1、1题型四 物质结构与元素周期律1.(2018全国卷,12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10;W 与 Y 同族;W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( B )A.常温常压下 X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与 Y 具有相同的最高化合价解析:可腐蚀玻璃的物质是 HF,以此为切入点,根据题意进行元素推断,可知 W 是氟、X 是钠、Y 是氯、Z 是钙。钙是活泼金属元素,氢是非金属元素,CaH 2是由 Ca2+和 H-构成的离子化合物,B
2、正确;常温常压下,钠的单质是固体,A 错误;CaCl 2是强酸强碱盐,水溶液呈中性,C 错误;氯有最高化合价+7,氟没有正价,D 错误。2.(2018全国卷,10)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W的电子总数相同。下列叙述正确的是( A )A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸解析:W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增
3、大且为短周期元素,由 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知,W 为 N,X 为 O;由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知,Y 为 Na;由 Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同可知,Z 最外层有 7 个电子,Z 为 Cl。O 与 N 可形成NO、NO 2、N 2O3等,O 与 Na 可形成 Na2O、Na 2O2,O 与 Cl 可形成 Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等,A 正确;Na2O2中含有共价键,B 错误;Cl -比 N3-、O 2-、Na +多一个电子层,C 错误;W 的氧化物中,N 2O3对应的水化物 HNO2是弱酸,D 错误。3.(2018全国卷,13)
4、W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是( D )A.原子半径大小为 WNH3,Na+2与 O2-具有相同的电子层结构,S 与 O 同主族,与 Na 同周期,A、B、D 均正确;Na 2S 溶液因 S2-水解显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,C 不正确。5.(2016全国卷,13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1
5、 r 溶液的 pH 为 2,s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( C )A.原子半径的大小 WXYC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸解析:单质 n 为黄绿色气体可知 n 为 Cl2,即 Z 为 Cl,q 的水溶液具有漂白性,又是由 Cl2与二元化合物 m 反应生成的可知,q 为 HClO、m 为 H2O,则 r 为 HCl,0.01 molL-1r 溶液的 pH 为2 进一步说明 r 为 HCl;p 为二元化合物,与 Cl2在光照条件反应生成 HCl 和难溶于水的混合物(s),可推知 p 为 CH4,s 为 CH4与 Cl
6、2取代反应后生成的氯代烃的混合物。再结合W、X、Y、Z 原子序数依次增加,能形成 H2O、CH 4、HCl 这些二元化合物,可推知 W、X、Y、Z分别为 H、C、O、Cl。原子半径:WYX;Y 的氢化物(H 2O)常温常压下为液态;X 的最高价含氧酸为 H2CO3,为弱酸。1.综合五年全国卷分析,此种题型几乎为必考题型,考查形式为选择题,难度偏大。2.此类题型基本上是首先在题干中给出一系列条件,具体内容为原子结构、元素周期表结构、元素周期律理论、元素化合物知识以及某些特殊物质的特殊性质等内容。3.此类题主要考查学生对知识识记的能力,元素周期律的理解能力,还有综合分析问题的能力以及逻辑思维能力。
7、考向 1 文字叙述式位、构、性推断(对应学生用书第 1314 页)1.原子结构(1)原子组成符号 X,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);质子数=核电荷数=原子序数=原子核外电子数;离子所带电荷数=|质子数-核外电子数|。(2)三素(元素、核素、同位素)概念及判断(3)核外电子排布规律3(4)原子结构示意图识别及含义2.位、构、性关系(1)族序数的奇偶性与原子序数奇偶性相同(族第二列除外)。(2)主族元素:最高正价=主族序数=最外层电子数(O、F 除外);最低负价=主族序数-8=最外层电子数-8。(3)电子层数=周期数。(4)最外层电子数少于 4 容易失电子,表现正价,表现还原性,最外层
8、电子数多于 4 容易得电子,表现负价,表现氧化性。3.微粒(原子或简单离子)半径大小比较(1)电子层数相同:核电荷数越大,半径越小。(2)最外层电子数相同:电子层数越多,半径越大。(3)核电荷数相同:核外电子数越多,半径越大,核外电子数越少,半径越小。4.10e-微粒、18e -微粒(1)10e-微粒:原子:Ne;简单离子:N 3-、O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+;分子:CH4、NH 3、H 2O、HF;复杂离子:N 、OH -、N 、H 3O+。(2)18e-微粒:原子:Ar;简单离子:S 2-、Cl -、K +、Ca 2+;分子:SiH 4、PH 3、H 2S、HCl;
9、复杂离子: 、HS -;特殊分子:F 2、H 2O2、N 2H4、CH 3OH、CH 3CH3、CH 3F。225.物质熔沸点比较规律(1)一般地,熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体熔沸点变化比较大,有些金属比如钨、铂、铁非常高,有些很低比如 Na、Hg 等。(2)原子晶体之间熔沸点比较:主要比较其共价键长度,一般的共价键越短,键能越大,熔沸点越高。(3)离子晶体之间熔沸点比较:主要由离子半径与离子所带电荷决定,离子半径越小,熔沸点越高,离子所带电荷越多,熔沸点越高。(4)分子晶体之间熔沸点比较:分子结构相似,则相对分子质量越大,熔沸点越高;含有氢键的分子晶体熔沸点反常地高;烃类有机物同
10、分异构体支链越多,熔沸点一般越低。(5)金属晶体之间熔沸点比较:金属晶体熔沸点主要由金属离子半径以及金属离子所带电荷决定,半径越小,熔沸点一般越高,电荷越多,熔沸点越高。【例 1】 (2015全国卷,12)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( B )A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YH2,所以 A 错误;氯非金属性大于 H,所以氧化性:氯原子氢原子,由此知道还原性 H-Cl-,所以 B 正确;同一周期由左至右非金属性增强,非金属性越强,
11、最高价氧化物对应水化物酸性越强,所以 P 最高价氧化物对应水化物酸性弱于 Cl 最高价氧化物对应水化物酸性,由于 C 项未指明是“最高价氧化物”所以错误;N、P 均为非金属元素,离子化合物一般是含有活泼金属或铵根离子的化合物,N、P 可以形成(NH4)3PO4、(NH 4)2HPO4、NH 4H2PO4等离子化合物,所以 D 错误。解决此类选择题时注意,不仅要仔细分析题干所给的条件,还要观察一下选项中的问题,有时选项中的问题也能给我们以提示,比如此题中 B、C 选项,既然存在“阴离子”以及“问氧化物水化物的酸性”,那么这里可以提示我们 Y、Z、W 可能是非金属。【例 2】 (2015全国卷,9
12、)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c -和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( B )A.元素的非金属性次序为 cbaB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6精讲精析:元素周期表、周期律类型题目要特别注意题目设定的范围是“短周期”还是“前 20 号元素”,如果是“前 20 号”元素那么一般都会有 K 或 Ca 元素,并且原子序数最大的为钙元素。本题并未限定短周期
13、,那么极有可能会考查 K 或 Ca。结合题目 d 原子序数最大,且离子符号为 d+,最外层电子数为 1 这些信息,可以直接推测 d 为 K。c -和 d+的电子层结构相同,所以 c-为 18e-微粒的 Cl-,所以 c 为 Cl 元素。a -的电子层结构与氦相同,所以为 2e-微粒 H-,所以 a 为 H 元素。原子序数大于 H,且小于 Cl 的,最外层 6 个电子的元素显然是 O或 S,同时因为 b 次外层有 8 个电子,所以 b 为 S 元素。根据元素周期律,非金属性 ClSH,所以 A 正确;H 与 K 形成离子化合物,所以 B 错误;K 属于活泼的金属元素,与其他三种元素形成离子化合物
14、,所以 C 正确;H、S、Cl 最高正负价分别为+1/-1,+6/-2,+7/-1,代数和分别为0、4、6,所以 D 正确。1.(2016全国卷,9)a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b 2-和 c+离子的电子层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误的是( A )A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析:a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,则 a 为 H 元素;b 2-和 c+离子的电子层结构相同,
15、d 与 b 同族,则 b 为 O 元素,c 为 Na 元素,d 为 S 元素。H 与 Na 形成的二元化合物 NaH 中,H 的化合价为-1 价,A 错误;O 与 H、Na、S 元素形成的二元化合物有H2O、H 2O2、Na 2O、Na 2O2、SO 2、SO 3等,B 正确;H、O、Na、S 中,原子半径最大的是 Na,C 正确;S与 H 形成的化合物为 H2S,其溶液呈弱酸性,D 正确。2.(2016全国卷,12)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的简5单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y 同族,Z与 X 形成的离子
16、化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( B )A.简单离子半径:WZ解析:根据 X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的知,X 为 Na 元素,由此结合题干信息可推知:Z 为 Cl 元素、W 为 N 元素或 O 元素、Y 为 P 元素或 S 元素。简单离子半径:Cl -N3-(O2-)Na+,A 错误;W 与 X 形成的化合物有 Na2O、Na 2O2以及 Na3N,它们与 H2O 反应的产物均有 NaOH,B 正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性 WY,C错误;最高价氧化物对应的水化物中 HClO4是最强的无机酸,D 错误。3.x、y、z 三种短周期元素,原子
17、半径的大小关系为 r(y)r(x)r(z),原子序数之和为16。x、y、z 三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是( D )A.x 元素位于第A 族B.A 不能溶解于 B 中C.B 的沸点高于 C 的沸点D.A 和 C 不可能发生氧化还原反应解析:x、y、z 三种元素的常见单质在常温下均为气体,短周期常见单质为气体的有H2、N 2、O 2、F 2、Cl 2(因为根据图示单质气体可以反应,考虑稀有气体稳定性,所以不作考虑)。进一步根据原子半径大小关系为 r(y)r(x)r(z),原子序数之和为 16,综合判断
18、 z 一定是 H元素,y 是 N 元素,x 是 O 元素。B 和 C 均为 10 电子分子,则 A 是 NO,C 是 NH3,B 是 H2O。x 为氧元素,氧元素位于第A 族,A 项正确;A 为 NO,B 为水,NO 不溶于水,B 项正确;常温下水是液体,氨气是气体,则水的沸点大于氨气的沸点,C 项正确;NO 和 NH3在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水,D 项不正确。【教师用书备用】 (2014全国卷,10)X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( D )A.原子最外层电子数:XY
19、ZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X 2-Y+Z-D.原子序数:XYZ解析:根据题中信息短周期元素在周期表中的位置关系为ZY X,结合离子所带的电荷,可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。原子最外层电子数:FSNa,A 项错误;单质沸点:NaSF 2,B 项错误;离子半径:S 2-F-Na+,C 项错误;原子序数:SNaF,D 项正确。考向 2 元素周期表片段式位、构、性推断(对应学生用书第 1516 页)61.熟练掌握 120 号元素原子结构以及在周期表中的位置2.周期表结构(1)七个周期分为三种:三短、三长、一不全。(2)16 个族分四种:七主、七副、一八、一零。(3)金属非金属
20、交界的梯子线。(4)过渡元素全部为金属,位置在A 与A 族之间。(5)元素种类最多的周期及族,周期表里的特殊元素比如液态金属、液态非金属等。(6)周期表一、二周期同族相差 2 个电子,二、三周期同族相差 8 个电子,三、四周期相差 8个电子(A、A 族),三、四周期相差 18 个电子(A 至A 族及零族)。3.元素周期律(1)原子半径:同周期(左至右)大小,同主族(上至下)小大。(2)元素非金属性(或氧化性或得电子能力):同周期(左至右)弱强,同主族(上至下)强弱。(3)元素金属性(或还原性或失电子能力):同周期(左至右)强弱,同主族(上至下)弱强。(4)金属性实验判据:金属单质跟水或酸反应置
21、换出氢气的难易程度:越容易则金属性越强,反之,金属性越弱;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性越强,这种金属元素金属性越强,反之,金属性越弱;金属单质间的置换反应。(5)非金属性实验判据:非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱:如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定,则证明这种元素的非金属性较强,反之,则非金属性较弱;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强则对应的元素的非金属性越强;非金属单质间的置换反应。【例 1】 (2017全国卷,12)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层
22、电子数之和为 21。下列关系正确的是( D )A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y 2X3Al,所以最高价氧化物对应水化物酸性:NAl,所以 B 错误(注意即使 B 选项是 WY 也不正确,因为没有说明是“最高价氧化物对应水化物” 。);Al 2O3为离子晶体,AlCl 3为分子晶体,显然熔点:氧化铝氯化铝,所以 C 错误;Al 3+与 O2-电子层结构相同,而铝离子核电荷数较大,所以其半径较小,因此 D 正确。【例 2】 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Z 为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( D )XY Z WA.工业上电解 ZW3饱和溶液冶
23、炼金属 ZB.元素 X 的最高正价与 W 的最高正价相同C.简单离子半径的大小顺序:r(Y +)r(X-)D.Y、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属 Z精讲精析:“片段式周期表”类型题目,解题关键是判断周期与族。可以直接在试卷上写出周期与族的情况,不用在草稿纸上再画一遍,这样可以节省时间。根据 Z 为地壳中含量最高的金属元素知 Z 为铝元素,在第A 族,再据周期表结构,做如下标注:A A A A A A A第二周期 X第三周期 Y Z W很明显,可以推出:Y 为 Na,Z 为 Al,X 为 F,W 为 Cl 元素。工业上电解熔融氧化铝冶炼铝,电解氯化铝溶液,根据离子放电顺序不会产生铝,所以
24、 A 错误;F 没有正价所以 B 错误;Na +、F -为 10e-微粒,电子层结构相同,由于 Na+核电荷数大于 F-,所以钠离子半径小于氟离子,因此C 错误;根据 Al 的化学性质,既能溶于强酸又能溶于强碱,所以 D 正确。1.短周期元素 R、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示,Y 原子的核外电子数是 R 的2 倍,下列说法正确的是( D )A.可用 YO2+Z2+2H2O H2YO4+2HZ,证明非金属性:ZYB.含有 Z 元素的钠盐溶液都呈中性C.由非金属性 ZY 可知,最高价氧化物对应的水化物的氧化性:ZYD.最简单气态氢化物的热稳定性:RX解析:根据周期表局部特征知道图中
25、是第二、三周期,设 R 核电荷数为 x,则 Y 核电荷数为x+8,据题意有 x+8=2x,解得 x=8,所以 R 为 O 元素、Y 为 S 元素,X 为 P 元素,Z 为 Cl 元素。根据“以强制弱规律”判断氧化性 Cl2H2SO4,但是并不能据此判断非金属性:ClS,因为这里 S 不是 0 价而是+6 价,注意非金属性指的是 0 价原子的得电子能力(或氧化性),A 错误;NaClO 溶液呈碱性,B 错误;由非金属性强弱可推知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱而不是氧化性强弱,C 错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:RX,显然 D 正确。2.8短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周
26、期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( B )A.离子半径的大小顺序为 r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B.若存在简单阴离子 R2-,则 R 不一定与 Y、W 同主族C.元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应解析:根据图中所给的周期表部分结构,可知 X、Y、Z、W、Q 分别为 N、O、Al、S、Cl,根据微粒半径比较规律判断,离子半径大小顺序为 r(S2-)r(Cl-)r(O2-)r(Al3+),A 项正确;若存在简单阴离子 R2-,则该元素的最外层一定有 6 个电子,应该在周
27、期表中第A 族,必定与O、S 同主族,B 项不正确;NH 3与 HCl 反应生成的 NH4Cl,铵根离子中含有共价键,C 项正确;HNO3、Al(OH) 3、H 2SO4、HClO 4与强碱均可以反应生成相应盐,D 项正确。3.右表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,Z 元素的核电荷数为 X 与 Y 元素核电荷数之和。下列说法正确的是( D )A.氢化物稳定性 Y 比 W 强,是因为 Y 的氢化物中存在氢键B.XY2、XW 2、ZY 2熔沸点依次增大,都是由共价键形成的分子晶体C.一定条件下,X 单质能与 ZY2反应生成 Z 单质,说明 X 的非金属性比 Z 强D.根据元
28、素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性,钠能与 T 形成 Na2T 化合物解析:假设 X 元素核电荷数为 n,则有左下表关系。因为 Z 元素的核电荷数为 X 与 Y 元素核电荷数之和,所以有 n+8=n+n+2,据此解得 n=6,所以 X 为 C 元素,其他元素如右下表。第二周期 nX n+1? n+2Y第三周期 n+8Z n+9? n+10WT第二周期 X(C) Y(O)第三周期 Z(Si) W(S)T(Se)显然氢化物稳定性 Y 强于 W 是正确的,但这并非因为氢键原因而是由于 O 非金属性强于 S,氢键一般只会影响熔沸点等物理性质,而与分子的稳定性无关,因此 A 错误;SiO
29、2为原子晶体,CO2、CS 2为分子晶体且二氧化碳相对分子质量小于二硫化碳,所以熔沸点 SiO2CS2CO2,B 错误;根据元素周期律,C 非金属性大于 Si,而根据方程式 2C+SiO2 Si+2CO结合“氧化还原反应性质强弱规律”判断非金属性:SiC,与周期律判断结果矛盾,不能用来说明 X(C)非金属性比 Z(Si)强,此反应为高温自发反应而低温非自发,这说明高温时非金属性:SiC,所以 C 错误;据元素周期律,T 元素处在“梯子线”附近,所以具有半导体特性,同时由于其属于非金属元素,最外层有 6 个电子,据相关知识判断可以与 Na 形成化合物 Na2Se,D 正确。【教师用书备用】 9短
30、周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图,戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( B )A.甲为碱金属元素B.简单气态氢化物的稳定性:庚己戊C.庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D.工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析:根据短周期特征,判断图中三个横行分别为一三周期,从左至右是AA 主族,所以甲是 H 元素,戊、己分别是空气和地壳中含量最多的元素,所以判断戊是 N 元素,己是 O 元素,乙是 Mg 元素,丙是 Al 元素,丁是 C 元素,庚是氟元素。甲是 H,为A 族元素,但不是碱金属元素,A 项错误;戊、己、庚分别为 N、O、F,非金属性逐渐增强
31、,简单气态氢化物的稳定性逐渐增强,B 项正确;庚为 F,无正价,无最高价氧化物对应的水化物,C 错误;工业上电解熔融的 MgCl2制备 Mg(氯化物熔点一般低于氧化物,熔化过程节省能源),D 项错误。考向 3 元素与物质性质的综合推断(对应学生用书第 1617 页)1.常见单质及无机物性质及转化(参考一轮复习资料以及题型三中的“考向 3”内容)。2.常见有机物性质及转化(参考题型七相关内容)。【例 1】 (2018山东青州模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q;这些元素组成的二元化合物 r、t、u,其中 u 为形成酸雨的主要物质之一;
32、25 时,0.01 mol/L 的 v 溶液中 pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( D )A.原子半径的大小:WZYXB.v 能抑制水的电离而 u 能促进水的电离C.沾有 q 的试管可用酒精洗涤D.Z 分别与 Y、W 组成的化合物中化学键类型可能相同精讲精析:根据 u 是形成酸雨的主要物质,结合 n、p 为单质,同时选项 C 中 q 用酒精洗涤的提示,综合判断 u 是 SO2,q 为 S,n 为 O2;r+tv+O 2,又根据 r、t 为二元化合物,0.01 mol/L的 v 溶液 pH=12,判断 r、t 为 Na2O2和 H2O,v 是 NaOH;进一步根据短周期、
33、原子序数依次增大,判断 X 为 H,Y 为 O,Z 为 Na,W 为 S 元素;m 为 H2,p 为 Na,这样即可判断 r 为 H2O、t 为Na2O2。电子层数越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小:10XZD.Y 的简单离子与 Z 的简单离子在水溶液中可大量共存精讲精析:本题的突破口是“常温下,甲的浓溶液和 A 发生钝化”,常见钝化的金属是Al、Fe。由于铁非短周期,所以很明显 A 为 Al;根据能与铝钝化的酸是浓硫酸、浓硝酸及丙为无色气体综合判断甲为硫酸,二元化合物丙为 SO2,丁为 H2O,乙为 Al2(SO4)3;SO2+戊H 2SO4,据元素改变知道戊应
34、该含 H 元素及 O 元素,且由于二氧化硫中 S 化合价升高,所以戊应该具有较强氧化性,判断戊为 H2O2。根据以上分析可知 W、X、Y、Z 分别是 H、O、Al、S。丁和戊分别是 H2O 和 H2O2,因此其中所含元素种类相同,A 正确;核外电子排布相同时离子半径随核电荷数的增大而减小,则简单离子半径大小:XY,B 错误;元素的非金属性越强,其氢化物的还原性越弱,非金属性:OS,则气态氢化物的还原性:XZRB.化合物 W2Z2中既含离子键又含极性键C.化合物 YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有 6 种D.图中转化过程发生的反应均为化合反应解析:由 X、Z、W 三种元素组成化合物甲,常温下
35、0.1 molL-1甲溶液的 pH=13,可知甲为NaOH,所以 X 为 H 元素,Z 为 O 元素,W 为 Na 元素,工业上常通过电解饱和 WR 溶液制得甲,可得 R 为 Cl 元素,由转化关系可推知 Y 为 C 元素。则简单离子半径应为 Cl-O2-Na+,所以 A错误;化合物 Na2O2中既含离子键又含非极性键,故 B 错误;CO 2溶于足量 NaOH 溶液中,生成Na2CO3,溶液中存在的微粒有 Na+、C 、HC 、H +、OH -、H 2CO3、H 2O,可见微粒种类不是236 种,所以 C 错误;C+O 2 CO2,2C+O2 2CO,2CO+O2 2CO2,CO2+C 2CO
36、,这些反应都是化合反应,故 D 正确。3.(2018山东滨州模拟)短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大,由它们形成的化合物 X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知 X、Y、Z 均含有 d 元素;X 的焰色反应呈黄色;Y 是两性氢氧化物;0.1 molL -1W 溶液的 pH 为 1。下列说法正确的是( B )A.e 元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B.b 元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C.c 与 e 和 a 与 e 元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D.b、c、d 元素的离子半径大小顺序是 bcd解析:根据题意及转化关系图可知,X 中有 Na
37、、Al,Y 是 Al(OH)3,W 是一元强酸,即为HCl,X、Y、Z 均含有 Al 元素,则 X 是 NaAlO2,Z 是 AlCl3,则 a、b、c、d、e 分别是H、O、Na、Al、Cl。e 元素是 Cl,其最高价含氧酸的酸性在同主族中最强,故 A 错误;b 元素为 O,其单质有 O2和 O3,其氢化物有 H2O 和 H2O2,O3和 H2O2均具有氧化性和漂白性,故 B 正确;c 与 e 形成的化合物为 NaCl,是离子晶体,化学键是离子键,a 与 e 元素形成的化合物为 HCl,是分子晶体,化学键是共价键,两者均属于电解质,但化学键类型不同,故 C 错误;b、c、d 元素的离子分别是
38、 O2-、Na +、Al 3+,电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,故 D 错误。【教师用书备用】 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 Z 为金属元素,X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y 2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是( C )12A.反应、都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W 四种元素中,Y 的原子半径最小C.Na 着火时,可用甲扑灭D.一定条件下,x 与甲反应生成丁解析:根据题中信息可判断 x 为碳,丙为二氧化硅,在高温条件下碳与二氧化硅反应生成 w 为硅、丁为一氧化碳;y 2为氧气,碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳,z 为镁,镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和乙(氧化镁)。反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应,选项 A 正确;同周期元素原子从左到右半径依次减小,同主族元素原子从上而下半径依次增大,故 C、O、Mg、Si 四种元素中,O 的原子半径最小,选项B 正确;Na 着火时,不可用二氧化碳扑灭,选项 C 错误;碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,选项 D 正确。
