1、- 1 -安徽省阜阳三中 20182019 学年高三年级第一学期化学周考试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16S 32 Na 23 Al 27第 I 卷(选择题 48 分)本卷共 16 题，每题 3 分，共 48 分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1.下列实验操作中正确的是()A. 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热B. 分液时，原溶剂必须从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液一定从漏斗上口倒出C. 在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加D. 蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅2.下列组合判断正确的是( ) Cl 2具有很强的氧
2、化性，在化学反应中只能作氧化剂 浓 H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应 化合反应均为氧化还原反应 Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl 2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂A.不正确，正确B.均不正确C.正确，不正确D.正确3.下列有关实验的说法正确的是（）A. 加热后溶液颜色由红色变为无色B. 除去氯气中的氯化氢C. 除去二氧化碳气体中的水蒸气D. 实验室用该装置制取少量蒸馏水- 2 -4.中秋节快到了,同学们议论着给父母一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉 T 恤、玻璃水杯
3、和碳纤维增强网球拍下列关于礼物材料的说法正确的是( )A.纯棉 T 恤是复合材料制品 B.不锈钢领带别针是有机材料制品C.玻璃水杯是无机材料制品 D.碳纤维增强网球拍是无机材料制品5.下列说法错误的是( )A. 通过加热分解 HgO 可制得单质 HgB. 炼铁时，还原剂 CO 将铁从铁矿中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属 Na、Mg、Al 的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的6.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是( )A. 常温下溶液的 pH 与酸碱性的关系：B. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性
4、的关系：C. Fe 在 Cl2中的燃烧产物：D. 氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐：7.用过量的 H2SO4、NaOH、NH 3H2O、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液分别是( )A. NaCl、NaOH NH 3H2O、H 2SO4B. H 2SO4 NaOH、NH 3H2O NaClC. H 2SO4 NH 3H2O、NaOH NaCl- 3 -D. NaCl、NH 3H2O、NaOH、H 2SO48.在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO
5、4的物质的量浓度之比为( ）A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：19.往含 0.2molNaOH 和 0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体的体积为 6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)A. B. C. D. 10.下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )- 4 -A.挤压装置的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气
6、装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹11.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )A.NH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO 3和 Na2CO3受热时都易分解C.NH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解12.锌与 100 mL 18.5 molL1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1。下列叙述不正确的是( )A.反应中共消耗 1.8 mol H2
7、SO4B.气体甲中 SO2与 H2的体积比为 41C.反应中共消耗 97.5 g ZnD.反应中共转移 3 mol 电子13.如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是( )- 5 -A线表示 Al3 的物质的量的变化B x 表示 AlCl3的物质的量C线表示 Al(OH)3的物质的量的变化D线表示 AlO 的物质的量的变化 214.准确称取某种铁的氧化物 2.88 g，用足量的 CO 进行还原，将生成的 CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀 4 g，则这种铁的氧化物为( )A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是15.
8、某强氧化剂 XO(OH) 被 Na2SO3还原。如果还原 2.4103 mol XO(OH) ，需用 30 mL 2 20.2 molL1 的 Na2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的价态是( )A2 B1C0 D116.某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 、H 、N 2、Cl 六种微粒。其中 N2的物质的量随时间 4变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )A该反应的还原剂是 ClB消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D反应后溶液的酸性明显增强第 II 卷(非选择题 52 分)- 6 -17.(10 分）(1) ClO Fe2 _=
9、Cl Fe3 _ 3(2) NaBO2 SiO2 Na H2 NaBH4 Na2SiO3(3 MnO C2O _= = Mn2 CO2_ 4 24(4) LiCoO2 H2SO4 H2O2= Li2SO4 CoSO4 O2 _。(5) MnO Fe2 _= Mn2 Fe3 _。 418.（12 分）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可使装置 B 中的溶液不发生倒吸。其原因是_。(2)装置 B 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色，则装置 B 中发生反应的离子方程式是_；装置 C 中发生反应的化学方程式是
10、_。(3)装置 D 的作用是_；实验结束时需从导管 a 通入大量空气，其目的是_。(4)若装置 A 反应后的溶液中金属阳离子只含有 Fe3 ，则装置 A 中发生反应的化学方程式是_。19.(14 分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中- 7 -回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO ，反应的离
11、子方程式为_，同时 2V2O4转化成 VO2 。 “废渣 1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2 变为 VO ，则需要氧化剂 KClO3至少为_ mol。 2(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O 形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有_。412(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为 4ROHV 4O R4V4O124OH (ROH 为412 离 子 交 换 洗 脱强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化
12、学方程式：_。20.(16 分)某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL1 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。- 8 -(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙
13、组同学取 10 mL 0.1 molL1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一
14、段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。选择题：D B B C D C D C C BC B B C CD17.答案 (1)1 6 6 H 1 6 3 H 2O(2)1 2 4 2 1 2(3)2 5 16H 2 10 8H 2O(4)2 3 1 1 2 1 4 H 2O(5)1 5 8 H 1 5 4 H 2O18.答案 (1)装置 A 中试管内气体压强减小时，空气可从导管 a 进入装置 A，导管 a 起平衡气压的作用 - 9 -(2)5SO22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H 2H 2SSO 2=2H
15、2O3S 4 24（3）验证 SO2的漂白性和生成物的不稳定性 使装置中残留的 SO2气体完全被装置 E 中的NaOH 溶液吸收，以防止污染环境 (4)2Fe6H 2SO4(浓) Fe2(SO4)36H 2O3SO 2= = = = 19.答案 (1)V 2O52H =2VO H 2O SiO 2 (2)0.5 2(3)Fe(OH)3、Al(OH) 3 (4)碱 (5)K (6)2NH4VO3 V2O5H 2O2NH 3= = = = =高 温 20.答案 (1)防止 Fe2 被氧化(1 分） (2)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe 2 Fe 3 可逆反应（1 分） (5)H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O Fe 3 催化 H2O2分解产生 O2 H 2O2分解反应放热，促进Fe3 的水解平衡正向移动
