1、1范亭中学 20182019 学年度第一学期期中试题高一化学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 时间 90 分钟 分值 100 分全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第卷选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 （ ）A B C D2. 下列关于物质分类的正确组合为（ ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaH
2、CO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC 石灰水 CH3COOH CaF2 SO3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO33下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是 （ ）试管 烧杯 坩埚 蒸发皿 锥形瓶 蒸馏烧瓶A B C D4、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ( )A蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B使用容量瓶前应先检查它是否漏水C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）2ACO
3、2 CO BCuOCu CCCO 2 DH 2SO4BaSO 46下列有关胶体的叙述中不正确的是 ( )A. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关B. 在溶有 1mol Fe(OH)3的胶体中，含有 NA个 Fe(OH)3胶粒C. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 D. 分散质粒子大小介于 1 nm100 nm 之间的分散系称为胶体7氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是（ ）A4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 B2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 CZnCuSO 4=ZnSO
4、4CuD2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A28g CO 所占的体积为 22.4LB1L 1mol/L HCl 溶液中含有 HCl 分子为 NA个C标准状况下，2.24L 水中约含有 NA个氧原子D标准状况下 22.4LCO 和 CO2的混合气体中含碳原子数为 NA9在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）ACa 2 、Na 、NO 3 、CO 32 BMg 2 、Cl 、NH 4 、SO 42CK 、Cl 、HCO 3 、NO 3 DCa 2 、Na 、Fe 3 、NO 310同温同压下
5、，相同体积的 SO2和 O3气体，下列叙述中错误的是 （ ）A质量比 43 B电子数比 11 C密度比 43 D氧原子数比2311下列离子方程式中，正确的是 ( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H =Cu2 H 23B盐酸滴在石灰石上：CaCO 32H =H2CO3Ca 2C硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba 2 SO =BaSO424D氧化铜与硫酸混合：Cu 2 SO =CuSO42412下列叙述正确的是 ( )A1 mol CO 2的质量为 44 g/mol BH 2SO4的摩尔质量为 98C标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L DO 2的相对分子质量为 3213、除去某溶液里溶解的少量杂
6、质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )AKNO 3溶液(AgNO 3)：加过量 KCl 溶液，过滤BNaCl 溶液(Na 2CO3) ：加足量盐酸后加热CKNO 3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温DNaCl 溶液(BaCl 2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热14.根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( ) 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO4 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H 2O + Fe(NO3)3A
7、NOFe 2+H2SO3I BI Fe2+H2SO3NO C Fe 2+I H2SO3NO DH 2SO3I Fe2+NO15. 将 0.12mol FeCl2加入 100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为Fe3+，Cr 2O72 被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A0.4mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.08mol/L16.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2 、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 3:2:1 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为（ ）A 1:1:1 B3:4:3 C 3:2:1 D1
8、:2:3第卷非选择题：本题共 5 小题，共 52 分17. (12 分)下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据装置图回答下列问题：4(1)将 A、B、C、D 填入适当的空格中。从碘水中提取碘_； 分离酒精与水的混合物_；除去粗盐中的泥沙_； 与海水晒盐原理相符的是 ；(2) 装置 A 中仪器的名称是 ，冷却水是从 口进水（填“下”或“上” ） 。18（10 分）现有以下物质：CO 2 熔融硝酸铜 碳酸氢钠粉末 蔗糖 氢氧化钠固体 NH 3 Cu 稀醋酸 石墨，请回答： （1）以上物质中可以导电的是 ；（填数字编号，下同） ；（2）以上物质中属于电解质的是 ； （3
9、）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是 ； （4）硝酸铜在水溶液中的电离方程式是 ；（5）氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是 。19 （10 分）根据反应 Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O，回答下列问题：（1）还原剂是_，还原产物 。（2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是_ 5A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性（3）当有 9.6g 铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为_，转移的电子数为 。（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目。Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O20. （8 分）某次实验需用 0
10、.4molL1 NaOH 溶液 480mL配制方法如下：（1）配制该溶液所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 ；（2）用托盘天平准确称量 g 固体 NaOH；（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是 ，对实验结果没有影响的是 （填各选项的序号）A所用的 NaOH 中混有少量 Na2OB用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，
11、仰视容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线21 （12 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+和 NO3 、SO 42 、Cl 、CO 32 （离子在物质中不能重复出现） 。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A D ；6（2）写出盐酸与 B 反应的离子方程式： ；（3）将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合后，写出混合后溶液中存在的离
12、子及物质的量之比 ；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式 ；（4）A 溶液中阴离子的检验方法： .7范亭中学 2018-2019 学年第一学期期中试题高一化学答案选择题（每小题只有一个正确选项。每小题 3 分共 48 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A D B D C B A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B C D A D C B非选择题：本题共 5 小题,共 52 分。17 （12 分，每空 2 分）(1)C（或 CA） A B D (2)冷凝管 下18 （10 分，每空 2 分）（1）（2）（3）NaHCO 3= Na+HCO3-
13、（4）Cu（NO 3） 2 = Cu2+2NO3-（5）CH 3COOH + OH- = CH3COO- +H2O 19 （10 分，每空 2 分）（1）Cu NO 2 （各 1 分） （2）D （3）6.72L 0.3N A或 1.806*1023(4)略20. （8 分，每空 2 分）（1） 胶头滴管、500mL 容量瓶 ；(各 1 分) （2） 8.0 ；（3）AD ， BC 21. (12 分，每空 2 分)（1） BaCl 2 ；Na 2CO3 ；（2）Ag Cl =AgCl；（3） n(Cu 2+):n(NO3 ):n (Cl ) =1:1:1 Cu2+Fe=Cu+ Fe 2+；（4） 取少量 A 溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明 A 中阴离子为 Cl 。
