1、- 1 -安徽省阜阳市第三中学 2019 届高三化学上学期第 5 周周考试卷相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64第一卷（60 分）1、选择题（每题仅一个正确答案，每题 3 分，共 60 分）1、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( )A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与 12C 互为同素异形体2、已知短周期元素的离子 aA2+、 b
2、B+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:ABDCB.原子序数:DCBAC.离子半径:CDBAD.单质的还原性:ABDC3、下列有关化学用语表示不正确的是 ( )A.CaH2的电子式: B.SiH4的电子式: C.硼氢化钠(NaBH 4)的电子式: - 2 -D.CH2F2的电子式: 4、Q、M 两元素相邻,M、C、N 原子的最外层电子数之和为 13,N 原子最外层电子数是 M 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍,M、D 原子最外层电子数之和等于 C、N 原子最外层电子数之和,短周期主族元素 Q、M、C、D、N 的原子序数
3、依次递增,下列说法正确的是 ( )A.元素 Q 所形成的氧化物只有一种B.元素 M 的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.元素 C、D、N 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D.氢化物的稳定性:QM5、X、Y、Z 为短周期元素,X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍,Y 的原子序数比X 的原子序数多 5,Z 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多 3。下列叙述正确的是( )A.原子半径的大小顺序:YXZB.工业上,用电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质C.Z 单质与 X 单质直接反应可生成化合物 ZX3D.Y、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应6
4、、已知 NH4CuSO3与足量的 2 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子- 3 -D. 刺激性气味的气体是氨气7、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用 CuSO4溶液和“另一种反应物”在 4050 时反应可生成它。CuH 不稳定,易分解;CuH 在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ( )A.这里的“另一种反应物”具有还原性B.CuH 可作氧化剂、还原剂C.
5、CuH+Cl2 CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HCl CuCl+H2(常温)8、二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是( )A.电解时发生反应的离子方程式为 N +3Cl- 2H2+NCl 3B.溶液 X 中大量存在的阴离子有 Cl-、OH -C.可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的 NaClO29、把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入 1 molL-1 HCl 溶液,加入 HCl 溶液的体积
6、与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是 ( )- 4 -A.A 点的沉淀物的化学式为 Al(OH)3B.AB 段发生的反应是 Al3+3OH- Al(OH)3C.原混合物中 MgCl2的质量是 1.90 gD.AlCl3的质量是 1.335 g10、如图在注射器中加入少量 Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( )A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 SO2不能将 I-还原为 I2B.品红试纸、沾有 KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了 SO2具有漂白性C.实验后,可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液,以减少环境污染D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色11
7、、将燃煤排放的含有 SO2的烟气通入海水(主要含 Na+、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、S 、Br -、C 、HC 等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是 ( )- 5 -A.天然海水显酸性B.氧化过程中可能发生的离子反应为 2SO2+2H2O+O2 4H+2SC.排入大海的溶液与天然海水相比,只有 S 数量发生了变化D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中 CaSO4含量最高12、如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满 NO2和 NO 气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向
8、水槽中扩散,则(1)和(2)两个试管内溶液物质的量浓度之比为 ( )A.11 B.43 C.57 D.7513、已知 Ca3N2遇水发生水解反应,需密封保存。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备 Ca3N2,下列说法正确的是 ( )A.中发生的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H 2OB.、中依次盛装浓硫酸、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰- 6 -C.的作用为安全瓶,防止停止加热时中的溶液进入中D.实验结束后,取中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,再滴加石蕊试液,溶液变蓝14、现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识正确的是 ( )A.纳米铁粉有很好的吸附性,可以去除
9、被污染水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于鲜花和水果的保鲜D.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙15、已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见的元素 X,其转化关系如下:甲 乙 丙下列说法不正确的是 ( )A.若 A 为硝酸,X 为金属元素,则甲与丙反应可生成乙B.若乙为 NaHCO3,则丙一定是 CO2C.若 A 为 NaOH 溶液,X 为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀D.若 A 为金属单质,乙的水溶液遇 KSCN 溶液变红,则甲可能为非金属单质16、称取(
10、NH 4)2CO3和 NH4HCO3混合物样品 9.26 g,加入含 0.1 mol NaOH 的溶液,完全反应,生成 NH3 1 792 mL(标准状况),则(NH 4)2CO3和 NH4HCO3的物质的量比为 ( )A.11 B.12 C.41 D.3.65117、向一定体积含 HCl、H 2SO4、NH 4NO3、AlCl 3的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是 ( )- 7 -18、NaI x在碱性溶液中可被 Cl2氧化为 NaIO3,若反应中 NaIx与 Cl2的物质的量之比为 18,则 x 的值为 ( )A.
11、2 B.3C.4 D.519、将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中 ClO-和 Cl 两种离子的物质的量( n)与反应时间( t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是( )A.苛性钾溶液中 KOH 的质量是 5.6 gB.反应中转移电子的物质的量是 0.18 molC.在酸性条件下 ClO -和 Cl 可生成 Cl2D.一定有 3.136 L 氯气参与反应- 8 -20、某混合物 X 由 Al2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:9.4 g X 6.4 g 固体 蓝色溶液和
12、 1.92 g 固体下列有关说法正确的是 ( )A.步骤中减少的 3 g 固体一定是混合物B.步骤中质量减少的物质一定是 CuC.根据步骤、可以判断混合物 X 的成分为 Al2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2D.根据步骤可以得出, m(Fe2O3) m(Cu)=11第二卷（60 分）2、非选择题（本题包括 3 小题，共 60 分）21、X、T、Y、Z 为 136 号元素,且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素 T X Y Z性质结构信息人体内含量最多的元素,且其单质是最常见的助燃剂。单质为双原子分子,分子中含有 3 对共用电子对,常温下单质性质稳定,
13、但其原子较活泼。第 3 周期元素的简单离子中半径最小。第 4 周期元素,M 电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子。(1)写出元素 X 的气态氢化物的电子式_;写出 Z 元素原子的外围电子排布式_;元素 Y 的原子核外共有_种形状不同的电子云。 (2)Y 元素原子的第一电离能_镁(填 “”“”或“=”),从结构上分析,其理由是_ _。 (3)元素 T 与氟元素相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_(填序号字母)。 - 9 -a.常温下氟气的颜色比 T 单质的颜色深b.氟气与 T 的氢化物剧烈反应,产生 T 的单质c.氟与 T 形成的化合物中 T 元素呈
14、正价态d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目22、某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质。(1)该同学在实验前,依据 Fe2+的_性,填写了下表。 实验操作 预期现象 反应的离子方程式向盛有新制 FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄 Fe2+N +2H+ Fe3+NO2+H 2O依照表中操作,该同学进行实验,观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因,该同学进行如下实验。(2)向原新制 FeSO4溶液和反应后溶液中均加入 KSCN 溶液,前者不变红色,后者变红,该现象的结论是_。 (3)
15、该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是 NO2或 NO 与溶液中 Fe2+或 Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究。.打开活塞 a、关闭活塞 b,甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化。- 10 -.打开活塞 b、关闭活塞 a,一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照,更换丙、丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 _; 装置乙的作用是_; 步骤的目的是_; 该实验可得出的结论是 _。 23、某研究小组利用软锰矿(主要成分为 MnO2,另含少量铁、铝、铜等金属化合
16、物)作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的 SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了_(填编号)。 a.废弃物的综合利用b.白色污染的减少c.酸雨的减少d.臭氧层空洞的减少(2)步骤生成无水 MnSO4的化学方程式是_。 步骤生成无水 MnO2的化学方程式是_。 (3)步骤中,用 MnCO3能除去溶液中 Al3+和 Fe3+,其原因是_。 - 11 -滤渣 M 的成分是_。铜元素以_形式存在于滤渣 N 中。(写化学式) (4)假设脱除的 SO2只与软锰矿浆中 MnO2反应。按照图示流程,将 2.0 m3(标准状况)含 SO2的体积分数
17、为 60%的尾气通入矿浆,若 SO2的脱除率为 89.6%,最终得到 MnO2的质量 10.44 kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中,所引入的锰元素为_kg。 高三年级化学周考参考答案15 CCDBB 610 CCBCC1115 BADCB 1620 CCBBD21、（14 分）答案:(1) 3d 104s1 2(2) Mg 的价电子排布为 3s2,3p 轨道全空,是较稳定结构(3) F bc22、（12 分）答案:(1)还原(2)Fe2+被硝酸氧化为 Fe3+(3)Cu+4HNO 3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O使 NO2转化为 NO排出乙右侧装置中残留的 NO2溶液的深棕色是由 NO 或 NO2与 Fe2+作用得到的(或不是由 NO 或 NO2与 Fe3+作用得到的)23、（14 分）答案:(1)ac(2)MnO2+SO2 MnSO42KMnO4+3MnSO4+2H2O K2SO4+5MnO2+2H2SO4- 12 -(3)消耗溶液中的酸,促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 Al(OH) 3、Fe(OH) 3 CuS(4)1.32（以上每空都是 2 分）
