。(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数。(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数。2元素周期律中必考的两类“比较”(1)元素金属性、非金属性强弱的比较。(2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。3常考的两个主族、一个周期(1)碱金属和卤族元素性质递变规律。(2)第三周期元素性质递变规律。4短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。5易错的“一个特殊”：O 与 F 无最高正化合价。6易错的“四个最”(1)非金属性最强的元素是 F。3(2)金属性最强的元素是 Cs(短周期是 Na)。(3)最高价氧化物对应的
4、水化物酸性最强的是 HClO4。(4)第三周期中离子半径最小的是 Al3 。考点一 微粒结构与化学键解析 根据“尾数吻合” ，即 113 号元素到 117 号元素分别位于元素周期表中第七周期第A 族、A 族、VA 族、A 族、A 族，可快速判断 117 号元素 Ts 是第七周期第A族元素，A 项正确；同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，B 项正确；Ts 是第A 族的卤族元素，从上往下卤族元素非金属性依次减弱，所以 Ts 在同族元素中非金属性最弱，C 项正确；中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts，D293117项错误。答案 D解答原子组成符号类题
5、目“三部曲”解答该类题目时，可分三步进行。第一步，正确理解符号 的具体含义，如图所示：第二步，掌握原子中各粒子数之间的关系质量数( A)质子数( Z)中子数( N)，原子序数核外电子数核内质子数核电荷数。4第三步，质子数( Z)决定元素的种类，具有相同质子数( Z)的元素原子的化学性质几乎完全相同。分点突破角度一：破解原子组成、辨析相关概念1(双选)科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚的核反应获得能量，核反应方程分别为：XY He H4.9 MeV 和 H H HeX17.6 MeV。下列表述正确的有( )42 31 21 31 42AX 是中子BY 的质子数是 3，中子数是 6C两个核反应都
6、没有质量亏损D氘和氚的核反应是核聚变反应解析 根据核反应过程中质量数与电荷数守恒，结合 H H HeX 可知，X 为21 31 42中子( n)，A 项正确；由 XY He H 可知，Y 的质量数为 6，电荷数为 3，即质子数10 42 31为 3，中子数也为 3，B 项错误；由核反应方程可知，两个反应都放出了能量，因此都有质量亏损，C 项错误；由两个氢核氘和氚反应生成质量较大的氦核是氢核的聚变反应，D 项正确。答案 AD2 “玉兔”号月球车用 Pu 作为热源材料，下列关于 Pu 的说法正确的是( )23894 23894A. Pu 与 U 互为同位素23894 23892B. Pu 与 Pu
7、 互为同素异形体23894 23994C. Pu 与 U 具有完全相同的化学性质23894 23892D. Pu 与 Pu 具有相同的最外层电子数23894 23994解析 Pu 与 U 是两种不同的元素， Pu 与 Pu 的质子数相同(质子数核23894 23892 23894 23994外电子数)，中子数不同，互为同位素，故 D 正确。答案 D角度二：化学键与物质类别的关系3判断正误，正确的打“” ，错误的打“”(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物( )(2)共价化合物中一定只存在共价键( )(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素( )(4)
8、氢化物一定是共价化合物( )(5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力( )(6)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O 分子间存在氢键( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)54在标准状况下，将 2.24 L NH3与 4.48 L HCl 气体充入密闭容器内混合。已知：NH3HCl= =NH4Cl。下列说法正确的是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)( )A反应中有 0.4NA个共价键断裂B反应中有 0.3NA个离子键形成C混合后，容器内物质含有 0.5NA个化学键D混合前气体中含有 0.5NA个共价键解析 1 个 NH3
9、分子中存在 3 个共价键，1 个 HCl 分子中存在 1 个共价键，故反应前容器内共含有共价键 0.1 mol30.2 mol0.5 mol，D 项正确；NH 3与 HCl 反应生成NH4Cl，NH 3与 H 形成 NH ，故反应中 NH3分子中的共价键没有断裂，只有 HCl 分子中的共 4价键断裂，HCl 过量，故生成离子键 0.1 mol，断裂共价键 0.1 mol，A、B 项错误；混合后，生成的 0.1 mol NH4Cl 中存在 0.4 mol 共价键和 0.1 mol 离子键，过量的 0.1 mol HCl 中含有 0.1 mol 共价键，共 0.6 mol 化学键，C 项错误。答案
10、 D判断化学键与物质类别关系的“四大误区”(1)误认为离子化合物中只存在离子键，不存在共价键。(2)误认为金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物，如 AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如 NH4Cl 为离子化合物。(3)误认为任何物质中都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。(4)误认为只要有化学键的断裂就一定发生化学反应，如 NaCl 熔化时断裂化学键。角度三：“10e 、18e ”微粒在推断题中的应用5已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且 A 是一种含有 18 电子的微粒，C 是一种含有
11、 10 电子的微粒。请完成下列各题：(1)若 A、D 均是气态单质分子，写出 A 与 B 反应的化学方程式：_。(2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式：6_。(3)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，D 中含有 18 个电子，则 A、B 之间发生反应的离子方程式为_。(4)若 D 是一种含有 22 电子的分子，则符合如图关系的 A 的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析 (1)18 电子的气态单质分子为 F2，则 C 为 HF、B 为 H2O、D 为 O2，反应方程式为 2F22H 2O=4HFO 2。(2)
12、B、D 为同主族元素的单质，且 A 含有 18 个电子，C 含有 10 个电子时，则 B 为O2、A 为 H2S、C 为 H2O、D 为 S，即 2H2SO 2=2H2O2S。(3)含有 2 个原子核的 18 电子的微粒为 HS ，10 电子的微粒为 OH ，反应离子方程式为 HS OH =S2 H 2O。(4)含有 22 电子的分子为 CO2，则 A 为含 18 电子的含 C、H 或 C、H、O 的化合物，可能为 CH3CH3和 CH3OH。答案 (1)2F 22H 2O=4HFO 2(2)(3)HS OH =S2 H 2O(4)CH3CH3、CH 3OH巧记 10 电子微粒和 18 电子微
13、粒的方法7考点二 元素周期表和元素周期律解析 第一步，画出两条线，代表相邻的两个周期。_第二步，找出元素在两个周期中的位置。X、Y 形成阳离子，在下一周期；R、Z 形成阴离子，在上一周期。由于 mn，则四种元素在周期表中的位置关系如图所示：第三步，确定元素的结构。根据位置关系，可知原子序数大小顺序为 abcd，A 项正确；再根据电子层结构相同可得 a m b n，故有 a b m n，B 项错误。第四步，推导元素的性质。根据元素周期律，同周期从左到右，元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强，故非金属性 ZR，金属性 YX，最高价氧化物对应水化物的碱性 YX，C、D 项错误。答案 A分点突破角度
14、一：微粒半径的比较1下列离子中半径最大的是( )ANa BMg 2 CO 2 DF 解析 选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选 C。答案 C2如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是( )8AX、R 的最高化合价相同B简单离子的半径：XYZCY、Z、R 对应的最高价氧化物的水化物之间可以相互发生反应D电解熔融的 X 与 Z 构成的化合物可以得到单质 Z解析 结合元素周期律及图中信息可知，两曲线分别代表第二周期和第三周期元素，进而推知，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，R 为 S。A 项，O 无6
15、价，错误；B 项，半径：O2 Na Al3 ，正确；C 项，NaOH、Al(OH) 3、H 2SO4之间可以相互反应，正确；D 项，电解熔融 Al2O3可得 Al，正确。答案 A“三看法”比较微粒半径大小9角度二：元素金属性、非金属性的强弱比较3不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析 A 项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B 项，S 单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，
16、分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C 项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱；D 项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。答案 B4(2016天津卷)下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题：(1)Z 元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。aY
17、 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多10cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高解析 依据元素周期表的结构，可知 X 为 Si 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Cl 元素。(1)Cl 元素在周期表中位于第三周期A 族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是 Si。(3)a.氧气与H2S 溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数
18、目无关，错误；c 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，H 2O 比 H2S 受热分解的温度高，正确。答案 (1)第三周期A 族(2)Si (3)ac金属性和非金属性强弱的判断方法角度三：元素周期表(律)的应用5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性：H 2SO4H3PO4B非金属性：ClBr11C碱性：NaOHMg(OH) 2D热稳定性：Na 2CO3NaHCO3解析 A 项，S、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性 SP，所以 H2SO4的酸性大于 H3PO4；B 项，Cl、Br 位于同一
19、主族，Cl 位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性 ClBr；C 项，Na、Mg 是同周期元素，Na 位于 Mg 的左侧，故 Na 的金属性比 Mg 的强，则 NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强；D 项，NaHCO 3的热稳定性差，是由于 HCO 受热易分解。 3答案 D6我国在 GaAs 太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A 和A 族。下列说法中，不正确的是( )A原子半径：GaAsPB热稳定性：NH 3PH3AsH3C酸性：H 3AsO4H2SO4H3PO4DGa(OH) 3可能是两性氢氧化物解析 同周期自左而右，原子
20、半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 GaAsP，A 正确；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性 NPAs，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH 3PH3AsH3，B 正确；同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性 SPAs，所以最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SO4H3PO4H3AsO4，C 错误；镓(Ga)是第四周期A 族元素，与 Al 同族，与 Al 具有相似性质，Al(OH) 3是两性氢氧化物，Ga 金属性虽然比 Al 强，但可能具有两性，D 正确。答案 C解答元素周期律(表)的“六大误区”常见误区 出错原因误区 1误认为最高正价
21、和最低负价绝对值相等的元素只有第A 族的元素忽视了A 族的 H 的最高正价为1 价，最低负价为1 价误区 2误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧无最高正价，氟无正价误区 3误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”误区 4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难12误区 5误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于 1忽视了长周期也有相差 11 或 25 的情况误区 6误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系考点
22、三 元素“位、构、性”的相互推断类型一 文字信息型(2018全国卷)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸解题流程 第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第二步：根据元素周期表、周期律判断选项 判断依据 结论13AO 与 N、Na、Cl 分别形成Na2O、NO
23、、N 2O3、NO 2，Na 2O、Na 2O2；Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、ClO 2等正确B Na 与 O 形成的化合物 Na2O2中含有离子键和共价键 错误C Na 、O 2 、N 3 具有相同的电子层结构，Cl 不同 错误D N 的氧化物对应的水化物有 HNO2为弱酸 错误答案 A文字信息型元素“位、构、性”推断的基本方法分点突破角度一：根据原子或离子结构特点推断1(2018湖南五市十校联考)已知 X 、Y 2 、Z 、W 2 四种简单离子具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种主族元素的描述不正确的是( )A金属性：XY，还原性：Z W2B原子半径：XYWZC
24、离子半径：Y 2 XZW解析 由 X 、Y 2 、Z 、W 2 具有相同的电子层结构及 X、Y、Z、W 为主族元素可知，X、Y 处于 Z、W 的下一周期，X、Y 处于同一周期，且 X 的原子序数小于 Y，Z、W 处于同一周期，且 W 的原子序数小于 Z。同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性：XY，非金属性：WYWZ，B 项正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：Y 2 XZW，D 项正确。答案 A2(2018广东广雅中学月考)W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族；Y 的原
25、子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含14Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX解析 W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 717，应为 Cl；X 与 Cl 同主族，为 F；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色，应为 Na；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半，Y 的原子序数为 13，为 Al。A 项，钠的金属性强于 Al；B 项，HF 中存在氢键，因此 HF 的沸点高于 HCl；C 项，F 的还原性弱于 Cl ；D 项，离子半径：XZY。答案 B角度二：依据元素的性质及周期表结
26、构特点推断3(2018湖北部分重点高中期中联考)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中 X 与 W 位于同一主族，Z 元素原子半径在短周期元素中最大(稀有气体元素除外)。Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3，五种元素原子的最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是( )AX 和 Y 的常见氧化物都是大气污染物B自然界中 W 的储量丰富，高纯度的 W 的氧化物是能将太阳能转化为电能的材料C一定条件下，Q 的单质可把 Y 的单质从其氢化物中置换出来D最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：QYWX解析 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依
27、次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期元素中最大(稀有气体元素除外)，则 Z 为钠元素。Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3，则 W 为硅元素、Q 为氯元素。X 与 W 位于同一主族，则 X 为碳元素。五种元素原子的最外层电子数之和为 21，则 Y 为氮元素。X 的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A 项不正确；自然界中硅的储量丰富，高纯度的 SiO2是制造光导纤维的材料，B 项不正确；氯元素的非金属性比氮元素强，所以在一定条件下，Cl 2可与 NH3反应生成 N2和 HCl，C 项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4HNO3H2CO3H2SiO3
28、，D 项不正确。答案 C4短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物 q 是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是( )A原子半径：aWC化合物熔点：Y 2X3W(P)，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：XW；D 项，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：Y(S)W(P)。答案 D考向一 微粒结构与化学键1(2018全国卷)下列叙述正确的是( )A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同19C1
29、 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同解析 24 g Mg 与 27 g Al 的物质的量均为 1 mol，含有的质子数分别为12NA、13 NA，A 错误；等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子，因此含有的电子数一定相同，B 正确；因 D 的原子核中含有 1 个中子，故 1 mol D2O(重水)中含有的中子数为10NA，H 的原子核中不含中子，故 1 mol H2O 中含有的中子数为 8NA，二者所含中子数之比是 54，C 错误；乙烷分子中含有 6 个 CH 键和 1 个 CC 键，乙烯分子中含有 4 个 CH键和 1
30、 个 C=C 键，二者所含化学键的数目不同，D 错误。答案 B2(2017浙江卷)下列说法正确的是( )A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH 4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构DNaHSO 4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响解析 干冰是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，石英是原子晶体，熔化时需要克服共价键，A 项错误；化学变化的实质是旧化学键的断裂、新化学键的生成，B 项正确；CH 4分子中的氢原子最外层只有 2 个电子，C 项错误；NaHSO 4晶
31、体溶于水时完全电离产生 Na 、H 、SO ，既有离子键的破坏，也有共价键的破坏，D 项错误。24答案 B考向二 元素“位、构、性”的综合应用3(2018全国卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价解析 根据 W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃可知，生成物是 HF，则 W、Z 中有
32、一种元素为 F；若 Z 为 F 元素，W 与 Y 同主族，且原子序数均小于Z，则只能为第A 族元素，W 为 H、Y 为 Li，则 X 只能为 He 元素，He 元素不是主族元素，不符合题意，所以 W 为 F 元素；W 与 Y 同主族，则 Y 为 Cl 元素，Z 只能为 K 或 Ca 元素，W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，W 的最外层电子数为 7，若 Z 为 K 元素，则 X 为 Mg 元素，若 Z 为 Ca 元素，则 X 为 Na 元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z 对应的元素分别为F、Mg(或 Na)、Cl、K(或 Ca)。X 的单质是金属钠或镁，常温常压下为固体，A 错误；Z 是
33、20Ca(或 K)，其氢化物为 CaH2(或 KH)，属于离子化合物，B 正确；Y 和 Z 形成的化合物是CaCl2(或 KCl)，为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 错误；氟与氯虽然同为第A 族元素，但氟没有正化合价，氯的最高化合价等于其最外层电子数，为7 价，D 错误。答案 B4(2017全国卷)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析 b 原
34、子次外层可能有 2 个电子或 8 个电子，若有 2 个电子，则 a 为 He，与题中主族元素不符，即 b 原子次外层应为 8 个电子，由此确定 a 为 O，再结合 c 周期数和族数相同，且原子序数大于 O，可知 c 为 Al，与 O 同族的 d 为 S，则 b 可能为 Na 或 Mg。A 项，原子半径：Na(Mg)AlSO，错误；B 项，同周期元素随着核电荷数递增，金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，即金属性：Na(Mg)AlSO，正确；C 项，Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，是弱碱，错误；D 项，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，即氧化性：O 2S，错误。答案 B
35、5(2017天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族21解析 非金属性：ONCSi，故气态氢化物的稳定性：H 2ONH3SiH4，A 项正确；H与 C、N、O、F 等非金属元素形成共价化合物，与 Na、Mg 等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH 2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
36、有关，HCl 不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断 Cl 的非金属性强弱，C 项错误；118 号元素在元素周期表中位于第七周期 0 族，D 项正确。答案 C6(2015福建卷)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等解析 从元素周期表的局部图可知 X、Y、Z 为第二、三周期元素，W 位于第三周期，W 原子的质子数是其最外层电子数的三
37、倍，故 W 是 P 元素，据此推出 X、Y、Z 分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A 项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3H3PO4H2SiO3，即 XWZ，氢化物的稳定性：H 2ONH3PH3SiH4，即 YXWZ，B、C 选项正确；主族元素除 O、F 外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D 选项正确。答案 A7(2018北京卷)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)3H 2O10H 2SO4 10CaSO40.5H2O6H 3PO4= = = = = (1)该反应体现出酸性关系：H 3PO4_H2
38、SO4(填“”或“S，得电子能力 PH 2S，则非金属性：ClSB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子核外电子层结构都相同D同周期第A 族与第A 族的元素原子序数之差不一定为 1解析 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素的非金属性强弱存在对应关系，A 项错误；H 的非金属性强于 Mg，应是同一周期元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强，B 项错误；Na 与 Cl 的核外电子层结构不相同，C 项错误；短周期中，第A 族与第A 族的元素原子序数之差为 1，但长周期中，第A 族与第A 族的元素原子序数之差不为 1，D 项正确。答
39、案 D5(2018辽宁省沈阳市高三质检)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A原子半径： r(Y)r(Z)r(W)BZ、W 形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同CY 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D仅由 X、Y、Z 形成的化合物只能是共价化合物解析 由 Z 是地壳中含量最高的元素推出 Z 为 O，由 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子半径比 Y 小，推出 X 为 H，X 与 W 同主族，则 W 为 Na，由原子最外层电子数之和为13，推
40、出 Y 为 N。原子半径：NaNO，A 项错误；O、Na 形成的两种化合物分别为Na2O、Na 2O2，阴、阳离子个数比都是 12，B 项正确；非金属性：ON，热稳定性：H2ONH3，C 项错误；仅由 H、N、O 形成的 NH4NO3是离子化合物，D 项错误。答案 B6(2018湖南省长沙市高三统一模拟)短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19，X 和 Y 元素原子的原子序数之比为 67，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( )AX 单质可以通过铝热法获得24BY 的氧化物是良好的半导体材料CZ
41、的氢化物比 W 的氢化物更稳定DX 的氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键解析 根据提供信息，可以推断出 X 为 Mg，Y 为 Si，Z 为 S，W 为 Cl。Mg 比 Al 活泼，不能用铝热法获得 Mg，应该用电解法，A 项错误；单质硅是良好的半导体材料，SiO 2不是半导体材料，B 项错误；非金属性：SNa Al3 。(4)根据题目信息可知，钠和四氯化碳反应生成氯化钠和金刚石，则反应方程式为 4NaCCl 4=4NaClC(金刚石)。答案 (1)第二周期第A 族 (2)NaClO(3)O2 Na Al3(4)4NaCCl 4=4NaClC(金刚石)拔高练(25 分钟 5
42、0 分)一、选择题(每小题 6 分，共 24 分)1(2018湖北部分重点中学联考改编)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A简单离子半径由小到大的顺序：dzd26C除去实验后试管中残留的 g 单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h 的氧化物对应的水化物的酸性：hg解析 从图中元素的化合价、原子半径的相对大小及原子序数，可知 x 是 H，y 是C，z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径 r(O2 )r(Na )r(Al3 )，故 A 项
43、错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故 B 项错误；除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，化学方程式为6NaOH3S= =2Na2SNa 2SO3 3H2O，故 C 项正确；S、Cl 的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足 hg，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故 D 项错误。答案 C2(2018重庆模拟)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A 31d 和 33d 属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质 bDa 和 b 形成
44、的化合物不可能含共价键解析 结合题图可推知 a 为 O，b 为 Na，d 为 P，e 为 S。 31d 和 33d 属于同种元素的不同核素，A 项错误；非金属性：OSP，故气态氢化物的稳定性：H 2OH2SPH3，B 项错误；工业上常用电解熔融 NaCl 的方法制备单质 Na，C 项正确；Na 2O2中含有共价键，D 项错误。答案 C3短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )27A甲为碱金属元素B简单气态氢化物的稳定性：庚己戊C庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析 甲
45、是 H，为第A 族元素，但不是碱金属元素，A 项错误；戊、己、庚分别是N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B 项正确；庚为 F，无正价，无最高价氧化物对应的水化物，C 项错误；乙为 Mg，己为 O，而工业上用电解熔融MgCl2制备 Mg，D 项错误。答案 B4(2018河南林州调研)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Z 单质是常见的黄绿色气体，u 是 Y 的最高价氧化物且具有两性，v 是 X 的最高价氧化物对应的水化物。常温下，0.01 molL1 v 溶液的 pH 为 12,0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，上述物质的转化关系如图所示。下
46、列说法正确的是( )A单质沸点：WZB原子半径：XZWCY、Z 形成的化合物中化学键的类型是离子键DX 的简单离子比 Y 的简单离子氧化性强解析 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Z 单质是常见的黄绿色气体，则 Z 为 Cl；u 是 Y 的最高价氧化物且具有两性，则 Y 为 Al，u 为 Al2O3；v 是 X 的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 molL1 v 溶液的 pH 为 12，则 X 为 Na，v 为28NaOH；0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，并结合框图可知，r 为 HCl，W 为 H。氢气与氯气都是分子晶体，氯气的相对分子质量大，沸点高，A
47、 项错误；Na 与 Cl 位于同一周期，H 是元素周期表中原子半径最小的元素，原子半径 NaClH，B 项正确；AlCl 3为共价化合物，只含有共价键，C 项错误；Na 的金属性比 Al 的强，Na 的氧化性比 Al3 的弱，D 项错误。答案 B二、非选择题(共 26 分)5(12 分)第三周期元素，浓度为 0.01 molL1 的最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图所示，回答下列问题：(1)W 的非金属性比 R 的_(填“强”或“弱”)，W 和 R 的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(2)Y 和 R 形成的化合物所含有化学键的类型是_。(3)X 和 M 两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的 pH_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)7，原因是_
